2024年中考化学专题复习：金属冶炼的相关计算

2024年中考化学专题复习：金属冶炼的相关计算 一、选择题 1．现有12t赤铁矿石(其他杂质不参加反应)，用于冶炼生铁，充分冶炼后得到的固体残余物为9.3t，请你计算该赤铁矿石中有效成分的含量 A．77.5% B．75% C．22.5% D．25% 2．将CO通入盛有12gFe2O3的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为9.6g，则反应生成铁的质量为 A．2.4g B．5.6g C．8.4g D．9.6g 3．将炉甘石(碳酸锌和杂质)与木炭粉的混合物51.2 g隔绝空气加热到约800℃，恰好完全反应后得到固体质量38 g(杂质不含锌元素，也不反应，碳元素完全转化成二氧化碳），则炉甘石中锌元素的质量分数为（    ） A．25.4% B．32.4% C．26% D．50% 4．某同学利用以下实验装置准确测定出某混合气体中（成分：CO、CO2、H2）各组分的质量分数。实验时先通一段时间氮气，再继续实验（已知：3H2 +Fe2O32Fe+3H2O．实验中供选用试剂：①NaOH 溶液，②澄清石灰水，③浓硫酸。且装置中试剂均足量）。下列说法正确的是（　　） A．甲、乙、丁中依次盛装试剂①、试剂③、试剂② B．实验时，应先打开活塞 K，再用管式炉加热 C．装置戊的作用是吸收反应生成的水蒸气 D．测得装置甲、装置丁反点前后的质量差即可求出各组分的质量分数 5．Fe2O3、CuO的混合粉末3.20g，高温下与足量H2充分反应后，得到固体的质量可能为 A．2.24g B．2.40g C．2.56g D．4.00g 6．将磁铁矿与木炭粉的混合物42.4g，隔绝空气加热到800℃恰好完全反应后得到固体质量33.6g（杂质不含铁元素，也不参加反应，碳元素完全转化成二氧化碳），则磁铁矿中铁元素的质量分数为 A．28% B．42% C．56% D．60% 7．用100t含氧化铁80%的赤铁矿石，可炼出铁的质量（　　） A．14t B．20t C．56t D．80t 8．现将160 kgCuO和Fe2O3的固体混合物，在高温条件下与足量的CO充分反应后，得到金属的质量可能是 A．120kg B．112kg C．128kg D．130kg 9．准确称取某种铁的氧化物2.88g，用足量的CO进行还原，将生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4g，则这种铁的氧化物为 A．Fe3O4 B．Fe2O3 C．FeO D．以上都不是 10．高温下向24.0gFe2O3中通入CO一段时间后，停止加热，冷却测得剩余固体为20.0g。向剩余固体中加入280.2g足量的稀H2SO4充分反应，固体全部溶解，得到300.0g浅绿色溶液。以下说法不正确的是（　　） A．向20.0g剩余固体中加入足量的稀H2SO4产生0.2gH2 B．高温时发生的反应为Fe2O3+2COFe+FeO+CO2 C．浅绿色溶液中FeSO4的质量分数为15.2% D．高温下所得CO2气体的质量为11.0g 二、填空与简答 11．金属和金属材料在生产、生活中有广泛的用途，请用金属的有关知识填空。 （1）锂电池可作为无人机的动力，其工作原理是：FePO4+LiLiFePO4．在LiFePO4中锂元素显+1价，磷元素显+5价，则铁元素的化合价是 。 （2）钛（Ti）具有硬度大，密度小，熔点高，抗腐蚀性能好等优良性能，被誉为“未来金属”。已知Ti2（SO4）3溶于水溶液呈紫色。Ti2O3（紫黑色固体）在加热条件下可溶于硫酸，生成Ti2（SO4）3．可观察的现象是 ，反应的化学方程式为 。 （3）工业上，用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为 ，计算用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上能冶炼出铁的质量为 t。 （4）黄铜片（铜锌合金）与铜片互相刻划时，（如图所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明 ； 将它们分别放入稀硫酸中能产生气泡的是 ；涉及的化学反应可用化学方程式表示为 。    12．铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。 (1)下列生活用品中，主要利用金属具有良好导热性的是______（填序号）。 A．铁锅B．铜导线 C．铝制易拉罐 (2)铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 （用方程式表示）。 (3)有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应，根据以上实验事实判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是______。 A． XZY B． XYZ C． YZX D． ZYX 三、实验题 13．某化学兴趣小组同学利用图中所示装置模拟炼铁：