3.2.2二氧化硫 课件 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第2节 硫的转化 第2课时 二氧化硫（一） 1 长白山温泉 二、实验室里研究不同价态硫元素之间的转化 含有硫元素的物质在自然界中依靠大自然的作用进行相互转化。那么，在实验室中怎样实现这些物质间的转化呢？ 1.物理性质p102 二氧化硫的性质 二氧化硫是一种无色、有 气味的有毒气体，密度比空气 ，易 ，易溶于水。 刺激性 大 液化 用向上排空气法收集一试管SO2，试管口向下放入水中，水充满整支试管。 氧化 还原 低价态 高价态 发生____反应 发生 ____反应 价态: 性质: 只有还原性 既有氧化性 又有还原性 只有氧化性 -2 S 0 S +4 S +6 S p97 P101 2、二氧化硫的化学性质 实验 操作 实验 现象 ___________ _____________ _________ 结论 ___________ _____________ _________ 试管中液面上升 溶液颜色变红色 溶液红色褪去 SO2易溶于水 SO2的水溶液显酸性 SO2与碱反应 【问题】从物质类别看，SO2与CO2相同，性质也相同，预测SO2可以与哪些类别的物质反应？ 2、SO2的化学性质 （1）具有酸性氧化物的通性 ①与H2O反应：SO2+H2O H2SO3 ②与碱反应： SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O 实验室制取SO2 ，可选择碱液吸收尾气，防止空气污染。 ③与碱性氧化物反应： SO2+Na2O = Na2SO3 SO2 +CaO = CaSO3 ④与盐反应 P102可逆反应的含义 可逆反应是在相同条件下能同时向正、反两个方向进行的反应。 （亚硫酸，二元中强酸） ④与盐反应 SO2+CaCO3 = CaSO3+CO2 SO2 +Na2SO3 +H2O = 2NaHSO3 紫色石蕊试液 Ba(OH)2溶液 SO2+NaOH===NaHSO3 过量的SO2 SO2+2H2S=3S↓+2H2O （2）二氧化硫氧化性探究 现象：有淡黄色沉淀析出（或溶液变浑浊） （3）二氧化硫还原性探究 溶液紫红色褪去 溶液浅黄绿色褪去 ③SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl 说明：SO2可以使氯水、溴水、碘水褪色。 ②可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 ① ④H2O2 +SO2==H2SO4 5SO2+2KMnO4+2H2O = K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 2、SO2的化学性质 ⑴（看物质分类）具有酸性氧化物的通性 2、SO2的化学性质 ⑴（看物质分类）具有酸性氧化物的通性 ⑵（看化合价）①氧化性 ②还原性 与H2S反应 使酸性KMnO4溶液褪色 品红是一种常见染料，用于棉、人造纤维、纸张、皮革的印染，也用于喷漆、墨水等。 能使品红溶液褪色（该性质用来检验SO2）。 二氧化硫具有漂白性。 用二氧化硫漂白过的有色物质，在一定条件下会恢复原来的颜色。 （4）二氧化硫漂白性 将SO2气体分别通入下列四种溶液中，有关现象及结论的说法正确的是 A．试管①中有淡黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性 B．试管②中溶液褪色，说明SO2有漂白性 C．试管③中能产生白色沉淀，说明SO2有酸性 D．试管④中溶液颜色变浅，说明SO2有还原性 D 二氧化硫化学性质 1.酸性氧化物的通性 2.氧化性 3.还原性 4.漂白性 三、SO2的用途 1、二氧化硫是一种食品添加剂。我国《食品安全国家标准 食品添加剂使用标准》规定了二氧化硫作为漂白剂、防腐剂、抗氧化剂的适用范围、使用限量和残留量。葡萄酒酿制中适量添加SO2，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。 2、制硫酸 3、杀菌消毒 【课堂小结】 三看 1.看物质分类 2.看化合价 3.看特性 第2节 硫的转化 第3课时 二氧化硫（二） 14 Na2SO3 固体和70%浓H2SO4 实验室制取SO2和性质 Na2SO3 +H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O （1）品红溶液有什么变化？SO2表现了什么性质？ （2）KMnO4溶液有什么变化？SO2表现了什么性质？ （3）氢硫酸（H2S）有什么变化？SO2表现了什么性质？ （4）石蕊试液和Ba(OH)2溶液各有什么变化？SO2均表现了什么性质？ （5）NaOH溶液有什么作用？ Na2SO3 固体和70%浓H2SO4 实验室制取SO2和性质 Na2SO3 +H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O （1）品红溶液有什么变化？SO2