第二章 分子结构与性质 单元测试题2023-2024学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．元素周期表中VIA族元素单质及其化合物有着广泛应用。O2可用作氢氧燃料电池的氧化剂；O3具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫有多种单质，如斜方硫(燃烧热为297kJ•mol-1)、单斜硫等，硫或黄铁矿(FeS2)制得的SO2可用来生产H2SO4。用SO2与SeO2的水溶液反应可制备硒；硒是一种半导体材料，在光照下导电性可提高近千倍。下列说法正确的是 A．基态氧原子价电子的轨道表示式为 B．斜方硫和单斜硫互为同素异形体 C．SO2是由极性键构成的非极性分子 D．SeO2分子中O－Se－O的键角大于120° 2．下列与分子性质有关的说法正确的是 A．邻硝基苯酚()的沸点高于对硝基苯酚()是因为后者形成了分子间氢键 B．的酸性强于是因为的电负性大，使中极性强 C．C的电负性强于Si，所以的熔沸点高于 D．尿素不溶于水，易溶于有机溶剂 3．高压发电系统常用作为绝缘气体，该气体分子呈正八面体结构，如图所示。下列有关的说法错误的是 A．是非极性分子 B．键角∠FSF都等于90° C．S与F之间共用电子对偏向F D．基态硫原子的价电子排布式为 4．反应可除去( )污染。下列说法正确的是 A．是极性分子 B．电子式： C．中含有非极性键 D．中子数为18的Cl原子：18Cl 5．下列分子中的中心原子发生 sp2杂化的是 A．CH4 B．NH3 C．BF3 D．H2O 6．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 A．CO2与C6H6 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4 7．已知几种化学键的键能和热化学方程式如下： 化学键 H-N N-N Cl-Cl H-Cl 键能 391 193 243 945 431 ，下列推断正确的是 A． B．断裂键吸收能量比断裂键多 C．上述反应中， D．上述反应中，断裂了极性键和非极性键，只形成了极性键 8．W、R、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素．、和三种微粒的空间构型相同，Y原子的电子层数等于最外层电子数。以下说法错误的是 A．氢化物稳定性： B．最高价氧化物对应水化物酸性： C．电负性： D．原子晶体中Z的配位数为4 9．硒(Se)是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光(AIE)效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含Se的新型AIE分子IV的合成路线如下： 下列说法不正确的是 A．I中的Se-Se键为非极性共价键 B．IV中具有孤对电子的原子有Se、O C．III中仅有σ键 D．II不易溶于水，不含有手性C 10．X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素，R为过渡元素。Y的最高价氧化物的水化物是强酸，Z元素的基态原子中有2个未成对电子，基态W原子的价层电子排布为nsn-lnpn-1，X与W为同主族元素。基态R原子的M能层全充满，核外有且仅有1个未成对电子。下列说法不正确的是 A．X、Y、Z三种元素的第一电离能的大到小的顾序为：Y>Z>X B．元素Y的简单氢化物的沸点大于元素Z的简单氢化物的沸点 C．R元素在元素周期表中位于ds区 D．W与Z形成的二元化合物能以四面体结构单元构成螺旋链 11．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。下列说法错误的是 A．NaN3是气体发生剂，1molNaN3所含阴离子数目为3NA B．Fe2O3与爆炸时产生的Na反应，生成还原产物Fe C．KClO4属于离子化合物，含有化学键类型为离子键、共价键 D．NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量 12．FeSO4·7H2O在工业生产中有重要用途，其结构示意图如下，下列说法错误的是 A．电负性：O＞S＞H B．基态Fe2+的价层电子排布式：3d6 C．上述结构中含化学键：离子键、共价键、氢键、配位键 D．H2O中的O和中的S均为sp3杂化，H2O的键角小于的键角 13．反应的产物常被用作棉织物的防火剂。下列说法错误的是 A．核外有18种运动状态不同的电子 B．的电子式为 C．分子中原子采取杂化 D．基态原子有三个未成对电子 14．氮气储粮是指利用制氮设备，通过人为调节，使氮气浓度上升至95%~98%，从而有效保持粮食新鲜度，减少损失的一项储粮技术。下列说法不正确的是 A．由于粮堆中氧气浓度的减少，粮食中油脂的氧化速率减缓 B．这项技术与工业合成氨均属于氮的固定 C．标准状况下，11.2L氮气中含有的共用电子对数目为 D．与低温储粮、二氧化碳气调相比，氮气储粮的经济优势更加显著 15．代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．24 g石墨中含有个σ键 B．1 mol金刚石中含有个σ键 C