第二章 分子结构与性质 课时练习 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子结构与性质 课时练习 一、单选题 1．2022年北京冬奥会已经成功落下帷幕，它的成功举办离不开各种科技力量的支撑。下列说法错误的是（　　） A．速滑竞赛服采用的聚氨酯材料是一种有机高分子材料 B．被称为“冰丝带”的国家速滑馆采用了二氧化碳制冰技术，二氧化碳是极性分子 C．冬奥会用紫外杀菌技术对手机和笔记本电脑等进行消毒，是利用紫外线使蛋白质变性 D．核酸检测是确认是否感染新冠病毒的有效手段，核苷酸缩合聚合可以得到核酸 2．化学与生产生活、能源、航空航天、医疗健康等诸多领域的需求密切相关。下列说法错误的是 A．北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”的制作原料之一聚氯乙烯可通过加聚反应制得 B．汕头海湾隧道风塔亮灯，美轮美奂的LED灯光与原子核外电子跃迁释放能量有关 C．“神舟十三号”飞船返回舱外壳的烧蚀材料之一酚醛树脂是酚与醛在碱的催化下相互缩合而成的具有网状结构的高分子 D．核酸是生物体遗传信息的载体，通过红外光谱仪可检测其结构中存在的多种单键、双键、氢键等化学键 3．下列说法正确的是（　　） A．冰熔化时，分子中化学键发生断裂 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱与氢键无关 C．非极性键不可能存在于离子化合物中，由非金属元素组成的化合物中一定不存在离子键 D．NaCl、HCl两种物质在水溶液中都能电离出两种离子，所以都属于离子化合物 4．下列变化或数据与氢键无关的是（　　） A．甲酸蒸气的密度在373K时为1.335g·L-1，在293K时为2.5 g·L-1 B．氨分子与水分子形成一水合氨 C．水结冰体积增大。 D．SbH3的沸点比PH3高 5．下列含有共价键的盐是（　　） A． B． C． D． 6．下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是(　　) ①H2O　②NH3　③F-　④CN-　⑤NH4+ A．①② B．①②③④ C．①②④ D．①②③④⑤ 7．下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（　　） ① 和 ② 和 ③ 和 ④HCl和 A．①② B．①③ C．②③ D．②④ 8．当一个碳原子所连四个不同原子或原子团时，该碳原子叫“手性碳原子”。下列化合物中含有2个手性碳原子的是(　　) A． B． C． D． 9．已知：在标准压强下，由最稳定的单质合成物质的反应焓变，叫作物质的标准摩尔生成焓，用表示。部分物质的有如图所示关系。的标准摩尔生成焓为0。下列有关判断正确的是（　　） A．的键能小于与的键能之和 B．根据图中信息，可判断热稳定性肼大于氨 C．和合成氨，正反应的活化能一定大于 D．与反应的热化学方程式为： 10．已知：P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH=akJ·mol-1，P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1，P4具有正四面体结构（如图），PCl5中P-Cl键的键能为c kJ·mol-1，PCl3中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol-1。下列叙述正确的是 A．P-P键的键能大于P-Cl键的键能 B．可求Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(s)的反应热ΔH C．Cl-Cl键的键能为0.25（b﹣a+5.6c） kJ·mol-1 D．P-P键的键能为0.125（5a﹣3b +12c）kJ·mol-1 11．下列叙述不正确的是（　　） A．离子化合物可能含有共价键 B．共价化合物不可能含有离子键 C．所有物质中均存在化学键 D．35Cl、37Cl各为Cl元素的一种核素 12．下列事实不可以用氢键来解释的是（　　） A．水是一种非常稳定的化合物 B．在测量氟化氢相对分子质量的实验中，发现实验值总是大于20 C．水结成冰后，体积膨胀，密度变小 D．氨气容易液化 13．下列说法错误的是（　　） A．石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 B．Na2O是离子晶体，其溶于水生成NaOH的过程中既有离子键的断裂又有共价键的形成 C．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键 D．NH5的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，是既具有离子键又具有共价键的离子化合物 14．已知H—H键的键能为436 kJ﹒mol－1，O=O键为497.3 kJ﹒mol－1，Cl—Cl键为242.7 kJ·mol－1，N≡N键为946 kJ·mol－1，则下列叙述中正确的是（　　） A．N—N键的键能为 ×946 kJ·mol－1＝315.3 kJ·mol－1 B．氮气分子中的共价键的键长比氢气分子中的短 C．氧气分子中氧原子是以共价单键结合的 D．氮气分子比氯气分子稳定 15．下列说法正确