3.3 金属晶体与离子晶体 同步练习 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

3.3 金属晶体与离子晶体 同步练习 一、单选题 1．“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的分散系①是溶液②是胶体③具有丁达尔现象④不能透过半透膜⑤不能透过滤纸⑥静置后会出现黑色沉淀。其中正确的是（　　） A．①④⑥ B．②③⑤ C．②③④ D．①③④⑥ 2．食盐是日常生活中最常用的调味品。NaCl晶体中存在的化学键为（　　） A．离子键 B．极性键 C．共价键 D．非极性键 3．支持固态氨是分子晶体的事实为（　　） A．氮原子不能形成阳离子 B．铵离子不能单独存在 C．常温下氨是气态物质 D．氨极易溶于水 4．下列物质为含有共价键的离子化合物的是（　　） A．Na2O B．CaCl2 C．NH3·H2O D．NaOH 5．下列变化或应用中，与分子间作用力有关的是（　　） A．氯化钠晶体溶于水 B．硝酸钾晶体的融化、冷却 C．次氯酸用于杀菌消毒 D．夏天马路洒水降温 6．下面有关晶体的叙述中，错误的是（　　） A．金刚石网状结构中，由形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 B．12g石墨中含有σ键的个数为2NA (NA表示阿伏加德罗常数） C．氯化铯晶体中，每个CS+周围紧邻8个Cl- D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 7．下列物质中存在离子键、共价键和配位键的是（　　） A．Na2O2 B．H3O+ C．NH4Cl D．NaOH 8．下列说法中不正确的是（　　） A．非金属元素间不可能形成离子键 B．两个非金属原子之间形成的化学键一定是共价键 C．含有离子键的物质不可能是单质 D．单质中不一定含有共价键 9．含离子键的氧化物是（　　） A．Na2O B．HClO C．NO D．KOH 10．下列叙述正确的是（　　） A．镁晶体中1个 只与2个价电子存在强烈的相互作用 B．在二氧化硅晶体中，原子未排列成紧密堆积结构的原因是共价键具有方向性和饱和性 C．熔点为2700℃，导电性好、延展性强的晶体一定是共价晶体 D．离子晶体中晶格能的大小仅与阴、阳离子之间的距离有关 11．下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是（　　） A．CH4>SiH4>GeH4>SnH4 B．KCl>NaCl>MgCl2>MgO C．Rb>K>Na>Li D．金刚石>Si>钠 12．水的状态有气态、液态、固态，还有玻璃态．玻璃态水是液态水急速冷却到165K时形成的，无固定形状，不存在晶体，且密度与普通水相同．下列有关叙述正确的是（　　） A．当水结成冰时，水分子间的间距会减小，因而密度增大 B．玻璃态水与液态水具有不同酌化学性质 C．玻璃态水是水的一种特殊状态 D．纯净水与食盐水的冰点相同 13．下列说法正确的是（　　） ①离子化合物一定含离子键，也可能含共价键； ②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键； ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物； ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物； ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键； ⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物 A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①③⑥ 14．下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是（　　） A．硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银[Ag(NH3)2]OH、硫酸铵 B．氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4、氢化钠 C．硫酸、氢氧化钠、氮化钙、氢氧化钡 D．氯化铵、氢氧化钠、双氧水、过氧化钙 15．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（　　） A．NH4Cl B．CaCl2 C．K2S D．HNO3 16．下列说法正确的是（　　） A．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同 B．化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键 C．CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D．NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响 17．有关晶体的结构如图所示，下列说法中错误的是 （　　） A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体 B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋ C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2 D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE 18．如图表示一些晶体中的某些结构，下列各项所述错误的是（　　） A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体 B．干冰晶体中二氧化碳分子的取向不完全相同 C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围距离最近的Cs+个数为8个 D．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+ 19． 晶体的结构模型如图所示，下列说法正确