6.1.1化学反应与能量变化 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第一节 化学反应与能量变化 第1课时 第六章 化学反应与能量 1 学习目标 1.通过实验和已有知识、经验感受化学反应中的能量变化，知道常见的吸热反应和放热反应，树立物质变化中伴随着能量变化的观念。 2.能从反应物与生成物所具有的能量、化学键的断裂与形成两个角度理解化学反应中能量变化的原因。 学习重难点： 化学反应中能量变化的原因 1.放热反应、吸热反应的概念 2.常见的吸热、放热反应有哪些？ 知识导航 自热火锅是一项伟大发明，它可以让人们实现不用生火就吃上美味的美食，其中蕴含着怎样的化学变化呢？ 新课导入 4 化学反应 物质的变化 能量的变化 化学反应中的两类变化 热能 光能 电能 回顾一下哪些实验现象能感受到反应的热量变化（放热或吸热情况）？ 主要表现为热能的变化 教师导学 实验6-1 在一支试管中加入2 mL 2 mol/L盐酸，并用温度计测量其温度。再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化。 教师导学 实验现象： 用手触摸反应后的试管，温热 用温度计测得反应后温度升高 看到有气泡产生 实验结论： 该反应产生________，__________热量 气体 放出 Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑　 教师导学 实验6-2 将20 g Ba(OH)2 ·8H2O晶体研细后与10 g NH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上。用玻璃棒快速搅拌，闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯，用手触摸杯壁下部，试着用手拿起烧杯。观察现象。 教师导学 实验现象: 实验结论: 该反应产生NH3和H2O，吸收热量 烧杯内的反应物呈糊状 有刺激性气味气体产生 触摸杯壁有冰凉的感觉 烧杯与木片间的水凝结成冰 2NH4Cl＋Ba(OH)2·8H2O ===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O　　 教师导学 阅读（教材P33）放热反应和吸热反应的定义，回答什么是放热反应，吸热反应？ ①放热反应： 热量的化学反应。 ②吸热反应： 热量的化学反应。 释放 吸收 体会吸、 放热反应 【实验6-1】 【实验6-2】 不一定 吸热反应一定需要加热？放热反应一定不需要加热吗？ 教师导学 (固态铵盐与碱的反应) (C、H2为还原剂的氧化还原反应) 大多数分解反应 01 CaCO3 CaO＋CO2↑ 高温 C＋CO2 2CO 高温 Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl BaCl2＋2NH3↑＋10H2O C＋H2O(g) CO ＋H2 高温 03 特殊的吸热反应 盐酸与碳酸钠的反应 02 1、常见的吸热反应： 一、化学反应中的能量变化 教师导学 所有燃烧反应 01 酸碱中和反应 02 大多数化合反应 03 铝热反应 05 活泼金属与水或酸的反应 04 2Na＋2H2O 2NaOH＋H2↑ C＋O2 CO2 点燃 NaOH＋HCl NaCl＋H2O CaO＋H2O Ca(OH)2 2、常见的放热反应： 物质的缓慢氧化 06 2Al+Fe2O3===== 2Fe+Al2O3 高温 教师导学 1、需加热才能发生的反应不 一定是吸热反应，如碳和氧气的反应，前期需加热引发，但为放热反应。 2、放热反应常温下不一定容易发生。 3、吸热反应不一定需要加热，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应在常温下就能进行。 4、吸热反应和放热反应都是化学变化。NaOH固体溶于水是放热过程，但不是放热反应，为物理变化过程；另外升华、蒸发等过程是吸热过程，但不是吸热反应。 同伴助学 1.下列各组变化中，前者是放热反应，后者是吸热反应的是(　　) A.生石灰溶于水；锌粒和稀硫酸反应 B.干冰升华；金属或金属氧化物熔化 C.氨水与醋酸反应；木炭和水蒸气反应生成CO和H2 D.工业煅烧石灰石；化石燃料燃烧 C 训练验学 2.下列说法正确的是（ ） ①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应；②放热反应在常温下一定很容易发生；③工业合成氨是可逆反应，正反应是放热反应则逆反应是吸热反应；④镁条在空气中燃烧是放热反应，反应过程中所释放的能量全部转化为热能 A．只有③ B．只有①② C．①②③④ D．②③④ A 1．放热反应不一定容易发生如工业合成氨，吸热反应也不一定必须加热，如Ba(OH)2•8H2O 和 NH4Cl ； 2．