第二章 微粒间相互作用与物质性质 单元测试 2023-2024学年高二下学期鲁科版（2019）化学选择性必修2

第二章《微粒间相互作用与物质性质》检测题 一、单选题（共20题） 1．PH3的分子构型与NH3的分子构型相似。下列关于PH3和NH3的说法正确的是 A．P－H键的极性大于N－H键的极性，PH3和NH3均为极性分子 B．PH3的沸点高于NH3的沸点 C．PH3与NH3均为三角锥形 D．PH3中，P－H键的键长大于N－H键的键长，其键角也大于BF3分子中的键角 2．[Cu(NH3)4]2+其实为[Cu(NH3)4(H2O)2]2+的简略写法。该配离子的空间结构为狭长八面体(如图所示)。下列说法错误的是 A．配体结合中心离子的能力a强于b B．a，b两种配体的中心原子的杂化方式相同 C．该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O>N>H D．[Cu(NH3)4]SO4·H2O中存在的化学键仅有配位键、离子键和极性共价键 3．常温下，化学键断裂形成气态原子所需要的能量用E表示．结合表中信息判断下列说法不正确的是 共价键 H-H H-F H-Cl H-I 436 157 565 431 297 A． B．表中最稳定的共价键是键 C． D． 4．研究笼形包合物结构和性质具有重要意义，化学式为Ni(CN)x•Zn(NH3)y•zC6H6的笼形包合物四方晶胞结构如图所示(H原子未画出)。每个苯环只有一半属于该晶胞，晶胞参数为a=b≠c，α=β=γ=90°。晶胞中N原子均参与形成配位键。下列说法不正确的是 A．基态Ni原子的价电子排布式为3d84s2 B．Ni2+与Zn2+的配位数之比为2：3 C．x：y：z=2：1：1 D．晶胞中有d轨道参与杂化的金属离子是Zn2+ 5．从微粒结构角度分析，下列说法错误的是 A．的空间结构为V形，中心原子的杂化方式为sp3 B．ZnCO3中阴离子空间结构为平面三角形，C原子的杂化方式为sp2 C．根据价层电子对互斥模型，H2S、SO2、SO3的气态分子中，H2S的中心原子价层电子对数与其他分子不同 D．三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体()两种存在形式，两种形式中S原子的杂化轨道类型相同 6．二氯化二硫(S2Cl2)可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易反应，产生的气体能使品红褪色，S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法不正确的是 A．制备S2Cl2的反应是氧化还原反应，S2Cl2分子内存在极性和非极性共价键 B．S2Cl2遇水反应的化学方程式为：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl C．S2Cl2与H2O2结构相似，故S2Cl2有强氧化性 D．S2Cl2的电子式为，S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构 7．下列说法正确的是 A．H2O 分子间存在氢键，所以 H2O 比 H2S 稳定 B．He、CO2 和 CH4 都是由分子构成，它们中都存在共价键 C．NaHCO3 受热分解生成 Na2CO3、CO2 和 H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键 D．PCl5 中各微粒最外层均达到 8 电子稳定结构 8．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z同周期，W、Z同主族，X和Z可形成一种常温常压下无色无味的液体，Y是形成化合物种类最多的元素。下列说法正确的是 A．Y的氢化物的沸点一定小于Z的氢化物沸点 B．W的氧化物对应的水化物是一种强酸 C．Y可分别与Z、W形成含极性键的非极性分子 D．Y和W所形成的单质均具有较高的硬度和熔点 9．室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是 A．0.1 mol·L-1 KMnO4溶液：Na+、H+、、Fe2+ B．0.1 mol·L-1 盐酸溶液：Na+、 K+、、 C．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液：、、K+、 D．28%的浓氨水：Cu(OH)2、 K+、Cl-、 10．吡啶( )替代苯也可形成类似的笼形包合物。已知吡啶中含有与苯类似的大π键，下列说法错误的是 A．吡啶为极性分子 B．吡啶显碱性，能与酸反应 C．吡啶中N原子的价层孤电子对占据杂化轨道 D．在水中的溶解度，吡啶远大于苯 11．下列说法正确的是 A．乙二胺(H2NCH2CH2NH2)沸点低于ClCH2CH2Cl B．石墨晶体中，碳原子个数与碳碳键数目之比3：2 C．的空间结构为V形， 中心原子的杂化方式为sp3 D．1mol配合物[TiCl(H2O)5 ]Cl2·H2O和足量硝酸银溶液反应，能产生3mol沉淀 12．德国科学家Benjamin List获得2021年诺贝尔化学奖，他发现了脯氨酸可以催化羟醛缩合反应，其反应历程简化如图所示。下列说法错误的是 A．有机物②中碳原子有2种杂化方式 B．有机物③是反应的中间产物 C．反应中涉及