6.1.1化学反应与能量 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第一讲 化学反应与热能 化学反应与能量 这个世界最本质的存在就是能量，能量的奥秘引导着文明一路向前 人类从文明的产生，到传统农业社会，前工业社会和化石燃料被广泛使用，一直伴随着能量转换和消耗的扩大。其趋势是，人类转换、使用和消耗的能量逐步增大，人类的文明也越来越繁荣。 能量是唯一的通用货币。要想达成任何目标，能量都必不可少。 能量流动方式的每一次改进，结果都带来了文化机制的提升 引自：瓦茨拉夫·斯米尔《能量与文明》 上海夜景 万家灯火 化学反应与能量 说明： 1、人类活动离不开能量，尽管利用的能量形式各不相同， 但绝大多数的能量获得都与化学反应有关 2、人类利用的能量中热能占很大的部分 人类常见的能量利用形式 化学反应与热能： 【实验6-1】 【实验6-2】 化学反应有的是放热反应，有的化学反应是吸热反应 结论： 所有的燃烧反应 大多数化合反应 金属与酸的反应 酸碱中和反应 化学中常见的放热反应： 化学常见的吸热反应： 部分化合反应：如碳与二氧化碳反应 …… 大多数的分解反应 …… 多数铵盐与碱的反应 思考：为什么有的化学反应是放热反应，有的是吸热反应呢？ 课后思考：大多数吸热反应需要加热才能进行，【实验6-2】这个吸热反应为什么不加热也能自发的进行呢？ 化学反应的本质： 化学反应的过程，本质上就是旧的化学键断裂，新的化学键形成的过程 H2 （g） + Cl2 （g） = 2HCl（g） H—H Cl —Cl 2 H—Cl 断开 断开 吸收436KJ 能量 吸收243KJ能量 共放出863KJ能量 形成 注：数据为在25℃和101kpa条件下的数据 反应前后能量差：436KJ+243KJ-431×2KJ= -183KJ 注：1mol气态分子AB离解成气态原子所需要的能量，叫键能。（离解成气态原子和形成气态原子所需的能量相等） 1、化学反就中化学键的断裂要＿＿＿＿＿ 化学键的形成要＿＿＿＿＿ 吸收能量 放出能量 2、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，化学反应中的物质变化总会伴随能量变化，通常表现为热量的释放和吸收。 3、如果一个化学反应过程中放出的能量多于吸收的能量，则能量向环境释放，发生放热反应，反之，发生吸热反应。 总结： 【说明】化学反应的能量变化，除转化为热能外，还转化为机械能、光、声、电等多种能量形式，高中默认为化学反应能量全部转化为热能 反应物的总能量高 生成物的总能量低 放出能量 生成物的总能量高 反应物的总能量低 放出能量 放热反应 吸热反应 补充讲解： 1、高中化学一般用物质的键能表示物质的能量 2、用一个与物质内能有关的物理量（焓符号H）的变化（焓变,符号为：∆H）来表示热量的变化（称为反应热），在高中化学：反应热 = ∆H 3、放热反应：∆H<0 吸热反应：∆H>0 4、根据能量守恒定律有： 反应物的总键能 = 生成物的总键能 + ∆H 能源的开发和利用 开 发 阅读教材P34内容，感受人类能源开发的意义 利 用 阅读教材P35，了解节能对能源利用的重要意义 能源消耗大幅增加 化石能源储量增加不明显甚至下降 资料卡片 注：图片引自网络 资料卡片 化石能源占比很高 新能源占比有所提高 注：图片引自网络 理想的新能源： 太阳能 核能 氢能 风能 理想的新能源应具有资源丰富、可以再生、对环境无污染等特点。 注：图片引自网络 谢谢观看 16 Lavf58.20.100 $$