2024年中考化学二轮专题训练--流程题

2024年中考化学二轮专题训练--流程题 1．实验室以工业废渣(主要含CaSO4·2H2O，还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3)为原料制取轻质CaCO3和(NH4)2SO4晶体，其实验流程如下： (1)将工业废渣粉碎成粉末再与(NH4)2CO3溶液浸取的目的是 。 (2)过滤所需的仪器有铁架台、烧杯、漏斗和 ，其作用是 。 (3)写出CaCO3高温煅烧的化学方程式 。 (4)上述流程中涉及到的物质，属于金属氧化物的是 (填物质名称)。 2．某化学兴趣小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了以下流程图，并完成了回收银的实验。    (1)写出与银元素化学性质相似的元素 （填元素符号）。 (2)步骤Ⅰ和步骤Ⅱ的名称是 。 (3)步骤Ⅰ中，若溶液乙的质量小于溶液甲的质量，写出导致这一结果的有关反应的化学方程式 。 3．某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属 Ni、Al、Fe 及其他不溶性物质。采用如图工艺流程回收其中的铁制备硫酸铁粉末。 已知：① ② ③NiSO4等物质完全生成 Ni(OH)2等沉淀时的 pH 如表所示： 物质 NiSO4 Al2(SO4)3 Fe2(SO4)3 FeSO4 沉淀 Ni(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 完全沉淀时的pH 8.7 4.7 3.2 9.0 回答下列问题： （1）碱浸除去的物质是 （用化学式表示）。 （2）碱浸后的实验操作是 ，用到的玻璃仪器有烧杯、 、 。 （3）写出酸浸的化学反应方程式 （写一条即可）。 （4）加入 H2O2进行物质转化的目的是 。 （5）调 pH 要使 Fe2(SO4)3完全沉淀，pH 最低不能低于 。 （6）向滤渣③中加入稀 H2SO4制取产品同时生成一种常见氧化物的反应方程式是 。 4．黄铜矿（主要成分CuFeS2）经初步处理后，所得溶液中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4，某同学通过废铁屑与所得溶液反应，制取还原铁粉并回收铜。主要步骤如图所示：    已知：Fe2(SO4)3 + Fe = 3FeSO4 (1)操作Ⅰ的名称是 ，此操作中起到引流作用的仪器是 。 (2)步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式： 。 (3)步骤Ⅰ中废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是 （写出化学方程式）。 (4)步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是 溶液（填化学式）。 (5)隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是FeCO3FeO Fe，实际作还原剂的是CO。写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式： ①FeCO3FeO + CO2↑ ② 5．无水氯化钙在工业上有广泛的用途。以石灰石矿粉（含有SiO2、Fe2O3、MgSO4等杂质）为原料，生产无水氯化钙的流程如图： 回答下列问题： （1）从流程图中推知：SiO2具有的化学性质是 。 （2）写出滤液2中含有的所有金属阳离子的符号 。 （3）滤渣3中除有Ca(OH)2外，还有 （填化学式，下同）。 （4）对滤液3中调节pH值时发生反应的化学方程式为 。 （5）产品中的杂质除极少量H2O外，最有可能含的是 。 6．近年来北部湾经济发展迅速，城市建设需要使用大量木材，硫酸锌是木材的防腐材料。工业上用废旧电池（锌皮中含有杂质铁，炭包是被二氧化锰包围的石墨电极）制备七水硫酸锌的流程如下。 已知：①过氧化氢具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子。 ②ZnSO4·7H2O 加热至 39℃以上会逐渐失去结晶水。 ③。 (1)“溶解”前将锌皮粉碎的目的是 。 (2)写出加入 NaOH 溶液“调 pH”的目的是 。 (3)从滤液得到 ZnSO4·7H2O 需经过蒸发浓缩、结晶等，此过程中温度范围应控制在 。 (4)写出加入 Na2CO3溶液“沉锰”时发生的化学反应方程式 。 (5)“焙烧”的目的有 （填序号）。 ①是将 MnCO3转化为 MnO2 ②是除去 MnO2中未反应的石墨 ③使硫酸挥发 7．CuO是一种用途广泛的光电材料，加热条件下能与O2继续反应生成CuO。如图所示是某工厂以含铜矿石(含CuFeS2、Cu2S等)为原料制取Cu2O。    【资料卡片】常温下几种物质开始形成沉