5.2.3硝酸-2023-2024学年人教版下学期高一化学必修第二册课件

人教版高一化学必修2第五章5.2.3 第五章　化工生产中的重要非金属元素 第二节　氮及其化合物 第3课时　硝酸　酸雨及防治 核心素养目标 1.宏观辨识与微观探析：通过氮的循环，了解氮气、一氧化氮、二氧化氮的主要性质，认识它们在生产中的应用。 2.变化观念与平衡思想：具有理论联系实践的观念，能主动关心与环境的关系问题合理利用自然资源的观念，通过观察实验，提高获取知识、分析知识、评价知识的能力。 3.证据推理与模型认知：从问题和假设出发，设计探究方案，探究一氧化氮和二氧化氮的性质，在探究中互利合作，培养团队精神。 4.科学探究与创新意识： 通过乙醇、水分别与钠反应的实验探究，认识有机化合物分子中共价键的类型、极性及其与有机反应的关系， 5.科学精神与社会责任 ：激发学生透过观察探究本质的兴趣，尊重科学以发展的眼光看待科学；通过参与探究过程，培养自身严谨的科学态度和辩证分析能力。但是，我们要通过切实可行的办法，杜绝污染，还社会一片蓝天净土。 教学目标 教学重点：1．比较法学习浓硝酸、稀硝酸的化学性 质，特别是二者氧化性的差别 2．复习氧化还原反应知识中的电子守恒法的原理，并在有关硝酸氧化性的计算中加以应用 3．从形成原理和途径上认识酸雨的形成、危害及防治 教学难点：浓、稀硝酸的氧化性，金属与浓硝酸发生氧化还原反应的计算。 复习旧知 1．酸的通性(1)使酸碱指示剂变色(如使紫色石蕊变红)。(2)与活泼金属发生置换反应。(3)与碱性氧化物反应，生成盐和水。(4)与碱发生中和反应。(5)与盐发生复分解反应。 2．在实验室和化工生产中常用的酸有盐酸、硫酸、硝酸(化学式为HNO3)、醋酸(CH3COOH)。 复习旧知 5 　硝酸的性质 物理性质 纯净的硝酸是无色、有刺激性气味的液体，易挥发。 浓硝酸显黄色是因为硝酸分解的二氧化氮溶解在其中 任务探究一 7 任务探究三 1.硝酸的物理性质 纯硝酸为无色、有 气味的液体，沸点低，易 ，在空气中呈“白雾”状，质量分数为95%以上的浓硝酸称为“ 硝酸”。 刺激性 挥发 发烟 　硝酸的性质 化学性质 ① 不稳定性，见光或受热易分解 4HNO3 4NO2↑ + O2↑ + 2H2O 光照或加热 贮存： 一般将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，并放置于阴凉处。 任务探究三 9 任务探究三 　硝酸的性质---化学性质 ② 强氧化性，硝酸浓度不同，与金属反应的产物也不同 硝酸浓度 实验现象 实验结论 浓硝酸 反应 、铜丝 ，产生 色气体，溶液呈绿色 铜与浓硝酸反应生成 ， 化学方程式：_________________ ________________________ 剧烈 变细 红棕 NO2 Cu＋4HNO3(浓)=== Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 稀硝酸 反应 、铜丝 ，产生 气体，溶液呈蓝色 铜与稀硝酸反应生成 ，化学方程式：________________________ ________________________ 缓慢 变细 无色 NO 3Cu＋8HNO3(稀)=== 3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 任务探究三 根据浓硝酸和稀硝酸的强氧化性书写下列反应的化学方程式： ①铁与稀硝酸(HNO3过量)： 。 ②碳与浓硝酸共热生成CO2和NO2： 。 ③硫与浓硝酸共热生成H2SO4和NO2： 。 Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 　硝酸的性质 化学性质 任务探究三 　硝酸的性质 化学性质——氧化性 a. 常温下，能与不活泼金属 ( Cu ) 反应 稀硝酸 浓硝酸 实验 现象 反应缓慢，有少量气泡产生，_________，试管口有红棕色气体产生 。 反应剧烈,有__________产生，_________，液面上有________气体产生 实验 结论 铜与稀硝酸常温下缓慢反应生成_____气体 铜与浓硝酸常温下剧烈反应生成_______气体 溶液变蓝 大量气泡 溶液变蓝 红棕色 NO NO2 任务探究三 　硝酸的性质 化学性质——氧化性 浓硝酸的还原产物为 NO2，稀硝酸的还原产物为 NO 。 Cu + 4HNO3(浓) Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 +