2.1.1共价键的类型及形成 课件 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

共 价 键 第二章·第一节 库老师化学课堂 第一课时 共价键及其特征 1 PART 01 共价键的基本概念 2 知识回顾 原子轨道：量子力学把电子在原子核外的 称为一个原子轨道。 一个空间运动状态 原子轨道形状：s电子的原子轨道呈 p电子的原子轨道呈 d电子的原子轨道呈 f电子的原子轨道 球形 哑铃形或纺锤形 花瓣形 难以形容 知识回顾 化学键：相邻原子之间强烈的相互作用 化学键分类： 离子键 共价键 NaCl、Na2O等 HCl、H2O 等 Na Na+ · · ： ： ： Cl · ： ： ： Cl · + [ ]- H H · · ： ： ： Cl · ： ： ： Cl · + 共用电子对 (1)如果两个成键元素原子间的电负性差值大于1.7，它们之间通常 形成离子键。 (2)如果两个成键元素原子间的电负性差值小于1.7，它们之间通常 形成共价键 知识回顾 利用电负性判断化学键的类型： 电负性： 用来描述不同元素的原子对 吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力 。 键合电子 越大 共价键的基本概念 1．概念：共价键是原子间通过 所形成的相互作用。2．成键的粒子：一般为相同或不相同的 原子、金属原子与非金属原子。3．键的本质：原子间通过 产生的强烈相互作用。4．键的形成条件：非金属元素的 之间形成共价键；大多数电负性之差小于1.7的金属与非金属原子之间形成共价键。 共用电子对 非金属 共用电子对(即原子轨道重叠) 原子 为什么只能有H2、HCl、Cl2，不可能有H3、H2Cl和Cl3 ？ H ↑ 1s1 Cl ↑↓ ↑↓ ↑ ↑↓ 3s2 3p5 共价键具有饱和性 HCl H N H H NH3 我们学过原子轨道，如何通过原子轨道的概念进一步理解共价键的形成呢？ PART 02 共价键的类型及特征 10 电子配对原理 两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对 最大重叠原理 两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。 首先遵循两个原理： 重叠的结果，一方面降低了两个核间的正电排斥，另一方面增大了两个核对电子云密度大的区域的吸引，有利于体系势能的降低，有利于形成稳定的化学键 σ键 H H H H 两个s轨道重叠 ↑ 1s1 ↓ 1s1 电子出现在核间的概率增大 σ键： 以两核连线为轴，电子云的图形对称 （轴对称） s­s型： σ键 特别注意 s­s σ键没有方向性 σ键 s、p轨道，p、p轨道重叠是否也能形成σ键呢？ 深化理解最大重叠原理 σ键 σ键 H Cl H－Cl ↑ 1s1 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ 3s2 3p5 “头碰头” s-p轨道重叠 s-p σ键 s­p型： σ键 p­p型： σ键 形成：由成键原子的s轨道或p轨道“ ”重叠形成 特征：以形成化学键的两原子核的 为轴做旋转操作，共价键的电子云的图形 ，这种特征称为 。σ键的强度______ 连线 不变 轴对称 较大 头碰头 除了“头碰头”的重叠形式，还有其他的吗？ “肩并肩” 防晒霜为什么能减轻紫外线对人体的伤害? 防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，其原因之一是它的有效成分的分子中有π键 。 这些分子中的π电子中吸收紫外线后被激发，从而能阻挡部分紫外线。 π键 由两个原子的p轨道“ ”重叠形成 肩并肩 p-p π键 特征：π键的电子云形状与σ键的电子云形状有明显差别：每个π键的电子云由两块组成，它们互为 ，这种特征称为 ；π键 旋转；不如σ键 ，较易 。 镜像 镜面对称 不能 牢固 断裂 π键 判断σ键、π键的一般规律 多种共价