2024年中考化学专题复习----与溶液有关的计算

2024年中考化学专题复习-与溶液有关的计算 1．欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液（如图一），并不断测定锥形瓶中溶液的pH。反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g。（忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。） （1）b点的溶质是______。 （2）a→b段pH值升高的原因是_______。 （3）请计算原混合溶液中CaCl2的质量分数______（写计算过程）。 2．某次实验考试结束后，某同学对制取二氧化碳后的废液产生了兴趣，为探究废液中溶质的成分，该同学做了如下实验，请根据所示的实验过程和提供的信息作答： (1)实验结束后溶液中的溶质为 。 (2)实验所用K2CO3溶液的溶质质量分数为 。 (3)废液中的溶质为 ，其在废液中的质量分数为 （若溶质不止一种，溶质和其质量分数的前后顺序要对应）。 3．某兴趣小组取 和 的固体混合物 ，加入到盛有一定质量某浓度稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出后，所得不饱和溶液的质量为 。 烧杯及烧杯内物质质量随反应时间变化如下表。 反应时间 0 t2 t3 t4 烧杯及烧杯内物质质量 64 62.9 61.8 61.8 计算：（1）生成 的质量为 。 （2）烧杯中原有稀盐酸的溶质质量分数是多少？ 4．厨房中有一瓶纯碱粉末，其中混有少量的氯化钠晶体。已知取该样品12g，加入92.4g稀盐酸恰好完全反应，且无固体剩余，得氯化钠溶液100g。 （1）反应产生的二氧化碳的质量为______。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 5．某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置的氢氧化钠和一瓶未标浓度的稀盐酸，为测定氢氧化钠的变质情况和稀盐酸的浓度，他们做了以下实验：取一定质量的变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加入水充分溶解配成118.6g溶液，然后再向锥形瓶中滴加未知浓度的稀盐酸，测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示；求：    (1)未知浓度的稀盐酸的溶质质量分数。 (2)反应至A点时，所得溶液的溶质质量分数（结果保留小数点后一位）。 6．某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中钙元素的质量分数。取20g石灰石样品(假设杂质既不溶于水，也不与其他物质反应)，向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，称得固液混合物的质量为113.4g。请回答问题： (1)写出反应的化学方程式 。 (2)请根据已知条件列出求解该样品中参加反应的碳酸钙质量(x)的比例式 。 (3)该样品中钙元素的质量分数 。 (4)将反应后的固液混合物过滤，将滤液蒸发8.4g水，得到只含一种溶质的不饱和溶液，则所得不饱和溶液的溶质质量分数为 。 (5)若用质量分数36.5%的浓盐酸配制100g上述实验所用稀盐酸，需加水质量为 。 7．将一定量的石灰石放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应生成的气体质量如图所示，计算： （1）生成的二氧化碳的质量； （2）稀盐酸中溶质的质量分数。 8．向盛有Fe2O3粉末的烧杯中加入过量的稀H2SO4，充分搅拌，粉末完全溶解；再向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀与加入NaOH溶液之间的质量关系如图所示，请回答下列问题： (1)加入NaOH溶液40g时溶液中存在的溶质是 （写化学式）。 (2)计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 9．小华测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。 （1）你认为能测出其铜的质量分数的是_____合金。 （2）小华取该合金的粉末65g与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体，请求出该合金中铜的质量分数。_____ （3）若想测出该盐酸的质量分数，实验时必须提供和测出的数据是_____（填序号） A 参加反应的合金质量 B 参加反应的稀盐酸的质量 C 产生气体的质量 10．（1）实验室中取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克，加热制取氧气，充分反应后，冷却，称量固体残渣的质量为5.9克。 求①原混合物中氯酸钾的质量是多少? ②固体残渣中含有氯化钾和二氧化锰，如何除去二氧化锰得到氯化钾晶体 ； （2）将适量的CO2通入到100克NaOH溶液中，恰好完全反应后，得到 108.8克Na2CO3溶液。计算： ①参加反应的CO2的质量为__________ 克； ②该NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？ 11．化学兴趣小组为测定某大