2.3.1共价键的极性 课件 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

分子结构与物质的性质 第二章·第三节 库老师化学课堂 第一课时 共价键的极性 1 PART 01 键的极性和 分子的极性 4 Cl2中的Cl化合价为0价；而HCl中的Cl为-1价 电子对偏移 电子对不偏移 一方显正电性，一方显负电性 成键原子不显电性 键的极性 1.0 3.0 3.0 3.0 共用电子对 偏移程度越大 键的极性 越强 电负性 差值越大 原子核带正电，电子带负电。假设有正电荷中心，负电荷中心，出现什么情况？ ＋ － 正、负电荷两中心不重合 键的极性 分类 极性共价键 非极性共价键 成键原子 原子 原子 电子对 偏移 偏移 键合原子的电性 一个呈 电性(δ＋) 一个呈 电性(δ－) 呈 键的极性 不同 发生 正 负 原子核带正电，电子带负电。假设有正电荷中心，负电荷中心，出现什么情况？ ＋ － 正、负电荷两中心重合 键的极性 分类 极性共价键 非极性共价键 成键原子 原子 原子 电子对 偏移 偏移 键合原子的电性 一个呈 电性(δ＋) 一个呈 电性(δ－) 呈 键的极性 不同 发生 正 负 同种 不发生 电中性 分子的极性 ①极性分子：正电中心和负电中心不重合 ；键的极性的向量和不等于 零。②非极性分子：正电中心和负电中心重合 ；键的极性的向量和等于 零。 BF3  CH4  CH2=CH2 δ- δ+ δ+ NH3 H2O - + - + 极性分子 非极性分子 分子的极性 请你判断H2O的极性。（合力法） F1 F2 O—H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是V形构型，两个O—H键的极性不能抵消（ F合≠0），故整个分子电荷分布不均匀，是极性分子 分子的极性 还不会判断？ 试试库老师独创 “重心法” BF3  CH4  CH2=CH2 δ- δ+ δ+ NH3 H2O 极性分子 非极性分子 分子的极性（重心法） 键的极性与分子的极性一致吗？含有极性键的一定是极性分子吗？非极性分子没有极性键嘛？ 请你判断CCl4的极性。 从正负电荷中心重合考虑 － － － － ＋ ＋ － 分子的极性 请你判断CCl4的极性。 从合力（重心）考虑 正四面体型 ，对称结构，C—H键的极性互相抵消（ F合＝0） ，是非极性分子。 分子的极性 键的极性与分子极性之间的关系 ①只含非极性键的分子一定是 分子。②含有极性键的分子，如果分子中各个键的极性的向量和等于零，则为 分子，否则为 分子。③极性分子中一定有极性键，非极性分子中不一定含有非极性键。【例如】CH4是非极性分子，却只含有极性键。含有非极性键的分子不一定为非极性分子，如H2O2是含有非极性键的极性分子。 非极性 非极性 极性 1. 键的极性只取决于成键原子的元素种类或电负性的差异，与其他因素无关。2. 共价键极性强弱的判断：电负性差值越大，键的极性越强。对于A—B与A—C这样的一对共价键，可通过比较B和C的非金属性强弱(或电负性大小)来判断哪种键的极性更强。 注： 分子极性的判断方法 (1)只含有非极性键的双原子分子或多原子分子大多是非极性分子。如O2、H2、P4、C60。(2)含有极性键的双原子分子都是极性分子。如HCl、HF、HBr。(3)含有极性键的多原子分子，空间结构对称的是非极性分子；空间结构不对称的是极性分子。　 分子极性的判断方法 (4)判断ABn型分子极性的经验规律：①若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不等，则为极性分子。②若中心原子有孤电子对，则为极性分子；若无孤电子对，则为非极性分子。如CS2、BF3、SO3、CH4为非极性分子；H2S、SO2、NH3、PCl3为极性分子。 【即学即练1】 1．下列为极性分子的是A．I2 B．O3 C．P4 D．CH4 2．下列各组物质中，属于由极性键构成的极性分子的是A．NH3和H2S B．CH4和Br2 C．BF3和CO2