2.3.1共价键的极性和分子的极性 课件 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二章 分子的结构与性质 第三节　分子的性质 （第1课时 键的极性、分子极性） 1.通过探究实验，锻炼学生观察能力、归纳总结能力，掌握分子极性的判断方法。 2.通过实验和教具，使学生进一步理解物质结构决定性质，性质体现结构的理念。 3.通过回顾已学知识，用类比的方法处理新问题。 学习目标 学习重难点 多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。 探究实验1：物质之间的溶解关系 CCl4 H2O I2 C2H5OH CCl4 H2O I2 C2H5OH 知识回顾：用VSEPR模型，判断微粒的空间构型 H2O H2O CCl4 CO2 NH3 NH3 VSEPR模型：四面体形 分子构型：V形 VSEPR模型：四面体形 分子构型：正四面体形 VSEPR模型：直线形 分子构型：直线形 VSEPR模型：四面体形 分子构型：三角锥形 分子的极性 一、键的极性和分子的极性 极性共价键： 正负电荷中心不重合 HCl Cl2 1、共价键键的极性 非极性共价键： 正负电荷中心重合 电子对偏移原因？——键合原子的电负性不同，原子对共用电子对的吸引力不同。 成键原子吸引电子能力差异越大，键的极性越强。 练习：指出下列微粒中的共价键类型 1、O2 2 、CH4 3 、CO2 4、 H2O2 5 、O22- 6 、OH- 非极性键 极性键 极性键 (H-O-O-H) 极性键 非极性键 非极性键 极性键 2、分子的极性（教材P45 图2-26） O H H CO2 δ＋ δ- 180º F1 F2 F合＝0 正电中心和负电中心不重合（键的极性向量和不为0） 正电中心和负电中心重合（键的极性向量和为0） （2）非极性分子: （1） 极性分子: F1 F2 F合≠0 第 页 探究实验2：高山流水 在两个酸式滴定管中分别加入蒸馏水和四氯化碳液体，放出液体时，用摩擦过的橡胶棒靠近流动的液体，会有什么现象呢？ （3）分子极性的判断 ①双原子分子 由极性键组成的双原子分子一定是极性分子。如HCl 由非极性键组成的双原子分子一定是非极性分子。如H2 H2 HCl （3）分子极性的判断 ②三原子分子 H2O CO2 （3）分子极性的判断 ③四原子分子 NH3 BF3 （3）分子极性的判断 ④五原子分子 CH4 CH3Cl ？ CH2Cl2 ？ 4、分子是否有极性判断方法归纳： （1）本质是正电中心和负电中心是否重合 （2）根据共价键的极性和分子的空间构型判断 双原子分子：共价键的极性与分子的极性一致。 多原子分子：先看分子中键的极性，再看分子的空间构型 4、分子是否有极性判断方法： 多原子分子：先看分子中键的极性，再看分子的空间构型 ①一般只含非极性键的分子是非极性分子，如P4、C60。 ②含有极性键的多原子分子 空间结构对称：(直线形、平面正三角形、正四面体形等)是非极性分子； 空间结构不对称：(V形、三角锥形、四面体形等)是极性分子。 （3）根据通过极性键的向量和判断 注意：O3 H2 HF N2 H20 CO2 SO2 NH3 BF3 CH3Cl CH2Cl2 CCl4 P4 C60 O3 HCH0 跟进练习：判断一下分子是极性分子还是非极性分子 课前问题思考 CCl4 H2O I2 C2H5OH CCl4 H2O I2 C2H5OH 科学视野—表面活性剂和细胞膜 1、肥皂和洗涤剂的去污。 2、防水材料。 3、微波炉加热食品。 3、生活应用： 学生自主小结 本节课共学习两个内容： 1、极性共价键和非极性共价键的判断。 2、极性分子与非极性分子的判断。 课后作业：课本55页 1，2，3题 跟进练习： 1.下列从分子的立体结构角度对分子极性的解释正确的是　(　　) A.H2O是极性分子，因为分子中氧原子不处在2个氢原子所连成的直线中央 B.NH3是极性分子，因为分子中氮原子处在3个氢原子所组成的三角形的中心 C.CO2是非极性分子，因为分子中碳原子不处在2个氧原子所连成的直线的中央 D.CCl4是非极性分子，因为分子中碳原子处在4个氯原子所组成的正方形的中心 A 2.下列各组分子中，只由极性键构成的非极性分子是　(　　)　 A.CH4 B.O3 C.NH3 D.Cl2 A 3.已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如图所示，则有关H2O2的结构的说法中正确的是　(　　) A.分子的正、负电荷中心重合 B.分子的正、负电荷中心不重合 C.H2O2是含极性键的非极性分子 D.H2O2是只含非极性键的极性分子 B 4、下列化合物中，化学