2.3.1氧化还原反应 课件 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第3节 氧化还原反应 2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2 + Na2SO4 H2 +CuO === Cu + H2 O △ Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4 +1-2+1 +2+6–2 +2 –2+1 +1 +6-2 0 +2 0 +1 0 +2 0 +2 没有化合价变化的反应称为：非氧化还原反应 有化合价变化的反应称为：氧化还原反应 O2 +Cu === CuO 0 0 +2-2 △ P66 【联想 质疑】写书化学方程式并标出化学反应中各元素的化合价 〖小结〗 化学反应的又一种分类方法 化学反应 依据：反应过程中有无化合价变化 氧化还原反应 有化合 价变化 非氧化还原反应 无化合 价变化 1、氧化还原反应的特征 反应中有元素化合价变化的化学反应称为氧化还原反应。 （1）特征： 反应过程中有元素化合价变化 反应中无元素化合价变化的化学反应不属于氧化还原反应。 （2）定义： 一、认识氧化还原反应 （3）从化合价升降的角度分析氧化反应、还原反应。 ①氧化反应——反应物所含某种（或某些）元素化合价________的反应。 ②还原反应——反应物所含某种（或某些）元素化合价________的反应。 升高　 降低　 +2 0　　 0 +1 CuO + H2 ==== Cu + H2O Δ 化合价降低， 化合价升高， 发生还原反应 发生氧化反应 小结：氧化反应和还原反应这两个对立的过程相互依存，统一于一个氧化还原反应之中。 思考：在氧化还原反应中，元素化合价为什么会变化 ？ 1.金属钠可以在氯气中剧烈地燃烧并生成氯化钠。这个反应属于氧化还原反应吗？氯气由氯分子构成，一个氯分子由两个氯原子构成。金属钠由钠原子构成。氯化钠由Na+和Cl-构成。可见在反应过程中，钠原子变成了Na+，氯原子变成了Cl-。钠原子和氯原子是怎样变化为Na+和Cl-并进而形成氯化钠的呢？ 交流研讨： Cl Na 失去e- 得到e- Na+ Cl- Na+ [ Cl ]- 失去e- 得到e- 0 0 +1 -1 2Na＋Cl2===2NaCl 点燃 化合价升降的原因：电子的转移 2.写出铁与CuSO4溶液反应的化学方程式，判断该反应是否属于氧化还原反应。按照图2-3-2所示实验装置进行铁与CuSO4溶液反应的实验，实验现象之一是电流表指针发生偏转。这一实验现象对于你认识铁与CuSO4溶液反应的实质有什么启示？ Fe + CuSO4==== FeSO4 + Cu ０ ０ +2 +2 失去e- 得到e- 2、氧化还原反应的实质 ——电子的转移 3、根据化合价分析氧化还原反应中的电子转移 在氧化还原反应中，某种元素的一个原子或离子失去电子，则该元素的化合价升高，而且失去电子的数目与化合价升高的数值相等；某种元素的一个原子或离子得到电子，则该元素的化合价降低，而且得到电子的数目与化合价降低的数值相等。氧化还原反应中电子转移的总数与化合价升高或降低的总值是相等的。 元素化合价升高 →原子或离子失电子→发生氧化反应 元素化合价降低 →原子或离子得电子→发生还原反应 4、氧化还原反应的表示方法： 2Na + Cl2 ==== 2NaCl 点燃 0 0 +1 -1 失e-×2，化合价升高，氧化反应 得e-×2，化合价降低，还原反应 2Na + Cl2 ==== 2NaCl 点燃 0 0 +1 -1 2e- 双线桥 单线桥 Fe + Cu2+ ==== Fe2+ + Cu +2 0 +2 0 失2e-，化合价升高，氧化反应 得2e-，化合价降低，还原反应 Fe + Cu2+ ==== Fe2+ + Cu +2 0 +2 0 2e- 注意事项 ①箭头、箭尾指向化合价变化的同种元素②必须注明“得到”或“失去”字样③得失电子总数表示：原子个数 × 每个原子得失电子数 ④失去电子总数与得到电子总数相等 注意事项 ①单线桥必须画在反应物中。 ②箭头指向得电子元素，箭尾指向失电子元素。 ③标明电子转移的总数，不标“得、失”。 “双线桥法”五步骤：标变价→画线桥→注得失→定总数→查守恒 “单线桥法”四步骤：标变价→画线桥→定总数→查守恒 分别用双线桥、单线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。 ① SO2 + 2H2S == 2H2O +