精品解析：贵州省毕节市金沙县精诚中学2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题

金沙县精诚中学2023-2024学年第一学期期末考试 高一化学 (时间：75分钟 满分100分) 相对原子质量：H～1 C～12 O～16 Na～23 P～31 S～32 Fe～56 第I卷 选择题 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1. 下列物质不属于合金的是 A. 硬铝 B. 不锈钢 C. 水银 D. 生铁 2. 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，在空气中易转变为Fe3+。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有 A. 还原性 B. 氧化性 C. 碱性 D. 酸性 3. 关于胶体的叙述中，不正确的是 A. 氢氧化铁胶体在直流电场中一段时间后阴极附近红褐色加深，说明胶粒带正电 B. 一束可见光透过胶体时，有丁达尔效应产生 C. 胶体属于混合物 D. 氢氧化铁胶体的粒子直径小于1nm 4. 下列化学用语描述正确的是 A. 中子数为16的磷原子： B. 硫离子结构示意图： C. 氯化铁的化学式：FeCl2 D. K2SO4熔融状态下的电离方程式：K2SO4=K+ 5. 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，18g水所占的体积约为22.4L B. 1L1mol/L的NaCl溶液，c(Na+)为1mol/L C. 常温常压下，11.2LO2所含的原子数为1.5NA D. 2molOH-中含有电子数10NA 6. 下列离子方程式书写错误的是 A. Cu和AgNO3溶液反应：Cu+Ag+=Cu2+＋Ag B. 石灰石溶于盐酸中：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O C. NaHCO3溶液与盐酸反应：＋H＋=H2O＋CO2↑ D. 氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O 7. 铯是制造光电管的主要材料，铯元素的部分信息如图所示。下列关于铯的说法中，不正确的是 A. 原子序数为55 B. CsOH是一种弱碱 C. 相对原子质量是132.9 D. 铯是IA族元素 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 碱性溶液中：Ca2+、Na+、H+、 B. 无色溶液中：K+、H+、Cl-、Cu2+ C. 酸性溶液中：Na+、K+、、Cl- D. 加入AgNO3的溶液中：K+、、Cl-、 9. 为了防止枪支生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为：。下列有关的叙述不正确的是 A. NaNO2作为氧化剂 B. 反应中转移电子2mol，则生成还原产物0.5mol C. NH3作为还原产物 D. NaNO2的氧化性大于Na2FeO2的氧化性 10. 实验室需用硫酸铜溶液，下列有关该溶液的配制说法正确的是 A. 溶解、转移时需用玻璃棒，定容时需用胶头滴管 B. 应选用450mL容量瓶配制溶液 C. 加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体 D. 定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低 11. 关于碱金属元素和卤族元素的下列说法错误的是 A. 由于钠和钾的原子结构极为相似，所以它们对应的碱都是强碱 B. 通过钠与钾分别与水反应的剧烈程度可知，碱金属原子核电荷数越多，金属性越强 C. 通过卤族单质与氢气反应所需要的反应条件，可以判断氯的非金属性比溴强 D. 卤族元素对应的氢化物的稳定性从强到弱的顺序为：HF＜HCl＜HBr＜HI 12. 下列关于氯气的说法错误的是 A. Cl2易液化，可用于储存在钢瓶中 B. Cl2有强氧化性，可用于自来水消毒 C 贮氯罐意外泄露，应沿逆风方向疏散群众 D. 用向下排空气法收集纯净的氯气 13. 下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe3+ C 向某溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 D 某溶液的焰色反应呈黄色 该溶液一定钠盐溶液 A. A B. B C. C D. D 14. X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A. X、Y、Z原子半径大小：X>Y>Z B. Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者更强 C. Y、Z的气态氢化物中，前者更稳定 D. W的气态氢化物含有非极性共价键 第II卷 非选择题 15. 实验室用固体烧碱配制480mL0.1mol•L-1NaOH溶液。 （1）配制过程中不需要使用下列仪器中的_______(填仪器序号)。 （2）配制时应选择的容量瓶规格为_______m