2.3.2分子间作用力 课件 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

分子结构与物质的性质 第二章·第三节 库老师化学课堂 第二课时 分子间的作用力 1 PART 01 范德华力及其 对物质性质的影响 2 气态水 液态水 固态水 气体降温加压 会液化 液体降温 会凝固 概念：物质的分子之间存在着 ，把这类分子间作用力称为范德华力。 范德华力 相互作用力 分子 HCl HBr HI 共价键键能 (kJ ∙ mol−1) 431.8 366 298.7 范德华力(kJ ∙ mol−1) 21.14 23.11 26.00 某些分子的键能和范德华力 范德华力 影响因素：范德华力很弱，比化学键的键能少1~2个数量级。 分子 Ar CO HI HBr HCl 相对分子质量 40 28 128.5 81.5 36.5 范德华力(kJ/mol) 8.50 8.75 26.00 23.11 21.14 某些分子间的范德华力 范德华力：HI____HBr____HCl 范德华力：CO____Ar 极性分子 非极性分子 ＞ ＞ ＞ 范德华力 影响因素：一般来说，结构和组成相似的物质，相对分子质量 ，范德华力越大；分子的极性 ，范德华力也越大。 越大 越大 卤素单质的熔点和沸点 单质 熔点/℃ 沸点/℃ F2 －219.6 －188.1 Cl2 －101 －34.6 Br2 －7.2 58.78 I2 113.5 184.4 Cl2、Br2、I2的相对分子质量依次增大 范德华力依次增大 熔、沸点依次增大 范德华力对物质性质的影响 范德华力对物质性质的影响 ①范德华力广泛存在于分子之间，只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中。②化学键主要影响物质的化学性质；范德华力主要影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质。③范德华力无方向性和饱和性。只要分子周围空间允许，分子总是尽可能多地吸引其他分子。 【即学即练2】 1．共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质中至少含有两种作用力的组合是①SiC； ②NaOH； ③干冰； ④He； ⑤K2CO3； ⑥白磷A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．②③⑤⑥ D．①③④⑥ 2．下列物质的三态变化只与分子间作用力有关的是A．CCl4 B．NaCl C．Al D．KClO3 √ √ 水是常见物质中熔、沸点较高的液体。 密度：水 ＞ 冰 且 这是为啥那呢？ 预测第IVA族、第VIA族元素的氢化物的沸点相对大小。 第IVA族 与预测结果相符 第VIA族 为什么H2O的沸点比H2S的高得多 PART 02 氢键及其 对物质性质的影响 12 H2O O-H中共用电子对 强烈偏向O • • • • • • • • H H H H O O H几乎成为“裸露”的质子 显正电性 能与另一个水分子中显负电性的 O的孤电子对产生静电作用 氢 键 （1）概念： 氢键是由已经与电负性很大的原子形成共价键的 (如水分子中的氢)与另一个电负性很大的原子(如水分子中的氧)之间的作用力。 氢 键 氢原子 （2）表示方法：氢键的通式可用X—H…Y—表示。式中X和Y为 ，“—”表示 ，“…”表示形成的 。 F、O、N 共价键 氢键 注：一般来说，能形成氢键的元素有N、O、F。所以氢键一般存在于含N—H、H—O、H—F的物质中，或有机化合物中的醇类和羧酸类等物质中。 一个水分子最多能形成几个氢键？ 氢 键 氢键的特征 ①氢键不是化学键，而是特殊的分子间作用力，其键能比化学键 ，比范德华力 。②氢键具有一定的方向性和饱和性 弱 强 X—H与Y形成分子间氢键时，氢原子只能与一个Y原子形成氢键，3个原子总是尽可能沿直线分布，这样可使X与Y尽量远离，使两原子间电子云的排斥作用力最小，体系能量最低，形成的氢键最强、最稳定 氢键的特征 氢键的类型 ① 氢键，如水中O—H…O—。 ② 氢键，如 分子间 分子内 一旦分子内氢键形成，分子间氢键就无法形成了哦~ … … 分子内氢键 分子间氢键 … … 邻羟基苯甲醛 熔点：2℃ 沸点：196.5℃ 对羟基苯甲醛 熔点：115℃ 沸点：250℃ 分子间生成氢键