1.1 原子结构 同步练习题2023-2024学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第一节 原子结构 同步练习题 一、选择题 1．下列化学用语的理解正确的是 A．某离子结构示意图为：，可以表示，也可以表示 B．氢氧根离子的电子式： C．氯化钠的分子式为：NaCl D．氮原子的核外电子排布式为 2．2022年12月24日，乌克兰的马林卡重镇受到俄罗斯的铝热弹打击，3000℃高温熔炼成的火雨倾泻而下，城区内一片火海，顿时变成废墟。铝热弹实际上是利用铝和金属氧化物反应(即铝热反应)放出大量热量的原理，如：，下列说法正确的是 A．铝和氧化镁能发生铝热反应 B．Cr原子的价层电子排布式为： C．分子结构如上图所示，据此推测有强氧化性 D．工业上不使用无水氯化铝为原料而使用氧化铝来冶炼金属铝，原因是氧化铝熔点低，耗能少 3．玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动状态的描述，根据对它们的理解，判断下列叙述正确的是 A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做圆周运动 B．3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同 C．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同 D．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的 4．下列现象中与电子跃迁无关的是 A．节日燃放的焰火 B．舞台表演时的灯光 C．城市的霓虹灯光 D．平面镜成像 A．A B．B C．C D．D 5．下列说法不正确的是 A．Mg原子由1s22s22p63s13p1→1s22s22p63s2时，原子释放能量，由激发态变为基态 B．电子云图中黑点密度越大，说明单位体积内电子出现的几率越大 C．碳原子的基态电子排布式写成1s22s12p3，它违背了能量最低原理 D．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 6．化学中常用特定符号表示不同能量的核外电子，下列能级符号中表示错误的是 A．4s B．3p C．2d D．1s 7．下列有关原子核外电子排布的说法中，正确的是 A．电子排布式为的中性原子是基态Cr原子 B．违背了泡利不相容原理，是激发态原子的电子排布 C．不符合泡利不相容原理，是不存在的 D．原子结构示意图为的原子，核外电子云有3种不同形状 8．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 A．许多可见光如霓虹灯光与电子跃迁吸收能量有关 B．用来制造显示器的液晶，既有液体的流动性，又具有晶体的各向异性 C．生活中用有机溶剂如乙酸乙酯溶解油漆，利用了“相似相溶”规律 D．金属、石墨的导电性都与其自由电子有关 9．化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是 A．印制货币票面文字、号码等处使用含Fe3O4的油墨，利用了Fe3O4的稳定性 B．“奋斗者”号万米深潜载人舱球壳所使用的钛合金属于金属材料 C．卡塔尔世界杯用球“旅程”使用水性涂料代替有机涂料，更加环保 D．“北斗三号”采用星载氢原子钟，通过电子跃迁产生电磁波进行精准定位 10．下列图示或化学用语表示正确的是 A．NaCl的电子式 B．基态原子的价层电子轨道表示式 C．的离子结构示意图 D．轨道的电子云轮廓图 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 11．按要求书写下列基态原子或离子的电子排布式。 (1)Na：____。 (2)F-：____。 (3)Fe3+的简化电子排布式：____。 12．铁及其化合物在生产、生活中存在广泛用途。 (1)基态铁原子电子排布式为___，自然界中存在的54Fe和56Fe，它们互称为__。 (2)将铁片放入冷浓硫酸中，片刻后将铁片移入硫酸铜溶液中，发现铁片表面无明显变化，原因是___。通常证明某溶液中含Fe3+的实验步骤是__。 (3)SO2有强还原性，写出其与FeCl3溶液反应的离子方程式___。若有0.4molFeCl3发生反应，则需要标准状况下的SO2__升。 (4)发黄的深井水通常含Fe3+，若向水中加入Na2CO3溶液，则产生红褐色沉淀和无色无味的气体。写出相应的离子方程式___。 13．基态氟原子核外电子的运动状态有_______种，这些电子的电子云形状有_______种。基态氟原子的外围电子排布式为_______。 14．第五能层最多可容纳多少个电子______？他们分别容纳在几个能级中________？各能级最多容纳多少个电子_______？ 【参考答案】 一、选择题 1．A 解析：A．35Cl-和示37Cl-都是氯离子，其离子结构示意图都是，故A正确； B．为羟基，氢氧根离子为阴离子，其正确的电子式为，故B错误； C．氯化钠为离子晶体，NaCl为氯化钠的化学式，不是分子式，故C错误； D．氮是7号元素，核外电子数是7，其正确的核外电子排布式为1s22s22p3，故D错误； 故选：A。 2．C 解析：A．金属镁的活泼性比铝强，铝和氧化镁不能发生铝热反应，A错误； B．根据洪特规则，Cr原子的价层