第二章 分子结构与性质 单元测试 2023-2024学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列有关化学用语正确的是 A．金刚砂的分子式： B．基态锗原子的价层电子排布式： C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： D．分子的球棍模型： 2．解释下列现象的原因不正确的是 选项 现象 原因 A 中含有共价键 Al与Cl元素间的电负性差值小于1.7 B 碘在中的溶解度比在水中大 碘和均为非极性分子，水是极性分子 C 对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高 对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键 D HF的稳定性强于HCl HF分子之间除了范德华力以外还存在氢键 A．A B．B C．C D．D 3．下列有关化合物结构与性质的论述错误的是 A．B3N3H6(无机苯)的结构与苯相似，其中形成大π键的电子全部由N提供 B．根据原子半径推知，F－F键的键能大于Cl－Cl键，F2化学性质更稳定 C．NH3的成键电子对间排斥力较大，所以NH3的键角比PH3大 D．BF3和SO3中B、S杂化轨道类型相同，二者VSEPR模型均为平面三角形 4．下列分子或离子中，VSEPR模型为四面体形，但分子或离子的空间结构为V形的是 A． B．BF3 C．PH3 D．OF2 5．下列说法中正确的是 A．[Cu(NH3)4]2+和CH4的空间构型都是正四面体形 B．乙烯分子中，碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键 C．键长H-F < H-Cl < H-Br < H-I，因此稳定性HF < HCl < HBr < HI D．H2O分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱 6．下列说法正确的是 A．氨分子的VSEPR模型是三角形 B．处于同一能层的电子能量一定相同 C．原子中表示3d能级有两个轨道 D．N原子中1s与2s电子的电子云轮廓图的形状都为球形 7．SO的空间构型是 A．直线型 B．V型 C．平面三角形 D．正四面体型 8．如图形象地表示了氯化氢分子的形成过程。下列有关叙述错误的是 A．氯化氢是通过共用电子对形成的共价化合物 B．氯化氢分子中所有原子最外层都有8个电子 C．氯化氢分子比氯原子和氢原子都稳定 D．氯化氢分子中含有1个共用电子对 9．石灰氮()是一种氮肥，与土壤中的反应生成氰胺()，氰胺可进一步转化为尿素。下列有关说法正确的是 A．的电子式为 B．1个分子中含3个键 C．分子中键与键的个数之比为 D．已知中含有键，1个分子中含有2个键 10．下列事实与氢键有关的是 A．He、Ne、Ar、Kr、Xe在水中的溶解度逐渐增大 B．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量增大而升高 C．水结成冰体积膨胀，密度变小 D．水加热到很高的温度都难以分解 11．下列描述正确的是 A．CO2为V形极性分子 B．SiF4与SO的中心原子均为sp3杂化 C．C2H2(结构式为H -C≡C - H)分子中σ键与π键的数目比为1∶1 D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键 12．下列说法正确的是 A．非极性分子中的原子上一定不含孤电子对 B．平面三角形分子一定是非极性分子 C．中心原子采取杂化的型分子，一定是非极性分子 D．同种元素形成的单质分子一定非极性分子 13．有前景的下一代储能铝离子电池一般采用离子液体作为电解质，几种离子液体的结构如下： 下列说法错误的是 A．化合物I、II、III均熔点低、难挥发 B．化合物III中O、F、S电负性顺序： C．化合物II中阴、阳离子的空间构型均为正四面体 D．化合物I中C、N原子的杂化轨道类型相同 14．W、X、Y、Z四种短周期元素其原子的核电荷数依次增大，W原子的最外层电子数与其电子层相等，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X的单质常温下呈气态，能分别与W、Z形成原子个数比为1：3的共价化合物，下列说法正确的是 A．简单离子半径： Z＜Y＜X B．W与Y能形成W2Y和W2Y2两种常见化合物 C．Z与Al能形成离子 D．X2W4、W2Y2为等电子体 15．下列物质属于共价化合物的是 A．H2O B．MgO C．NH4Cl D．KBr 二、非选择题 16．(1)元素与N同族。预测的氢化物分子的立体结构为______，其沸点比的______(填“高”或“低”)，其判断理由是______。 (2)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为______。 17．锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题： (1)ZnF2具有较高的熔点(872℃)，其化学键类型是____；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是____。 (2)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮