2.1化学键与化学反应 教学设计 2023-2024学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

化学 科电子教案 授课教师： 课题 2.1化学键与化学反应 课时 2课时 授课班级 高一 授课时间 2023年___月___日（星期___) 教学目标 1.了解化学键的含义以及共价键离子键的形成，认识化学键与化学反应的实质。 离子、共价化合物及其形成过程的电子式的表示. 2.讲清化学键存在于分子内相邻的两个或多个原子间，“强烈的相互作用” 3.通过电解水和氯化氢、氯化钠的形成过程的介绍，搞清离子键、共价键的形成原因和存在情况。 4.引导学生从宏观现象入手，思考化学反应的实质，通过对化学键、共价键、离子键的教学，培养学生的想象力和分析推理能力，实现宏观辨识和微观探析的学科素养。 教学重点 化学键、共价键、离子键的的含义，常见共价化合物与离子化合物的电子式书写；化学键与化学反应的实质。 宏观辨识和微观探析的学科素养 教学难点 共价化合物、离子化合物及其形成过程的电子式的表示. 课前准备 本节实验用品与课件 教学方法 引导阅读、实验分析、归纳应用 教学过程 知识点1：化学键的定义 【引入】前边通过元素周期律、周期表的学习，元素种类只有一百多种，却构成了已发现或合成的一千多万种物质，元素的原子能够相互结合形成多种多样的物质，说明形成这些物质的原子间一定存在着相互作用。 【展示学习目标】介绍化学键理论发展历程 【交流研讨】 1.加热至100℃时，水沸腾变成水蒸气。在这一变化过程中，外界提供的能量的作用是是什么？ 2.加热至2200℃以上时，水会分解。在这一过程中，外界提供的能量的作用是是什么？ 3.为什么使水分解需要加热到2200℃以上，而使水沸腾只需要加热到100℃？ 【媒体展示】2200℃水分解动画 【引导分析】1.克服水分子间的相互作用 2.克服水分子内氢原子和氧原子间的的相互作用 3.水分子内氢原子和氧原子间的的相互作用远远强于水分子间的相互作用 【媒体展示——板书】 第1节 化学键与化学反应 化学键：相邻的（两个或多个）原子间的强相互作用 【对定义的强调】（1）首先必须相邻。不相邻一般就不强烈 （2）只相邻但不强烈，也不叫化学键 （3）“相互作用”不能说成“相互吸引”（实际既包括吸引又包括排斥） 【PPT】 【进一步分析·归纳】水在2200度时分解成H2和O2 ，在这个过程中首先水分子中氢原子和氧原子间的化学键断裂，形成单个的氢原子和氧原子，然后氢原子和氢原子间、氧原子和氧原子间分别又以新的化学键结合成为氢分子和氧分子。 结论：化学反应的实质——旧化学键的断裂和新化学键的形成。 【评析导学案】 探究一表格 【思考】从微观角度认识化学反应，化学反应中物质变化的实质是什么？ （分子分解成原子，原子重组成分子，旧键断裂新键形成） 【板】2.化学反应的实质 【思考】1.物质只有在化学变化中才有化学键的变化吗？ 化学变化中一定有化学键的断裂和形成，只有化学键断裂或形成的不是化学变化 任何物质中都有化学键吗？稀有气体中不含化学键 【跟踪强化】 1.下列关于化学键的认识正确的是（ ） A.化学键是原子间的相互作用 B.任何物质中都有化学键 C.形成化学键的微粒可以是原子，也可以是离子 D.化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用 2.化学反应中物质变化的实质是（ ） A.有气体或沉淀生成B.有新物质生成C.有新化学键形成D.旧化学键断裂和新化学键形成 【思考探究】运用原子结构的知识思考： 1、一般非金属元素原子通过什么方式形成稳定结构?金属元素的原子呢？ 非金属元素的原子通过得电子形成稳定结构， 金属元素原子通过失电子形成稳定结构。 非金属元素原子间形成化学键和非金属与金属元素的原子间形成化学键是否会有不同？ 知识点2：化学键的类型 【实验录象】氢气在氯气中的燃烧实验录象 H2 + Cl2 ==== 2HCl 【联想·质疑】氢气在氯气中的燃烧形成氯化氢时形成什么样的化学键？ 【学生交流研讨】 【归纳】氢气在氯气中燃烧时，氢分子和氯分子获得能量，化学键分别断裂，从而形成氢原子和氯原子。由于氢和氯都是非金属元素，都有得电子的趋势，最终谁也不能把对方的电子完全得到，而是氯原子和氢原子各提供一个电子组成共用电子对，从而使两者的最外层都达到稳定结构并产生强烈的相互作用——形成化学键。这样的化学键叫共价键。 【媒体展示——板书】 共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。一般非金属元素之间形成共价键。 【学生梳理共价键表格】 【评析】对定义的强调： （1）共价键的成键微粒是原子（2）一般典型的非金属和非金属之间都形成共价键 （3）共价键实质属于电性作用。成键原因是原子都有使自己的最外