2.3 分子结构与物质的性质 同步练习 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

2.3 分子结构与物质的性质 同步练习 一、单选题 1．下列叙述正确的是（　　） A．含有非极性键的分子一定是非极性分子 B．非极性分子中一定含有非极性键 C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子 D．分子的极性只与键的极性有关 2．下列说法中错误的是（　　） A．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于，说明分子极性： B．有的金属和非金属融合制成的合金延展性变差可以用电子气理论解释 C．乳酸[]分子中只存在1个手性碳原子 D．是含非极性键的极性分子 3．下列说法正确的是（　　） A．PCl3的空间构型为平面三角形 B．HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高 C．乳酸（ ）有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子 D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4 4．硼砂阴离子的球棍模型如图所示，下列说法错误的是（　　） A．硼原子的杂化方式为、 B．1、2原子之间的化学键为配位键 C．硼砂阴离子间可结合成链状结构，则阴离子间以氢键结合 D．该阴离子中存在的化学键类型有极性键、配位键、氢键 5．下列有关说法正确的是（　　） A．s电子与s电子间形成的是键，p电子与p电子间形成的是键 B．与中心原子杂化轨道类型相同 C．氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于物质中 D．和化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)都相同 6．下列实验事实中，与氢键无关的是（　　） A．水结冰体积变大 B．的热稳定性比强 C．乙醇与水互溶 D．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛 7．下列有关元素单质或化合物的叙述正确的是（　　） A．分子呈正四面体，键角为 B．NaCl焰色试验为黄色，与Cl电子跃迁有关 C．Cu基态原子核外电子排布符合构造原理 D．是由极性键构成的极性分子 8．下列事实的解释错误的是 事实 解释 A 第一电离能： Mg为3p轨道全空的稳定电子构型，而Al失去一个电子变为3p轨道全空的稳定电子构型 B 溶液显酸性 电离产生的可以与水中的结合成弱电解质，使水的电离平衡向电离的方向移动，最终导致溶液中大于 C 分子中的共价键是键 Cl原子价电子排布为，当两个Cl原子结合为时，两个原子的3p轨道通过“肩并肩”重叠 D 、、的熔点依次增大 、、的结构和组成相似，相对分子质量依次增大，范德华力依次增强 A．A B．B C．C D．D 9．下表是X、Y、乙、W、R、T六种短周期元素的某些性质，下列判断错误的是（　　） 元素 X Y Z W R T 最低负化合价 -4 -2 -3 -1 -2 -1 电负性 2.55 2.58 3.04 3.16 3.44 4.00 A．W、R、T简单氢化物的稳定性：W<R<T B．X的简单氢化物键角比Y的简单氢化物键角大 C．ZW3为极性分子 D．ZR 的空间构型为三角锥形 10．某物质的结构如图所示：下列有关该物质的分析中正确的是（　　） A．该物质分子中不存在σ键 B．该物质的分子内只存在共价键和配位键两种作用力 C．该物质是一种配合物，其中Ni原子为中心原子 D．该物质的分子中C、N、O原子均存在孤电子对 11．下列说法中正确的是（　　） A．元素的第一电离能越大，其金属性越强 B．在NH4＋和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 C．元素电负性越大的原子，失电子能力越强 D．金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关 12．12月份，新疆赛里木湖藏有大量被冰封的甲烷气泡，呈现很漂亮的“冰泡”景观。下列有关说法正确的是（　　） A．水变成冰时，水分子间氢键数目增多 B．甲烷不溶于水的原因是甲烷分子中没有极性键 C．甲烷与水分子之间形成氢键 D．水结冰后体积增大是因为水分子变大 13．下列现象与氢键有关的是（　　） ①NH3的熔沸点比PH3的高②乙醇可以和水以任意比例互溶③冰的密度比液态水的密度小④水分子在高温下很稳定 A．①②③④ B．①②③ C．①③ D．①② 14．下列各物质都属于极性分子的一组是（　　） A．HF、NH3、CO、H2S B．NO、SO2、CCl4、H2O2 C．SO3、H2O、N2、SiF4 D．CO、BF3、CS2、PCl3 15．下列分子中含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是（　　） A．CO2 B．NH3 C．H2O D．CH4 16．下列说法正确的是 A．共价化合物一定含有共价键，也可能含有离子键 B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 C．的性质很稳定，与水分子间存在氢键有关 D．离子化合物中可能含有共价键 17．下列说法正确的是（　　） A．H2O分子间存在氢键，所以H2O