2.3.1共价键的极性和分子的极性 教学设计 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

《分子的极性》教学设计 1、 课程标准分析 化学课程标准中对此部分的描述为：知道分子可以分为极性分子和非极性分子，知道分子极性与分子中键的极性、分子的空间结构密切相关。学业要求：能根据分子结构特点和键的极性来判断分子的极性，并据此对分子的一些典型性质及其应用作出解释。 2、 教材分析 本节是普通高中新课程标准实验教科书（人教版）化学选修3第二章第三节的内容，它是在学习了《共价键》和《分子立体结构》的基础上进行的，可以进一步认识分子的重要性质以及物质的结构与性质之间的关系，帮助学生建立“物质结构决定物质性质，性质反映结构”这一基本化学观念，同时使学生能够从这一视角解释一些化学现象，推测物质的一些重要性质，也是后面相似相溶原理的基础。 三、学生分析 《分子的性质》安排在《共价键》和《分子的立体结构》之后，学生学习了共价键和价层电子互斥模型之后，已经能判断共价键的极性和分子的空间结构，有利于本节课内容----分子的极性的理解。根据共价键的极性和分子的空间结构，再加上教师对“物质结构决定物质性质，性质反映结构”的规律引导，学生可以尝试归纳出判断共价键和分子极性的方法。 四、教学目标 知识与技能：a.了解极性共价键和非极性共价键； b.结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子； 过程与方法：通过实验培养学生观察比较、分析、归纳、总结的能力。 情感态度与价值观：通过揭示物质之间的普遍联系，学会运用辩证唯物主义观点分析化学现象；培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。 五、教学重难点 教学重、难点：多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断 六、教学方法：采用实验、提问、引导和与其它学科中相结合的方法 七、教学过程 教学过程 教师活动 学生活动 设计意图 课前实验 知识回顾 【探究实验1】通过学生实验，让学生亲自体会不同物之间的溶解性的不同，为极性分子与非极性分子在物理性质上的不同埋下伏笔。 【问题引导】乙醇溶解性的问题。 【复习回顾】回顾水、四氯化碳、二氧化碳、氨气的分子空间结构，引出本节课的重点问题：分子的极性 学生实验，完成实验记录。 学生带着乙醇的问题学习。 学生动手计算确定分子VSEPR模型和分子空间构型。 结合直观教具—模型直观认识空间结构 通过宏观实验现象的不同，引导学生判断微观结构上的不同。建立结构决定性质，性质体现结构的理念。 回顾前一节的重点内容，同时为后期分子极性非极性的判断做准备。 回顾必修二共价键的极性，在引导学生到极性分子和非极性分子的判断，最后讲解分子极性的判断方法 【讲】复习极性键和非极性键的概念，同时指出当时没有解释的非常清楚的概念，如吸引电子的能力、显正电性和显负电性，并询问学生其概念。 【巩固训练】判断粒子中共价键的类型 1、O2 2 、CH4 3 、CO2 4、 H2O2 5 、O22- 6 、OH- 【思考】通过极性键和非极性键的概念，引导学生自己归纳总结极性分子和非极性分子的概念 【讲解】对于极性键，形成化学键的原子的电负性不同，导致电荷分布不均匀。电负性高的一方吸引电子的能你强，呈负电性用δ-表示；电负性弱的一方吸引电子的能力弱，呈正电性，用δ+表示。我们可以这样认为，分子中正电荷的作用集中于一点，是正电中心；负电荷的作用集中于一点，是负电中心。用HCl和H2O举例分析其正、负电荷中心。 【总结】像HCl这样的正、负电荷中心不重叠的分子，我们叫做极性分子，当然正、负电荷中心重叠的分子Cl2就是非极性分子 【板书】一、键的极性和分子的极性 1、共价键键的极性 极性共价键 非极性共价键 2、 分子的极性 （1)极性分子 （2)非极性分子 【讲】根据极性分子和非极性分子的定义，通过判断正负电荷中心是否重合即可判断分子的极性，及键的极性向量判断。 【探究实验2】通过实验，让学生从宏观角度感受到水分子和四氯化碳分子有所不同，激发学生学习兴趣 【板书】（3)分子极性的判断 由非极性键形成的双原子、三原子分子、四原子分子、五原子分子其正电中心和负电中心重合，分子空间对称问题，判断极性分子和非极性分子。含极性键的分子有没有极性，必须依据正负电荷中心是否重合、分子的空间结构或分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。 【板书】（4)判断方法归纳 ①本质是正电中心和负电中心是否重合。 ②根据共价键的极性和分子的空间构型判断 ③根据通过极性键的向量和判断 【跟进练习】 【探讨】重新回顾课前问题：乙醇溶解性的问题。 [提升化学与生活]生活应用 （1）肥皂和洗涤剂的去污。 （2）细胞膜，防水材料。 （3）微波炉加热食品。 【巩固练习】 1.(RJ选修3·P57改