2024年中考化学二轮专题复习——流程题

2024年中考化学二轮专题复习——流程题 1．新型材料纳米级Fe粉具有广泛的用途，它比普通Fe粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如下图所示：    请回答下列问题： (1)纳米级Fe粉在氧气中能自燃生成黑色固体，此反应的化学方程式为 。 (2)请完成上述制备纳米铁工艺的化学方程式： ，制备纳米级Fe粉的工艺流程中，N2的作用是 。 (3)研究人员发现最后制得的纳米级Fe粉样品中混有少量的FeCl2杂质。为除去样品中的杂质，在无氧环境下，先溶解，然后再 、洗涤、烘干。 2．中国首款完全自主知识产权民用客机C919飞机的钛合金用量达9.3%，工业上利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如图所示： 请回答下列问题： (1)构成金属钛的微粒是 （填“分子”或“原子”或“离子”）。 (2)在加入硫酸前，需将铁钛矿粉碎，其目的是 。 (3)反应②的化学方程式为TiO2+C+2Cl2TiCl4+CO2，该反应中焦炭的作用是 。 (4)反应③反应方程式为 ，该反应需持续通入氩气，氩气的作用是 。 (5)反应④中FeSO4高温分解产物除红色固体A外。还有SO3和另外一种与SO3相对分子质量相差16的氧化物，制该反应的化学方程式为 。 (6)反应①②③④中属于分解反应的是 （填“①”、“②”、“③”、“④”）。 (7)让你对该工艺流程提出处理尾气的建议 （只写一条）。 3．铁及其化合物在生产生活中用途广泛，如碳酸亚铁（FeCO3）可用作补血剂。工业上可用硫酸厂的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2）制备FeCO3。其流程如图1：    (1)溶液A的溶质有 种；往A中加入过量Fe，发生化合反应得到FeSO4溶液的方程式为 。 (2)已知溶液pH大于8.8时，Fe2+完全生成Fe （OH）2沉淀，现用1%的Na2CO3溶液（溶液pH≈11.62，浓度越大，碱性越强）在烧杯中制备FeCO3，应选用的加料方式是 　　（填字母） A．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入烧杯中 B．将Na2CO3溶液缓慢加入盛有FeSO4溶液的烧杯中 C．将FeSO4溶液缓慢加入盛有Na2CO3溶液的烧杯中 (3)操作④要用蒸馏水洗涤FeCO3，目的是除去表面附着的杂质，洗涤干净的标志是：取最后一次洗涤液，向其中加入适量的 溶液，无 产生（填现象），即为洗涤干净。 (4)若整个流程共消耗10%的硫酸0.49t。①需要98%的浓硫酸 t。 ②理论上最后得到的FeCO3质量最多为 t。 (5)某实验室对硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）隔绝空气进行加热，获得相关数据固体质量成分随温度变化的曲线如图所示。 ①硫酸亚铁可通过一种铁的氧化物与稀硫酸反应制与得，则该氧化物的化学式为 。 ②已知FeSO4•xH2O的相对分子质量为278，则x的值为 。 ③加热至T3℃，FeSO4开始分解图2中a的值为 。    4．工业上利用含锌废渣（主要成分为锌，其他成分不含锌元素）制备氧化锌的主要转化过程如下： (1)Ⅰ中锌与稀硫酸反应的化学方程式 ，属于基本反应类型中的 反应。 (2)Ⅲ中Zn（OH）2在140℃分解时，还生成另一种常见的氧化物、为生命之源。该反应的化学反应方程式是 。 5．华为公司作为我国高科技的代表，一直致力于核心技术的开发。2019年，华为公司推出了5G商用芯片。制造芯片需要用到高纯硅，工业上利用二氧化硅制备高纯硅的工艺流程如下图：    (1)写出CO的任意一点物理性质 。 (2)写出反应③的化学方程式 。该反应属于 （填基本反应类型）。 (3)玻璃的主要成分是二氧化硅，二氧化硅属于 （填“金属”或“非金属”）氧化物。 (4)整个制备过程必须在无水、无氧气的环境中进行，原因是 。 6．小明利用收集到的一瓶浑浊的黑河水，来到化学实验室模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如图所示，请回答以下问题： (1)A物质的名称是 ，作用是 。 (2)操作②主要是为了除去一些异味和色素，可以通过加入 (填物质名称)。 (3)鉴别液体D是硬水还是软水的方法是 。 (4)生活中降低水的硬度的方法是 。 7．CuCl常用作有机合成工业的催化剂，以粗盐水（含CaCl2、MgCl2、Na2SO4）和Cu等原料制取CuCl的工艺如图：已知：CuCl是一种白色粉末，不溶于水，在