2.4化学反应的调控 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

选必一第二章4化学反应调控 1．下列说法正确的是（　　） A．恒温恒压条件下，通入稀有气体，可以提高2SO2+O2⇌2SO3的反应速率 B．使用催化剂，能降低反应的活化能，增大反应物的平衡转化率 C．某反应的ΔH＜0，ΔS＜0，则低温条件下可自发进行 D．C（石墨，s）＝C（金刚石，s）ΔH＝+1.9kJ/mol，则金刚石比石墨稳定 2．研究化学反应的方向、速率、限度具有重要意义，下列说法正确的是（　　） A．ΔH＜O、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行 B．一定温度下反应CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2（g）达平衡，增加CaCO3的量，平衡正向移动 C．升高温度可增大反应物分子的活化分子百分数从而提高化学反应速率 D．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应方向 3．某温度下，在某一恒容密闭容器中，充入一定物质的量的NO和Cl2，发生反应2NO（g）+Cl2（g）⇌2NOCl（g）ΔH＜0，下列说法正确的是（　　） A．仅适当降低温度，该反应的正逆反应速率均减小 B．加入合适的催化剂，该反应达到平衡时的值将增大 C．该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和 D．保持其他条件不变，仅充入少量的稀有气体，该反应的速率将增大 4．关于反应A（g）+B（g）C（g）ΔH＜0，下列说法正确的是（　　） A．一定是自发反应 B．温度升高，逆反应速率减慢 C．反应物浓度增大，平衡向正反应方向进行 D．催化剂不参与化学反应 5．CO2﹣CH4催化重整可获得合成气（CO、H2）。重整过程中主要反应的热化学方程式为 反应①CH4（g）+CO2（g）＝2CO（g）+2H2（g）ΔH＝+247kJ•mol﹣1 反应②CO2（g）+H2（g）＝CO（g）+H2O（g）ΔH＝+41kJ•mol﹣1 反应③CH4（g）＝C（s）+2H2（g）ΔH＝+75kJ•mol﹣1 反应④2CO（g）＝CO2（g）+C（s）ΔH＝﹣172kJ•mol﹣1 研究发现在密闭容器中p＝101kPa下，n始（CO2）＝n始（CH4）＝0.5mol，平衡时各含碳物种的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（　　） A．图中a表示CH4 B．C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）的ΔH＝﹣131kJ⋅mol﹣1 C．其他条件不变，在500∼1000℃范围，随着温度的升高，平衡时n（H2O）不断增大 D．当n始（CO2）+n始（CH4）＝1mol，其他条件不变时，提高的值，能减少平衡时积碳量 6．煤的气化是一种重要的制氢途径。一定条件下，在容积固定的密闭容器中发生反应：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）ΔH＞0。下列说法不正确的是（　　） A．该反应的逆方向高温自发 B．将炭块粉碎，可提高反应速率 C．增大H2O（g）的量，可以增大活化分子浓度 D．升高温度，可以提高C（s）的转化率 7．调控化学反应对日常生活和工农业生产具有重要意义。下列说法不正确的是（　　） A．光催化分解CO2的反应2CO2（g）⇌2CO（g）+O2（g），该反应为熵增的反应 B．工业制硫酸的反应之一2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），使用催化剂可加快反应速率 C．合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g） ΔH＜0，升温能提高H2的平衡转化率 D．制氢气反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），增大H2O浓度，提高CO转化率 8．恒容密闭容器中，加入4molH2和1molBaSO4，发生反应：BaSO4（s）+4H2（g）⇌BaS（s）+4H2O（g），在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量（n）如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．该反应的ΔH＞0 B．向平衡体系中加入BaSO4，H2的平衡转化率增大 C．该反应的平衡常数表达式K＝ D．向平衡体系中充入稀有气体，平衡不移动 9．下列实验中，对现象的解释不正确的是（　　） 选项 A B C D 装 置 及 操 作 向右轻轻推动活塞，压缩体积 分别测定20℃和80℃蒸馏水的电导率 现 象 气体红棕色先变深， 再变浅 溶液血红色加深 80℃蒸馏水的电导率大于20℃的 加入CaCO3粉末后电导率增大 解 释 压强增大，2NO2⇌N2O4 平衡先逆向移动，再正向移动 增大反应物浓度，Fe3++3SCN⇌Fe（SCN）3平衡正向移动 温度升高，水的电离 平衡正向移动 CaCO3在水中存在CaCO3（ s）⇌Ca2+（aq）+（aq） A．A B．B C