2.3.2氧化剂与还原剂 课件 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

Fe + Cu2+ ==== Fe2+ + Cu +2 0 +2 0 失2e-，化合价升高，氧化反应 得2e-，化合价降低，还原反应 Fe + Cu2+ ==== Fe2+ + Cu +2 0 +2 0 2e- 注意事项 ①箭头、箭尾指向化合价变化的同种元素②必须注明“得到”或“失去”字样③得失电子总数表示：原子个数 × 每个原子得失电子数 ④失去电子总数与得到电子总数相等 注意事项 ①单线桥必须画在反应物中。 ②箭头指向得电子元素，箭尾指向失电子元素。 ③标明电子转移的总数，不标“得、失”。 “双线桥法”五步骤：标变价→画线桥→注得失→定总数→查守恒 “单线桥法”四步骤：标变价→画线桥→定总数→查守恒 练习双线桥 写出下列氧化还原反应的单线桥和双线桥 第3节氧化还原反应 第2课时 氧化剂与还原剂 一、氧化剂和还原剂 1、氧化剂和还原剂 氧化剂: 所含某种（某些）元素化合价降低(得到电子)的反应物 强调: (1) 氧化剂和还原剂均是指反应物 (2) 氧化剂本身被还原，发生还原反应. 还原剂本身被氧化，发生氧化反应. 还原剂:所含某种（某些）元素化合价升高(失去电子)的反应物 氧化剂+还原剂 ==== 还原产物+氧化产物 化合价降低，得电子，发生还原反应 化合价升高，失电子，发生氧化反应 氧化性 还原性 二、氧化产物还原产物 氧化产物: 还原剂失电子( 化合价升高) 后的生成物 还原产物: 氧化剂得电子 (化合价降低)后的生成物 6 氧化性：（氧化剂的性质）即氧化剂具有氧化性。 指物质得电子的能力，越容易得电子，氧化性越强。 还原性：（还原剂的性质）即还原剂具有还原性。 指物质失电子的能力， 越容易失去电子，还原性越强。 三、氧化性 还原性 升失氧 降得还 化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物，做还原剂 “剂性一致，其他相反” 还原剂→具有还原性→被氧化→发生氧化反应 氧化剂→具有氧化性→被还原→发生还原反应 化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，生成还原产物，做氧化剂 判断下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 。 Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 。 SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 。 浓硫酸 C CO2 SO2 Cl2 Cl2 NaClO NaCl SO2 H2S S S 4. 下列反应中属于氧化还原反应，但水没有发生氧化还原反应的是（ ）A.Cl2+H2O==HCl+HClO B. 2F2+2H2O==4HF+O2C. Na2O+H2O==2NaOH D.2Na+2H2O==2NaOH+H25.已知铜在常温下能被HNO3溶解。反应方程式为： 3Cu + 8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ +4H2O （1）若反应生成1mol NO，则有 mol的HNO3被还原，反应中转移电子的物质的量为 mol。 A 1 3 8．在3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反应中，氧化剂与还原剂的分子数之比为(　　)A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶39.在KClO3+6HCl == KCl+3Cl2+H2O反应中，______是氧化剂，______是还原剂，______物质中的______元素被氧化，______中的______元