1.2.2元素周期律 课件 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

原子结构与元素的性质 第一章·第二节 库老师化学课堂 第二课时 元素周期律 1 PART 01 元素周期律 原子半径 2 原子半径 元素周期律：元素的性质随 的递增发生周期性递变的规律。 核电荷数 原子的能层数和核电荷数的综合结果使各种原子的半径发生________递变。①同周期：从左到右，核电荷数越大，半径 (稀有气体除外)。②同主族：从上到下， 越多，半径 。 递变规律 周期性 越小 电子层数 越大 这是为啥？ 影响因素 ①电子的能层数：电子的能层越多，电子之间的排斥作用将使原子的半径 。②核电荷数：核电荷数越大，核对电子的吸引作用也就 ，将使原子的半径 。 增大 越大 减小 1）同周期： 2）同主族： 电子能层数增加占主导因素， 原子半径增大。 核电荷数增加占主导因素 使得原子核对电子的引力增加，从而使原子半径减小。 小Tips 【即学即练1】 1．下列元素的原子半径最小的是A．Na B．Mg C．Al D．Cl √ 粒子半径大小比较 1. 原子半径的大小取决于两个因素：①电子的能层数增加，核外电子数增加，电子之间的排斥力增大，使得原子半径增大。 ②原子的核电荷数增大，对核外电子的吸引力增大，使得原子半径减小。 粒子半径大小比较 2．判断微粒半径大小的规律 (1)同周期，从左到右，原子半径依次减小。 (2)同主族，从上到下，原子或同价态离子半径均增大。 (3)阳离子半径小于对应的原子半径，阴离子半径大于对应的原子半径，如r(Na＋)<r(Na)，r(S)<r(S2－)。 (4)电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径减小，如r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋)。 (5)不同价态的同种元素的离子，核外电子多的半径大，如r(Fe2＋)>r(Fe3＋)，r(Cu＋)>r(Cu2＋)。 粒子半径大小比较 3．“三看”法快速判断简单微粒半径大小： “一看”电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。 “二看”核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。 “三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。 “序大径小”、“价高径小” 【即学即练1】 1．下列元素的原子半径最小的是A．Na B．Mg C．Al D．Cl √ √ 最早发现的稀有气体是哪种?是谁发现的？ 1892年2人在密度的测量中发现了第一个惰性气体—— 氩 Argon就是懒惰的意思 1904年，两人双双获诺贝尔奖 著名化学家鲍林曾被氙捉弄过一次 1933年鲍林曾预言可制得氙的化合物，有的科学家进行实验，但都失败了。 一系列的失败，致使之后的近30年无人涉足此领域。1961年鲍林也否定了自己的预言。认为“氙在化学上是完全不反应的，它进化论如何都不能生成通常含有共价键或离子键化合物的能力” 他刚断言氙不存在化合物的第二年，紧接着氙的化合物就出现了 美丽的XeF2晶体 首次合成出的第一个稀有气体化合物 巴特列特的研究极大推进了稀有气体化学的发展。至今，除了放射性稀有气体外，所有的稀有气体均已经成功制备了化合物。稀有气体化合物的研究，不仅促进着无机化学的发展，对于分子层面的物理学研究也具有广泛而深远的意义。 1962年， 26岁英国化学家巴特列特 为开拓稀有气体化学作出了历史性贡献 首次合成出第一个稀有气体化合物 PtF6和Xe XePtF6 26岁英国化学家巴特列 他是如何想到的？ O2PtF6 O2＋ PtF6－ 首次合成出O2PtF6 O2－e－→O2＋ 1 175.5 kJ·mol－1 Xe－e－ →Xe＋ 1 170.0 kJ·mol－1 Xe＋ PtF6－ 第一电离能 那么，原子失去1个电子或失去多个电子，所需能量有什么区别呢？ PART 02 电离能 19 电离能的概念 失去一个电子转化为 所需要的 能量叫做第一电离能。 气态电中性基态原子 气态基态正离子 最低 M(g)＝M＋(g)＋e－