6.2化学反应的速率与限度 同步练习 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

6.2化学反应的速率与限度 1．下列实验事实得出的相应结论不正确的是 选项 事实 结论 A 其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 B 向2.0 mL浓度均为0.1 mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol·L－1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色 Ksp：AgCl＞AgI C 2NO2(g)N2O4(g)，加压气体颜色加深 加压平衡向着气体颜色加深的方向移动 D 将MgCl2溶液蒸干后灼烧，得到MgO固体 蒸干的过程中水解生成的HCl挥发，水解进一步促进生成Mg(OH)2，灼烧后产生MgO A．A B．B C．C D．D 2．2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述不正确的是（       ） A．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数 B．0℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g) ΔH=-2akJ·mol-l C．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能 D．ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热 3．已知：    ；将汽车尾气中的CO和NO气体转化CO2和N2是减少汽车尾气的有效途径之一，若用、、、分别表示CO、NO、CO2、N2，在固体催化剂表面，上述反应的过程可用图表示,下列说法正确的是 A．从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是C处 B．图示过程中，反应物断键吸收能量大于生成物形成所释放的能量 C．该反应的反应物浓度越大，反应速率一定越快 D．该反应中的固体催化剂起到反应载体的作用，未影响反应的速率 4．反应2NO+2CON2+2CO2可应用于汽车尾气的净化，下列关于该反应的说法正确的是 A．升高温度能减慢反应速率 B．减小CO浓度能加快反应速率 C．当NO与CO2的生成速率相等时，则达到化学平衡 D．达到化学平衡时，NO能100%转化为产物 5．实验室中，用浓度为的稀硫酸与过量的锌粒在一定温度下发生反应制取氢气，为了降低反应速率，但又不影响生成氢气的总量，下列措施能达到目的的是 A．向稀硫酸中加溶液 B．将锌粒制成薄锌片 C．向稀硫酸中加固体 D．向稀硫酸中加固体 6．下列说法中正确的是 A．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质 B．催化剂可以使不起反应的物质发生反应 C．可以找到一种催化剂使水变成汽油 D．催化剂是决定化学反应速率的主要因素 7．已知:NO2（g）+ SO2（g）SO3（g） +NO（g）。现将体积之比为1：2的NO2和SO2的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 A．混合气体总物质的量保持不变 B．混合气体密度保持不变 C．NO2（g）和SO2（g）的体积比保持不变 D．每消耗1 molSO2，同时消耗0.5 molSO3（g） 8．在101kPa、180℃时，将0.5mol 和1.0mol 通入2L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸气()和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式： B．在0～3min内用表示的平均化学反应速率为 C．当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态 D．在3～10min内，反应仍未达到平衡状态 9．已知丙烯与发生加成反应有两种可能，如图1所示；其中丙烯加的位能曲线图如图2所示。下列说法错误的是（    ） A．过渡态（Ⅰ）比过渡态（Ⅱ）稳定 B．生成①的过程所需活化能较低，速率快 C．①②③④中碳原子的杂化方式相同 D．丙烯与发生加成反应，主要生成产物③ 10．一定条件下对于可逆反应，若X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表（c1、c2、c3均不为零）： 物质 X Y Z 初始浓度(mol·L－1) c1 c2 c3 平衡浓度(mol·L－1) 0.2 0.3 0.12 则下列判断正确的是（　　） A．c1∶c2＝2∶3 B．平衡时Y和Z的生成速率之比为2∶3 C．X、Y的转化率之比为2：3 D．c1的取值范围为0＜c1＜0.3 11．反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，在2L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.6mol，则此反应的平均速率为 A．v(O2)=0.01mol/(L•s) B．v(NO)=0.6mol/(L•s) C．v(