2024年中考化学提高复习-计算题

2024年中考化学提高复习-计算题 1. 丙烯酸乙酯()存在于波萝等水果中、计算： （1）丙烯酸乙酯中碳、氢元素质量比为_____(填最简比) （2）丙烯酸乙酯中碳元素的质量分数为_____。 2. 科学家经过多年研究证明，某些零食中含一定量对人体健康有害的物质，如油炸食品中常含有致癌物质丙烯酰胺（）。 （1）丙烯酰胺由________种元素组成，一个丙烯酰胺分子是由________个原子构成。 （2）丙烯酰胺的相对分子质量是________。 （3）丙烯酰胺中碳元素和氧元素的质量比________。 （4）丙烯酰胺中碳元素的质量分数是________。 （5）142克丙烯酰胺与________克中所含的氧元素质量相等。 3.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，若要制取0.8g氧气， 理论上需要高锰酸钾的质量是多少？ （写出计算过程）。 4. 84消毒液的有效成分是次氯酸钠，其制备反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。计算80kgNaOH可制得NaClO的质量(写出计算过程及结果)。 5.某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。 试计算： （1）40g氢氧化钠溶液中溶质质量是______g； （2）这一定量石油产品中含的质量是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1g） 6. SO2常作为葡萄酒中的食品添加剂。测定某品牌100mL葡萄酒中SO2的含量，将其完全转化成沉淀（ ），测得沉淀质量为46.6mg。 （1）计算100mL该葡萄酒中SO2的质量。 （2）我国《葡萄酒国家标准》中规定SO2的含量≤250mg/L，则该葡萄酒中SO2的含量_____________（填“符合”或“不符合”）国家标准。 7. 称取镁、铜混合物粉末置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去稀硫酸，剩余固体。 （1）为比较镁和铜的金属活动性，除了用上述方法以外，还有别的办法吗？______________。（写出所需药品即可） （2）所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少？ 8.铜锌合金外观形似黄金，某化学兴趣小组为检测合金的成分，进行了如下图所示的实验。（注，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应的化学方程式为：。 根据图示数据进行如下计算： （1）生成氢气的质量为______。 （2）稀硫酸中溶质的质量分数为多少？（写出计算过程） 9.向50.8g溶质质量分数为5%的H2O2液中加入2g MnO2粉末。反应开始后产生氧气的总质量随时间的变化关系如图所示，请回答： （1）从反应开始到t时，产生氧气的总质量是 　　g。 （2）试计算：t时，剩余H2O2溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 10.为测定 10g 氧化铜样品（含少量铜）中氧化铜的质量分数，在高温的条件下加入足量木炭粉使其完全反应，固体总质量随时间的变化如图所示： （1）完全反应后，产生二氧化碳的总质量是______； （2）试计算氧化铜样品中氧化铜的质量分数（写出计算过程）。 11.在完成“实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气”的实验后，小明在老师的指导下回收二氧化锰和氯化钾，实验流程如下图所示。 （1）操作a的名称是___________。 （2）在这个反应中二氧化锰的作用是___________。 （3）请你计算：若制得1.92g氧气，则参加反应的氯酸钾（KClO3）的质量为___________g。 12.在一定条件下通过化学反应可以实现物质的转化。甲、乙两位同学为了探索硫酸铜的转化规律，分别将相同浓度的硫酸铜溶液逐滴加入到一定量的氢氧化钠溶液和氯化钡溶液中。 （1）甲同学证明硫酸铜可以转化为氢氧化铜，其实验现象是_____。 （2）乙同学证明硫酸铜可以转化为硫酸钡。测得的数据如图所示，请计算硫酸铜溶液的溶质质量分数。 13.取一定量NaCl和NaHCO3组成的固体样品放入烧杯中，然后将一定溶质质量分数的盐酸逐滴加入样品中，边加边搅拌，测得生成气体的质量与所加盐酸的质量关系如下图所示。请分析并计算： （1）恰好完全反应时产生气体的质量是_______g； （2）a点时溶液中含有的溶质是_______(填化学式)； （3）计算所加盐酸的溶质质量分数______。(写出计算过程，结果精确到0.01%) 14.将木炭与氧化铜的粉末均匀混合，放入试管中高温加热至质量不再变化，冷却后粉末质量为16.8g。把该粉末全部倒入烧杯中，加入足量的稀硫酸搅拌，得到蓝色溶液和红色不溶物，经过滤、洗涤、干燥，所得红色不溶物的质量为12.8g。固体物质与所加稀硫酸之间的关系如图所示，则： （1）反应生成铜的质量是___________ g； （2）所加稀硫酸的溶质质量