2.1.2键参数 课件 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

共 价 键 第二章·第一节 库老师化学课堂 第二课时 键参数 1 PART 01 键 能 2 键能 键能是指 中1 mol化学键解离成 所吸收的能量。键能的单位是 。 键能通常是 条件下的标准值。例如，H—H的键能为436.0 kJ·mol—1。 气态分子 气态原子 kJ·mol－1 298.15 K、101 kPa 键能 【例】下表中是H—X的键能数据 共价键 H—F H—Cl H—Br H—I 键能/(kJ·mol－1) 568 431.8 366 298.7 ①若使2 mol H—Cl断裂为气态原子，则发生的能量变化是 。②表中共价键最难断裂的是 ，最易断裂的是 。③由表中键能数据大小说明键能与分子稳定性的关系：HF、HCl、HBr、HI的键能依次 ，说明四种分子的稳定性依次 ，即HF分子最稳定，最 分解，HI分子最不稳定，最 分解。 吸收863.6 kJ的能量 H—F H—I 减少 减弱 难 易 键能 额外的，键能通常是一个平均值。 断开CH4中的4个C-H ，所需能量并不相等，因此，CH4中C-H键的键能是平均值。 H-CH3 → ·CH3 ＋H· 439.3 H-CH2 → CH2 ＋H· 442.0 H-CH → CH ＋H· 442.0 H-C → ·C· ＋ H· 338.6 共价键 键能（kJ·mol-1） PART 02 键 长 6 键长 141 pm 键长 键长 键长 (1)键长是构成化学键的两个原子的 ，一般的，原子半径越小，共价键的键长越短。(2)键长与共价键的稳定性之间的关系：共价键的键长越短，往往键能越 ，表明共价键越 。【例】下列三种分子中：①H2、②Cl2、③Br2，共价键的键长最长的是 (填序号，下同)，键能最大的是 。 核间距 大 稳定 ③ ① 单位： pm（1 pm = 10-12 m） 由于分子中的原子始终处于不断振动之中，因此，键长只能是振动着的原子处于平衡位置时的核间距。 某些共价键的键长 键 键长（pm） H-F 92 H-Cl 127 H-Br 142 H-I 161 键 键长（pm） C-C 154 C=C 133 C≡C 120 你能发现哪些规律呢？ 1）同类型共价键： 成键原子的半径越大，键长越大。 2）成键原子相同的共价键键长： 单键＞双键＞三键 卤素 原子半径（pm） F 71 Cl 99 Br 114 I 133 键长 所有的化合物都符合“键长越短，键能越大”的规律吗？ 键 键长（pm） 键能（kJ·mol-1） F-F 141 157.0 Cl-Cl 198 242.7 Br-Br 228 193.7 I-I 267 152.7 【特例】 F-F不符合“键长越短，键能越大”的规律 F原子半径很小，因此F-F的键长短， 原子核之间的距离小，排斥力大，因此键能小。 键长 PART 03 键 角 13 键角是指在多原子分子中， 。 键角 两个相邻共价键之间的夹角 180° CO2 直线形 104.5° H2O V形 107.3° NH3三角锥形 109°28′ CH4正四面体 109°28′ 在多原子分子中的键角是一定的，这表明共价键具有 性。键角是描述分子 的重要参数。 方向 空间结构 键长和键角的数值可通过晶体的X射线衍射实验获得。 键参数 共价键参数的应用 (1)键能的应用①表示共价键的强弱键能越大，断开化学键时需要的能量越多，化学键越稳定。②判断分子的稳定性结构相似的分子中，共价键的键能越大，分