化学反应原理综合练习卷2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

综合练习卷4-4 - 高二化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列叙述中，正确的是 A．s、p、d能级所具有的原子轨道数分别为1、5、7 B．各电子层的能级都是从s能级开始到f能级结束 C．同是s能级，在不同的电子层中所含原子轨道数是不相同的 D．各电子层含有的原子轨道数为n2 2．下列关于原子结构的说法正确的是 A．基态砷(As)原子的价电子排布式为 B．前4周期元素中，有5种元素基态原子未成对电子数与其所在周期序数相同 C．某基态原子3d能级电子排布为，违反了泡利不相容原理 D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数随电子层数增大依次增多 3．锂硒电池是一种能量密度很高的新型可充电电池，其正极材料的晶胞结构如图。已知晶胞参数为a pm，下列说法不正确的是 A．Se位于元素周期表中的p区 B．基态最外层电子的电子云轮廓图为哑铃型 C．每个周围距离相等且最近的有4个 D．与之间最近的距离为pm 4．下列说法正确的是 A．型分子中，若中心原子没有孤对电子，则为空间对称结构，属于非极性分子 B．水分子中含有键 C．、、分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个键，故O、N、C分别采取sp、、杂化 D．卤素的氢化物中，HF的沸点最低 5．下列对分子性质的解释中，正确的是 A．NH3极易溶于水而CH4难溶于水只是因为NH3是极性分子，CH4是非极性分子 B．乳酸()具有光学活性，因为其分子中含有一个手性碳原子 C．水很稳定(1000℃以上才会部分分解)是因为水分子间存在大量的氢键 D．PH3分子与NH3分子的构型关系完全相同 6．下列关于、和的说法正确的是 A．为分子晶体 B．为非极性分子 C．的VSEPR构型为V形 D．基态Cl原子的核外电子有17种空间运动状态 7．下列各组分子空间构型和极性均相同的是 A．和 B．和 C．和 D．和 8．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。基态X原子的最外层电子数等于其内层电子总数的3倍，X与Z同主族。Y的电负性在短周期中最大，化合物WY可用于蚀刻玻璃。下列说法正确的是 A．气态氢化物的热稳定性：Y<Z B．原子半径：r(W)<r(X)<r(Y)<r(Z) C．元素第一电离能的大小：Z<X<Y D．简单化合物沸点的高低：W2X<W2Z 9．有机反应过程中，随反应条件不同，成键的碳原子可以形成碳正离子()、碳负离子()、甲基(-CH3)等微粒。下列说法不正确的是 A．的空间构型为平面三角形 B．中所有的原子不都在一个平面内 C．键角：> D．-CH3的电子式是 10．下列有关说法正确的是 A．元素的电负性： B．因为二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点： C．、、三种离子晶体的熔点： D．稳定性：，是因为水分子间存在氢键的缘故 11．下列物质性质的变化规律与化学键无关的是 A．、、、的热稳定性依次减弱 B．、、、的熔点依次降低 C．易液化 D．、、、的熔点逐渐降低 12．为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．中含有质子的数目为 B．标准状况下，1个分子的体积约为 C．吡咯（）分子中含有键的数目为 D．溶于水发生电离，可电离出个 二、填空题13．回答下列问题 (1)元素基态原子的核外电子排布式为 ；属于 区 (2)基态原子中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 ． (3)21号元素为： （填元素符号），属于 族． (4)原子序数为 ，其核外M层电子的排布式为 ． (5)某元素原子的能级上有一个未成对电子，该元素为 （填元素符号）． (6)第二周期中第一电离能在B和N之间的元素有 种． (7)的价电子排布图为 ． 14．A、B、C、D、四种元素：(1)A元素基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子。其元素符号是 ，在周期表中的位置是 。基态原子电子排布式式 。 (2)B元素-1价离子和C元素+2价离子的电子层结构与氩原子相同，B的元素名称 ，B的外围电子排布式 ，C的元素符号 ，C的价电子排布图 。 (3)D元素的+3价离子的3d能级半充满， D元素位于周期表中 区，具体位置是 ，D元素的+3价离子的符号 ，该离子电子排布式