2024年中考化学专题训练——金属与酸反应

2024年中考化学专题训练——金属与酸反应 一、选择题 1．金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是 A．硬度都很大、熔点都很高 B．有良好的导电性、导热性 C．都是银白色的固体 D．都能与酸反应产生氢气 2．分类法在科学研究中具有广泛的应用．下列说法正确的是 A．铝、银均属于金属单质，它们都能与稀硫酸反应 B．金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，它们的原子排列方式相同 C．盐酸、硫酸均属于酸，它们都能使紫色石蕊试液变红 D．一氧化碳、三氧化硫均属于非金属氧化物，它们都能与氢氧化钠溶液反应 3．金(Au)、银(Ag)、铜(Cu)曾长期作为货币金属进行流通，我国有着悠久的金属货币历史和丰富的货币文化。下列关于金、银、铜三种金属的说法中，错误的是 A．金、银、铜都属于不活泼金属 B．单质铜可以将银从硝酸银溶液中置换出来 C．三种金属原子失去电子能力的大小顺序为：金原子的>银原子的>铜原子的 D．黄铜（为铜、锌合金）貌似黄金，有人以此冒充黄金行骗，其真伪可用稀盐酸鉴别 4．下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），只需加入适量稀硫酸就能除去的是（　　） A．NaCl（Na2CO3） B．Fe（Cu） C．Na2CO3（CaCO3） D．HCl（BaCl2） 5．有两片质量相等的锌片，使其中一片跟足量的稀硫酸起反应，另一片先煅烧成氧化锌，然后也跟足量的稀硫酸起反应．用两种方法制得的硫酸锌的质量 A．第一种方法制得的硫酸锌的质量大 B．第二种方法制得的硫酸锌的质量大 C．相等 D．不易比较 6．下列物质间的转化不能都通过一步反应实现的是     A．Fe→FeCl3→Cu B．NaOH→H2O→Ca（OH）2 C．O2→H2O→O2 D．CuSO4→Cu→CuO 7．一定条件下，同一化学反应进行的快慢与反应物的质量分数成正比。现用100g溶质质量分数为30%的盐酸溶液与过量的锌粉反应，为了使反应慢点儿进行，而又不影响生成氢气的总量，可向所用的盐酸中加入适量的 A．氢氧化钠 B．水 C．氧化镁 D．碳酸钠溶液 8．下列物质间的转化，能一步实现的是 A．Fe →FeCl3 B．CaCO3 →Ca(OH)2 C．H2O2→ H2 D．Cu(OH)2→CuCl2 9．下列化学用语表示正确的是 A．两个氮原子：N2 B．熟石灰的化学式：Ca(OH)2 C．正二价的镁元素：Mg+2 D．铝与盐酸的反应： 10．下列图像能正确反映对应变化关系的是 A． 加热一定量高锰酸钾 B． 将水通电电解一段时间 C． 向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 D． 向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉和镁粉 二、实验题 11．乳酸亚铁(C6H10FeO6) 是一种很好的食品铁强化剂，吸收效果比无机铁好，可由乳酸(C3H6O3)与碳酸亚铁(FeCO3)反应制得。 已知： (1) Fe2+容易被氧气氧化成Fe3+。 (2)乳酸亚铁溶于水形成浅绿色的透明溶液，几乎不溶于乙醇。 I.制备碳酸亚铁(装置如下图所示)    【实验步骤】 ①检查装置气密性，添加药品； ②打开活塞K1、K3，关闭K2，向装置C中通入一段时间H2； ③调节活塞，将装置B中溶液导入C中产生FeCO3，同时产生(NH4)2SO4和CO2； ④将C中混合物分离提纯，获得纯净的FeCO3。 【交流反思】 (1)仪器A的名称是 。 (2)步骤③中应打开活塞 (填“K1”、“K2” 或“K3”)，并关闭其它活塞。 (3)氢气在该实验中的作用是 。 (4)装置C中三颈烧瓶内反应的化学方程式为 。 (5)若装置C中三颈烧瓶内改用Na2CO3溶液，会大大降低FeCO3的纯度，其原因是 。 II.制备乳酸亚铁 将制得的FeCO3加入到乳酸溶液中，再加入一定量铁粉(防止Fe2+被氧化)，75℃以下搅拌反应。 (6)反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉所需的试剂是_______(填字母)。 A．盐酸 B．乳酸 C．CuSO4 (7)从乳酸亚铁溶液中获得乳酸亚铁晶体的主要步骤为：隔绝空气条件下，____、降温结晶、过滤、用乙醇洗涤、重复几次，最后低温烘干。 ①请将上述主要步骤补充完整 。 ②用乙醇洗涤的目的是洗去晶体表面的杂质、 。 ③最后需要低温烘干，由此能推出乳酸亚铁晶体的化学性质有 (任写一条)。 12．某同学用足量的金属镁与7.3克5%的稀盐酸反应，测量产生气的体积。 （1）已知氢气的密度比空气小，难溶于水，应选择甲图中的 装置进行制取和收集。 （2）乙图为检查发生装置气密性的操作，当观察到水中的导管口有 产生，则表示该装置气密性良好。 （3）已知氢气的密度为 0.09 克/升，请计算能收集到多少升氢