3.2 分子晶体与共价晶体 同步练习 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

3.2 分子晶体与共价晶体 同步练习 一、单选题 1．下列固体中，属于原子晶体的共价化合物是（　　） A．NaCl B．Si C．SiO2 D．CH3COOH 2．下列物质不属于分子晶体的是（　　） A．冰 B．二氧化硅 C．碘 D．固态的氩 3．近年来，我国科技迅猛发展，下列科技成果中蕴含的化学知识叙述不正确的是（　　） A．建造港珠澳大桥所采用的高强抗震螺纹钢属于合金 B．中国天眼FAST用到的SiC是新型无机非金属材料 C．华为麒麟芯片的主要成分是单质硅 D．飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，Si3N4属于分子晶体 4．下列说法中正确的是（　　） A．电子层结构相同的不同简单离子，其半径随核电荷数增多而减小 B．失去电子难的原子获得电子的能力一定强 C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原 D．共价键的键能越大，分子晶体的熔点越高 5．下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（　　） A．SO2与SiO2 B．CO2与H2O C．NaCl与HCl D．CCl4与KCl 6．X、Y、Z、W、Q是周期表中前4周期元素，且原子序数依次增大。X、Z的基态原子2p轨道中均有2个未成对电子，W的最外层电子数是次外层的一半，Q最外层有1个电子，内层电子全部充满。Q2+能与NH3形成[Q(NH3)4]2+，[Q(NH3)4]2+中2个NH3被2个Cl-取代可得两种不同的结构。Q2Z种晶胞如下图所示。 下列说法正确的是（　　） A．X的一种晶体具有很大的硬度，1 mol该晶体中含有4molX-X键 B．Y2、Z2的晶体类型均为共价晶体 C．[Q(NH3)4]2+的空间构型为正四面体形 D．Q2Z晶胞中，距离每个Q+最近的Z2-有2个 7．我国科学家预言的碳已被合成。碳的晶体结构可看作将金刚石中的碳原子用由四个碳原子组成的正四面体结构单元取代所得，金刚石和碳的晶胞如图所示。下列说法正确的是（　　） A．金刚石中每个碳原子被12个最小环共用 B．碳中最小环由24个碳原子组成 C．碳属于分子晶体 D．碳中键角是 8．氮氧化铝(AlON)是一种硬度超强透明材料，下列描述正确的是（　　） A．AlON和石英的化学键类型相同 B．AlON不属原子晶体 C．AlON和Al2O3的组成微粒相同 D．AlON和AlCl3晶型相同 9．下列晶体由原子直接构成，且属于分子晶体的是 (　　) A．固态氢 B．固态氖 C．磷 D．三氧化硫 10．下列有关金属的说法中正确的是（　　） A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子 B．镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高 C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强 D．温度升高，金属的导电性将变大 11．下列说法正确的是（　　） A．CaCl2晶体中存在共价键 B．H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-，所以硫酸是离子化合物 C．SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力 D．I2是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力 12．根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是（　　） 晶体 NaCl KCl AlCl3 SiCl4 单质B 熔点/℃ 810 776 190 -68 2300 沸点/℃ 1465 1418 180 57 2500 A．AlCl3加热能升华 B．单质B 可能是原子晶体 C．NaCl中化学键的强度比KCl 中的小 D．SiCl4是分子晶体 13．如图分别表示冰晶体、干冰晶体的结构，下列关于这两种晶体的说法错误的是（　　） A．冰晶体中只存在范德华力和氢键两种作用力 B．沸点：冰>干冰 C．冰晶体中的一个水分子和周围四个水分子形成4个氢键 D．干冰晶体中每个周围距离相等且最近的有12个 14．下列说法中错误的是（　　） ①H2O汽化成水蒸气破坏分子间作用力、H2O分解为H2和O2，需要破坏共价键 ②C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同 ③因为晶体硅的摩尔质量比金刚石的摩尔质量大，所以晶体硅的熔点比金刚石的高 ④SiO2与CO2的分子结构类似，所以化学性质类似 ⑤分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点越高 A．①②⑤ B．①②③ C．②④⑤ D．③④⑤ 15．下列关于原子晶体和分子晶体的说法不正确的是（　　） A．原子晶体硬度通常比分子晶体大 B．原子晶体的熔沸点较高 C．分子晶体中有的水溶液能导电 D．金刚石、水晶和干冰都属于原子晶体 16．下列说法中，正确的是（　　） A．共价晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高 B．碘单质升华时，分子中I-I键发生断裂 C．分子晶体中，