2024年中考化学专题训练——化学方程式的有关计算

2024年中考化学专题训练——化学方程式的有关计算 一、选择题 1．在反应中，已知2.3跟2.4恰好完全反应，生成4.4，又知的相对分子质量为18，则的相对分子质量为（    ） A．23 B．46 C．48 D．92 2．在反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则C的质量为（　　） A．6.8g B．9.6g C．8.8g D．4.4g 3．点燃H2、O2和N2的混合气体20g，完全反应后生成18gH2O，则剩余气体不可能是（  ） A．O2和N2的混合气体 B．H2和N2的混合气体 C．2gN2 D．H2、O2、N2的混合气体 4．电解水实验的过程中，当有一半的水被电解时，下列数值关系错误的是 A．生成的氢气、氧气的质量比为1：8 B．生成的氢气、氧气的体积比为2：1 C．参加反应的水的质量等于生成的氢气和氧气的质量之和 D．参加反应的水的体积等于生成的氢气和氧气的体积之和 5．在化学反应中，下列说法正确的是（    ） A．化学计量数与之和一定等于与之和 B．若取和反应，生成和的质量总和一定是 C．反应物和的质量比一定等于生成物和的质量比 D．此反应可能是氧化反应 6．镁在空气中燃烧生成氧化镁，这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是(　　) A．24∶32∶56 B．24∶32∶40 C．48∶32∶80 D．18∶32∶64 7．.四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是 甲：反应在点燃条件下进行       乙：各物质的分子个数比为2：1：2 丙：是化合反应                 丁：各物质的质量比1：8：9 A．S+O2SO2 B．2C+O22CO C．2H2+O22H2O D．3Fe+2O2Fe3O4 8．根据质量守恒定律，2g氢气和8g氧气充分燃烧可生成水 A．10g B．9g C．8.5g D．条件不足，无法确定 9．在反应X+2Y=R+2M中，当16gX与Y完全反应后，生成44gR，且反应生成的R和M的质量之比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比 A．23：9 B．16：9 C．32：9 D．46：9 10．在化学反应A+2B=3C+2D中，已知A和B的相对分子质量之比为6：7，当2.4gA与一定量B恰好完全反应后，生成1.4gC，则生成D的质量为 A．6.6g B．5.6g C．4.7g D．3.8g 二、计算题 11．2022年春晚节目《只此青绿》中“绿”指的是石绿，是古代对孔雀石的称谓，其主要成分为Cu2（OH）2CO3，也是铜锈的主要成分。实验室欲测定某铜块锈蚀的程度，取20 g部分生锈的铜块于烧杯中，加入98.22 g硫酸溶液，反应的方程式为：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O。恰好将铜锈全部去除，完成后溶液和剩余固体质量为117.78 g。 请根据实验数据回答下列问题。（已知：Cu2（OH）2CO3的相对分子质量为222） (1)Cu2（OH）2CO3中铜氧元素的质量比为 。 (2)实验室用98%的浓硫酸配制100 g该硫酸溶液，需加水 克？ (3)反应后所得溶液中溶质的的质量分数是多少？ （不考虑CO2的溶解） 12．废旧金属的回收利用既能保护环境，又能节约资源和能源。某冶金厂回收了一批废黄铜屑，需测定其中铜元素的质量分数。 现称取100.0g样品，加入足量稀硫酸，充分反应后得无色溶液，产生氢气的质量及剩余固体的质量与消耗稀硫酸的质量关系分别如图所示。（设该批次黄铜屑只含铜、锌和少量黄铜锈。黄铜锈与稀硫酸反应生成CuSO4、ZnSO4、CO2和H2O。）请回答下列问题： (1)完全反应时，样品消耗稀硫酸的质量为 g。 (2)样品中铜元素的质量分数为 %（计算结果精确到0.1%，下同）； (3)计算稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。 13．现有一包氯化钙粉末中混有碳酸钙粉末的混合物。小明为了除去其中的碳酸钙，他称取该混合物样品15g放入烧杯中，然后他把100gR溶液加入到烧杯中，测得生成气体的质量与所加R的数据关系如图所示，请根据所学知识和相关数据回答下列问题。 (1)写出R的溶质化学式 ； (2)所用R的溶质质量分数； (3)恰好完全反应时所得溶液溶质质量分数。（小数点后保留一位小数） 三、填空与简答 14．钛是一种重要金属，它可由钠和四氯化钛在一定条件下反应制得，该反应的化学方程武为．欲制取钛，需要原料四氯化钛的质量为 。 15．金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。 (1)铝具有很好的抗腐蚀性，是因为其表面生成一层致密的薄膜，该薄膜是 （填化学式）。 (2