2024年中考化学二轮专题训练----流程题

2024年中考化学二轮专题训练流程题 1．实验室有100g废液，其中含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌。现对废液进行处理，得到铜和硫酸锌溶液，实验流程如下图所示。    (1)步骤I、II、III中均包含的操作名称是 。 (2)滤液B中的溶质是 。(填化学式) (3)当观察到 时，说明滤渣A中铁已经完全反应。 (4)步骤III中加入的X是 。 (填化学式) 2．以白云石(主要成分为CaCO3·MgCO3)为原料制备氢氧化镁的流程如下图： 已知：①MgCO3MgO+CO2↑，CaCO3CaO+CO2↑； ②反应器中发生的反应是(NH4)2SO4+MgOMgSO4+2NH3↑+H2O。 (1)该流程中，研磨的目的是 ；轻烧的温度不超过 ℃，经轻烧得到的固体的主要成分是 和 (写化学式)。 (2)该流程中，不考虑H2O，可循环利用的物质是 (写化学式) (3)沉淀步骤是向硫酸镁溶液中加入氨水，反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸铵，该反应的化学方程式是 。 3．常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如下转化制得。    （1）反应I中，通电时发生的反应方程式为NaCl+3X=NaClO3+3H2↑，则X的化学式为 。 （2）反应Ⅱ的基本反应类型为 。 （3）该转化中可以循环利用的物质是 （填名称）。 4．粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，还含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质。提纯粗盐的工艺流程如下： 请根据上述题中有关信息，回答下列问题： (1)步骤③中加入的试剂A的化学式是 ，发生反应的化学方程式 。 (2)步骤④中加入过量Na2CO3溶液的目的是 。 (3)步骤⑤中加入稀盐酸调节pH等于7的目的是 。 5．某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示： 请回答下列问题： (1)工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为 。 (2)过量盐酸的作用是 。 (3)溶液甲中的溶质是 （用化学式表示）。 (4)完成步骤④的化学方程式：4Fe(OH)2+O2+2 =4Fe(OH)3 (5)能证明金属活动性Fe>Cu的过程是 （填①-⑤）。 (6)溶液丙能否直接排放？请说明理由 6．烟台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。 (1)海水淡化。可以采用如图1所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜(海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过)进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中正确的是 (填字母序号)。 A 膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似 B 膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质 C 膜分离法也是一种分离混合物的方法 D 该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物 (2)粗盐提纯。除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操怍①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液③加入过量的NaOH溶液； ④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7；⑤过滤；⑥蒸发。下列操作顺序正确的是 (填字母序号)，其中操作④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7的目的是 。 A ①③②④⑤⑥ B ③②①④⑤⑥ C ③①②⑤④⑥ D ②③①⑤④⑥ (3)海水资源综合利用的部分途径如图2。 ①氨碱工业生产过程中，在加压并不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳的条件下，使碳酸氢钠结晶析出，该反应的化学方程式是 。 ②写出步骤Ⅰ电解饱和NaCl溶液的化学方程式是 。 ③海水制镁。实际生产中，步骤Ⅲ常选用 作为沉淀剂，从海水中提取MgCl2历经步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三步转换的主要目的是 。 7．过一硫酸氢钠复合盐（Na2SO4·NaHSO4·2NaHSO5）是一种新型酸性过氧化物消毒剂。以过氧化氢溶液、浓硫酸、碳酸钠为原料制备过一硫酸氢钠复合盐的一种工艺流程如下： 注：过一硫酸（H2SO5）在常温下为无色晶体，熔点 45℃，易溶于硫酸溶液中，可与水缓慢反应生成硫酸与过氧化氢，受热易分解。 （1）碳酸钠的俗名为 。过一硫酸氢钠复合盐中共含有 种元素。 （2）中和过程中有如下反应发生：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + X↑+ H2O。气体 X的化学式为 。