3.2.1硫的转化 课件 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第2节 硫的转化 火山爆发 火山口的硫 1.火山喷发时，产生的许多含有硫元素的气体是什么？ 2.自然界中含硫化合物有哪些? 【想一想】 自然界中不同价态硫元素间的转化 阳光 O2 氧化 水蒸气 H2SO3 H2SO4 微生物 还原 S H2S 火山爆发 地表 地下 与砷、铁、汞、锑 等元素化合 含硫 矿物 雄黄 雌黄 辉锑矿 黄铁矿 辰砂 石膏（CaSO4·2H2O）芒硝(Na2SO4·10H2O) 受空气中氧气、水等作用 H2S SO2 SO3 部分硫 As4S4 As2S3 Sb2S3 你能将这些含硫物质在“价-类”二维图中呈现出来呢？ 任务1： 任务1：将右侧含硫元素的物质，如硫化氢、硫单质、二氧化硫、三氧化硫、亚硫酸、硫酸、亚硫酸钠、硫酸钠填写在“价-类”二维图上。 +6 +4 +2 0 -2 氢化物 单质 氧化物 酸 碱 盐 S SO3 SO2 H2S H2SO4 H2SO3 SO42- SO32- S2- 不同价态硫元素与有关类别代表物间的关系 H2S 二、硫单质 （一）物理性质 概括整理，硫单质的物理性质，硫单质俗称硫黄。通常状况下，是一种黄色或淡黄色的固体；很脆，易研成粉末，故常见为硫粉；硫单质不溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳（CS2）；熔点和沸点都不高。 【归纳1】1. 颜色 状态 硬度 熔沸点 溶解性 水中 酒精中 CS2中 【学以致用1】要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是_____ 黄色或淡黄色 固态 很脆 较低 不溶于水 微溶 易溶 由同一种元素组成的性质不同的几种单质叫做该元素的同素异形体。同素异形体之间的性质差异主要表现在物理性质上。 氧气（O2)与臭氧(O3) 金刚石与石墨 红磷与白磷 　2、同素异形体。 【问题组】性质预测 1.硫是一种非金属单质，性质与氧气和氯气相似，预测硫可以与哪些类别的物质反应？ 2.从硫元素的化合价分析S具有什么性质？ （1）硫与金属的反应 把研细的硫粉和铁粉按照一定比例混合均匀，放在石棉网上堆成条状或如图所示形状。用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时移开玻璃棒，观察发生现象。 ①与铁反应 现象：剧烈燃烧，发光发热，生成黑色固体。 △ Fe+S====FeS 是放热反应，反应放出的热能使反应继续进行 思考：Fe与S反应实验中，为什么只加热混合物一端就能继续反应？ 【思考与交流】硫和氯气都能与铜、铁反应，试比较反应有何异同。 结论:氯气的氧化性比硫强 硫是氧化剂 生成低价的金属硫化物 氯气是氧化剂 生成高价的金属氯化物 2Cu + S ==== Cu2S △ +1 Fe + S ==== FeS △ +2 Cu + Cl2 ==== CuCl2 点燃 +2 2Fe+3Cl2 ==== 2FeCl3 点燃 +3 ③与其它金属反应：如钠、铝、汞等 总结：硫在一定条件下能与大多数金属反应生成相应的金属硫化物，与变价金属反应生成其低价金属硫化物。 ②与铜反应 2Cu + S ==== Cu2S △ S + O2 ==== SO2 点燃 0 +4 反应方程式： a.与氧气的反应 划火柴时常闻到的一股呛鼻的气 味，就是火柴头中的硫燃烧后产 生的二氧化硫 硫具有还原性，作还原剂。 H2 + S ==== H2S △ 0 -2 b.与氢气的反应 硫作为氧化剂，具有氧化性。 （2）硫与非金属的反应 现象：在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色；在氧气中剧烈燃烧，明亮的蓝紫色火焰；生成刺激性气味气体。 集气瓶中装少量水目的：吸收二氧化硫，防止污染空气。 注意：硫与氧气反应，不论氧气是否过量、浓度如何，其一步反应都只能生成SO2,不能生成SO3 （3）与热的浓碱液的反应： 3S + 6KOH === 2K2S +K2SO3 +3H2O ∆ 该反应中硫体现 和 。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比 。 氧化性 还原性 2∶1 总结：3、硫单质的化学性质： （1） 氧化性 （2） 还原性 （3）与热的浓碱液的反应： ③与H2： 与O2：S + O2 === SO2 点燃 3S + 6KOH === 2K2S +K2SO3 +3H2O ∆ ①与Fe：S+Fe==FeS ②与Cu：S+2Cu==Cu2S ∆ ∆ S+H2 H2S ∆ 生成低价的金属硫化物 该反应中硫体现 和 。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比