2024年中考化学二轮专题复习----流程题

2024年中考化学二轮专题复习--流程题 1．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4以及一定量的CuSO4和Na2SO4，为减少污 染并变废为宝，某学习小组设计以下流程，拟从该废水中回收硫酸亚铁、金属铜，并利用氨碱 法原理“制碱”。（除标注外，所加药品或试剂均过量，部分产物及反应条件略去） 回答下列问题： （1）由步骤①可知Fe、Cu的活泼性由强到弱的顺序是 ． （2）若向步骤②所得的滤液中滴加1～2滴紫色石蕊试液，紫色石蕊变红，溶液是 ． （3）步骤⑤中加Na2CO3溶液的作用是 。NaHCO3转化成纯碱的化学反应方程式为 ． （4）“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是氨碱法制纯碱中的重要反应。下列叙述正确的是 ． 　 A．析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质　 　 B．该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大 　 C．析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液　 　 D．在加压条件下向独辟蹊径氨盐水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成 （5）该流程①～⑥中，发生了复分解反应的有 。（填写步骤编号） 2．测定BaCl2·xH2O中结晶水数目的过程如图所示：    (1)写出此过程中生成沉淀的化学方程式 。 (2)在灼烧过程中．如果空气不充足和温度过高，会有部分沉淀物质转化为BaS，这会使了的测定结果 （选填“偏低” “偏高”或“不变”）。 3．MgSO4∙7H2O 是一种重要的化工原料，某研究性学习小组设计了利用菱镁矿石（主要成分是MgCO3，并含有MnCO3、SiO2等杂质）制取MgSO4∙7H2O的实验流程如下： 已知：①氧化过程发生的化学反应是MnSO4+NaClO+H2O=MnO2↓+NaCl+H2SO4； ②SiO2不溶于稀硫酸。 (1)酸浸时，为了提高反应速率，可以采取的措施是 ； (2)写出酸浸时MgCO3发生反应的化学反应方程式： ； (3)过滤1得到的滤渣主要成分是 ； (4)过滤2得到的滤液在浓缩结晶后，要经过 、洗涤、干燥等步骤才可得到MgSO4∙7H2O。 4．北京冬奥会期间，我国自主研发的碲化镉（CdTe）发电玻璃成了各大媒体的关注焦点。碲（Te）单质是制备碲化镉（CdTe）的原料之一，用某工业废渣（主要含有TeO2、少量Ag、Au）为原料制备碲的一种工艺流程如图： 已知：TeO2微溶于水，可以与某些酸和碱反应。 请完成下列问题： (1)类比CO2与NaOH溶液的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式 。 (2)“碱浸”后过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 (3)上述工艺流程中设计“废渣→…→TeO2”的目的是 。 (4)“酸溶”时，TeO2与盐酸反应生成四氯化碲，其化学方程式为 。 5．无机非金属材料在我国经济建设中起着重要的作用。 (1)氮化铝是陶瓷绝缘材料，被广泛应用于集成电路生产领域。请用化学用语回答下列问题。 ①铝元素在地壳中含量（质量分数）位居第 （填数字）。 ②2个氮原子 ；2个铝离子 。 ③氮化铝中氮元素的化合价为-3，则氮化铝的化学式为 。 (2)某化工厂以生产钛白粉的主要副产物（含硫酸亚铁）为原料，制取含高纯度氧化铁的氧化铁红，其工业流程如下： ①实验室中进行操作2时，玻璃棒的作用是 。 ②操作3中，硫酸亚铁和氧气在高温条件下反应生成氧化铁和三氧化硫的化学方程式为 。 ③操作4涉及的化学反应属于 （填基本反应类型）。 6．碳酸钡是一种重要的化工产品。用含有二氧化硅和硫酸钡杂质的碳酸钡原料生 产碳酸钡产品的工艺如下：（已知二氧化硅难溶于水，难溶于盐酸） （1）“酸溶”中加入过量稀盐酸的目的是 。 （2）“操作 A”中实验室常用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 （3）“沉钡”发生多个反应，其中生成碳酸钡的化学方程式是 。 （4）滤渣中含有的物质是 。 （5）“操作 B”中包括的操作有洗涤、 ；溶液 A 中的溶质可能的组合有 种。 （6）本过程中的生成物可以直接应用于流程的是 。（填化学式） 7．康康同学做了粗盐提纯的实验。（海水蒸发可获得粗盐。“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质）。实验步骤如下：    请回答下列问题： （1）溶液A、B、C中溶质的化学式分别是 。 （2）操作a、b和c都用到了一种玻璃仪器，它