7.3溶液浓稀的表示同步练习---2023-2024学年九年级化学科粤版（2012）下册

7.3溶液浓稀的表示 同步练习 一、多选题 1．有一固体物质甲（不含结晶水）的溶液，在温度不变的条件下，经历如下变化： ，下列结论中正确的是 A．溶液I一定是不饱和溶液 B．该温度下，甲的溶解度是30g C．溶液I和溶液Ⅱ中的溶质的质量分数可能相等 D．溶液Ⅱ若再蒸发10g水，析出晶体的质量一定不小于3g 2．下列对实验结果的分析中，错误的是（     ） A．试剂瓶中的溶液在使用时不慎洒出一部分，剩余溶液溶质质量分数减少 B．点燃氢气时发生爆炸，可能是因为没有检验氢气的纯度 C．将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明瓶内已集满氧气 D．在测定空气中氧气的体积分数时，充分反应后，需将装置冷却至室温再读数，否则测量结果偏低 3．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是    A．a属于易溶性物质 B．t℃时c物质的饱和溶液，可采用升高温度的方法使其变为不饱和溶液 C．90℃时，将50ga物质加入50g水中充分搅拌，可得到100ga的饱和溶液 D．将20℃时三种物质的饱和溶液升温到90℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是a>c>b 4．溶液与人们生产、生活密切相关。下列有关溶液的说法不正确的是 A．溶液是均一、稳定的混合物 B．碘酒、生理盐水等是生活中常见的药物类溶液 C．某物质的饱和溶液指的是在某温度下不能再继续溶解该物质的溶液 D．将蔗糖加入水中后充分搅拌溶解，所得溶液溶质质量分数为 5．下列图像不能正确反映对应变化关系的是 A．向一定量的水中不断加入氯化钠   B．恒温蒸发氯化钠的饱和溶液   C．在密闭容器中点燃木炭   D．在密闭容器中点燃红磷测定氧气含量   二、选择题 6．将100g质量分数为5%的食盐溶液配成质量分数为10%，操作可行的是 A．加入5g食盐 B．倒出50g溶液 C．蒸发掉50g水 D．加入50g25%的食盐溶液 7．同学们在实验室中（室温20℃）自制蔗糖晶体（C12H22O11）的实验过程如图1所示，图2是蔗糖的溶解度曲线，下列有关说法正确的是 A．加入水后所得蔗糖溶液的质量是86 g B．加热和搅拌都可以增强蔗糖的溶解性 C．加热后蔗糖溶液中溶质的质量分数增大 D．静置 1 周后析出的蔗糖晶体是66 g 8．KNO3在不同温度下的溶解度如下表所示。下列说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 A．20℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为31.6% B．30℃100gKNO3溶液中溶质的质量比10℃100gKNO3溶液中溶质的质量大 C．将50g40℃时KNO3的饱和溶液降温至10℃时，有20gKNO3晶体析出 D．将10℃时KNO3的饱和溶液升温至40℃时，KNO3溶液的溶质质量分数不变 9．下列操作能达到实验目的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别一氧化碳和甲烷 点燃后，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 B 鉴别氧化铜和二氧化锰 观察颜色 C 配制5%的KNO3溶液 向盛有5gKNO3固体的烧杯中，加入100mL蒸馏水，搅拌 D 除去FeCl2溶液中的CuCl2 加入足量的锌粉，过滤 A．A B．B C．C D．D 10．右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 A．甲物质的溶解度随温度的升高而增大 B．t2℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等 C．t1℃时，将25g丙加入50g水中充分溶解后能得到饱和溶液 D．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得到的三种溶液中溶质质量分数的大小关系是乙＞甲＞丙 11．下图为甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是    A．向100g 50℃的水中加入65g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出，可能是因为甲物质溶于水时显著放热 B．将甲、乙、丙的饱和溶液从50℃降到10℃，溶质质量分数的大小关系是甲﹥乙﹥丙 C．将50℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，析出晶体最多的是甲 D．50℃时，分别将等质量的甲和乙溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量前者比后者大 12．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　） A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B．t3℃时，甲和乙的饱和溶液恒温蒸发相同的水分，都会析出晶体，且析出晶体的质量甲＞乙 C．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶 液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙 D．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40% 13．用固体氯化钠配制50g质量分数6%的氯化钠溶液，不需要使用的仪器是 A．玻璃棒 B．酒精灯 C．烧杯 D