2024年中考化学二轮专题分析实验探究题

东洲国际学校九年级化学实验探究题 班级_________姓名_________学号_________ 1．根据如图所示实验回答问题。 （1）仪器 ①的名称是　 　。A实验烧杯内壁上的现象是　 　，得出的结论是　 　。 （2）B中水的作用是　 　，铁丝燃烧的化学方程式为　 　。 （3）C实验采取变量控制的方法探究燃烧的条件。 ①图一实验中运用了两组对比：a水中白磷和铜片上的白磷； b　 　。 ②a组对比得出的结论是　 　。 ③C中改进后的装置（如图二）与图一相比，其优点是　 　。图二中红磷没有燃烧的原因是　 　 ，图二两支试管上气球的变化为　 　 。 ④欲使图二中的红磷着火，可将试管从水中取出并　 　后给试管加热。 （4）C中将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如图三所示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是　 　 。 “水火不相容”是指水能灭火，其实水有时也可以“生火”，比如钾遇水会立刻着火，钾遇水生成H2和KOH，该反应是　 　（填“吸热”或“放热”）反应，其反应化学方程式为　 　 。 2．实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气，写出该反应的化学方程式　 　 。 小明发现粗锌（含有少量杂铜）与稀硫酸反应的速率比纯锌与稀硫酸反应的速率快。于是提出疑问：向纯锌中加入混有硫酸铜的稀硫酸，能否加快锌与稀硫酸反应的速率， 【査阅资料】①锌中混有杂质铜时，能加快锌与稀硫酸反应的速率； ②3%硫酸铜溶液的密度与水的密度相同。 【设计实验】室温下，小明向5支洁净的试管中分别放入等质量、等颗粒大小的锌粒，再向试管中加入水、3%硫酸铜溶液和l0mL l0%稀硫酸，试剂用量记录如下表所示。测量30秒内收集的气体体积。 试管编号 1 2 3 4 5 3%硫酸铜溶液（mL） 0 0.5 2.5 5 15 水（mL） 20 19.5 V1 15 5 收集的氢气体积（mL） 12 15 19 24 10 上述表格中V1=　 　 mL，设置第1支试管的目的是　 　 。 【实验结论】硫酸铜溶液对锌与稀硫酸反应速率的影响规律是　 　 。 【反思与交流】 （1 ）除测量相同时间内生成的气体体积外，还可通过测量　 　来比较锌与稀硫酸反应的速率。 （2）当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，请分析产生该现象的主要原因　 　 。 （3）将锌粒加入硫酸铜溶液，发现除在锌粒表面出现红色固体外。锌粒表而还有少量气泡产生。查阅资料得知：产生气体的原因是硫酸铜溶液（含有H2O分子、Cu2+、SO42﹣，） 显酸性[常温下，溶液的酸碱度（pH）可以通过测量获得，若pH＞7，则溶液呈醎性，若pH＜7，则溶液呈酸性]。 请设计实验探究硫酸铜溶液显酸性的原因，以及与溶液中的哪种粒子有关　 　。 3．如图是两个实验小组分别进行“加热硫酸铜和氢氧化钠溶液反应后生成物”的实验过程示意图： 【甲组】氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式为　 　，加热后产生黑色的氧化铜。 【乙组】为寻找实验中没有产生氧化铜的原因，他们进行了以下实验探究： 【查阅资料】在酸性条件下，氢氧化钠与硫酸铜在溶液中可发生如下反应： 6NaOH+4CuSO4═3Na2SO4+Cu4（OH）6SO4↓，生成的碱式硫酸铜是不溶于水的蓝白色固体，加热不易发生分解。【提出猜想】根据资料分析，同学们针对试管中溶液呈酸性的原因作出以下猜想： 猜想Ⅰ：硫酸铜溶液呈酸性； 猜想Ⅱ：生成的硫酸钠使溶液呈酸性。 【实验与结论】 实验①：用pH试纸测定硫酸铜溶液的酸碱度，　 　（“能”或“不能”）pH试纸伸入待测液中；将得出其pH　 　7（填“＞”、“＜”或“﹦”），硫酸铜溶液呈酸性，猜想Ⅰ成立。 实验②：向盛有硫酸钠溶液的试管中逐滴加石蕊溶液，观察到溶液显紫色，硫酸钠溶液呈　 　（填“酸”、“中”或“碱”）性，猜想Ⅱ不成立。 【交流和反思】 （1）乙组同学认真分析甲组实验后，一致认为不需要通过实验就能判断猜想Ⅱ不成立，理由是　 　 ； （2）在化学反应中，相同的反应物因质量比不同可能会导致生成物不同，请另举一列 　 　（写出反应物即可）。 4.观察是学习化学的垂要方法。我们可以运用自己的感官，也可以借助仪器通过实验，观察物质及其变化的条件、现象和结果。 观察与思考一：蜡烛在空气中燃烧 观察与思考二：在密闭容器内，蜡烛燃烧过程