2.2 元素性质的递变规律 课后练习 2023-2024学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

2.2 元素性质的递变规律 课后练习 2023-2024学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ/mol)。下列关于元素R的判断中一定正确的是 I1 I2 I3 I4 I5 …… R 740 1500 7700 10500 13600 …… ① R的最高正价为+3价  ②R元素位于元素周期表中第ⅡA族   ③ R元素第一电离能大于同周期相邻元素④ R元素的原子最外层共有4个电子   ⑤ R元素基态原子的电子排布式为1S22S2 A．①③ B．②③ C．②③④ D．②③⑤ 2．某粒子含有10个电子，10个中子，且带两个单位负电荷，则该粒子是 A．20Ar B．16O C．18O D．18O2- 3．第三周期主族元素的电负性如图所示，电负性越大，原子吸引电子能力越强，元素非金属性越强。图中非金属性最强的元素是 A．Al B．Si C．S D．Cl 4．具有下列电子排布式的基态原子中，其元素的第二电离能与第一电离能相差最大的是 A． B． C． D． 5．下列铍元素的不同微粒，若再失去一个电子需要能量最大的是 A． B． C． D． 6．A、B、C、D、E、F、G是短周期中原子序数依次增大的主族元素，A、B元素最高正价与最低负价之和均为0，D、F是同主族元素，F元素原子序数是D元素原子序数的2倍，E元素原子半径是短周期中最大的。下列说法正确的是 A．第一电离能：D＞C＞B B．简单离子的半径：E＞D＞C C．气态氢化物的还原性：G＞F D．B、C、D与A均可形成含非极性键的二元化合物 7．下列说法错误的是 A．焰色反应与电子跃迁有关 B．元素周期表中可以把元素分成、、d、四个区 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D．根据对角线规则，是弱酸 8．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 ①铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性，②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又能跟NaOH溶液反应放出氢气，③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，⑤硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，⑥硒化氢(H2Se)是无色，有毒，比H2S稳定的气体 A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤ 9．下列说法正确的是 A．6C的电子排布式，违反了泡利不相容原理 B．因硫元素核电荷数比磷元素大，故硫元素比磷元素大 C．电子排布式(22Ti)违反了洪特规则 D．电子的能量可能高于电子的能量 10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子最外层有3个未成对电子，Y是地壳中含量高的元素，Z单质能与冷水剧烈反应并放出氢气，W的周期数与族序数相等。下列说法正确的是 A．简单离子的半径：Z>W B．简单气态氢化物的稳定性：X>Y C．电负性大小：X>Y>W>Z D．Z、W的最高价氧化物对应水化物之间不能发生反应 11．锑的相关信息如图所示，下列说法正确的是 元素符号：Sb 原子序数：51 相对原子质量：121.8 价电子排布式：5s25p3 A．Sb元素的质量数是121.8 B．Sb元素位于第五周期第VA族 C．Bi原子的5p能级上有1个未成对电子 D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子 12．下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p3 ②1s22s22p5 ③1s22s22p63s23p3 ④1s22s22p63s23p4，则下列有关的比较中正确的是 A．原子半径：④＞③＞②＞① B．电负性：②＞③＞④＞① C．第一电离能：②＞①＞③＞④ D．最高正化合价：②＞④＞③=① 13．下列化学用语表示正确的是 A．离子结构示意图： B．基态铜原子价电子的轨道表示式： C．的空间结构：(正四面体形) D．的电子式： 14．锡(50Sn)与Si处于同一、主族，由于锡具有一定的抗腐蚀性，镀锡的铁皮常用于制作罐头盒。下列说法不合理的是 A．原子半径：Sn>Si B．金属性：Rb(铷)>Sn。 C．Sn位于第四周期第IVA族，p区 D．镀锡铁皮的镀层破损后，铁更容易被腐蚀 15．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表： 元素代号 X Y Z W 原子半径/nm 0.143 0.102 0.075 0.074 主要化合价 +3 +6、-2 +5、-3 -2 下列叙述正确的是 A．X元素位于周期表的第二周期ⅢA族 B．Y的简单氢化物比W的稳定 C．第一电离能：I1(Z)>I1(W)>I1(Y) D．Z的含氧酸酸性一定比Y的强 16．现代宇宙学理论认为现今