1.1有机化合物的结构特点+第2课时 课件 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3

有机化合物中的共价键 （第二课时） 人教版 选择性必修三 第一章 第一节 1 学习目标 1 认识有机化合物分子结构中碳原子的成键特点、共价键的类型和共价键的极性。 能初步根据有机化合物分子的结构特点对其化学性质和有机 反应规律进行分析预测 2 通过分析共价键的极性对有机化合物性质的影响，深化对“结构决定性质”的理解。 3 2 一、 有机化合物中的共价键类型 在有机化合物的分子中，碳原子通过共用电子对与其它原子形成不同类型的共价键，共价键的类型和极性对有机化合物的性质有很大影响。 1.为什么甲烷的空间构型为正四面体，乙烯为平面形，而乙炔为直线形？ 2.乙烯、乙炔的化学性质同乙烷相比，存在较大差异的原因？ 思考与交流 3 回顾：共价键的基本类型及特点 两个原子轨道沿着键轴方向（两核间联线）方向以“头碰头”方式相互重叠形成的共价键。 重叠类型： s—s轨道形成σ键 s—p轨道形成σ键 p—p轨道形成σ键 （1）σ键 定义： H H H H H2 Cl H Cl H HCl Cl Cl Cl Cl Cl2 （2）π键 定义： 两个原子轨道垂直于两核间连线方向以“肩并肩”方式相互重叠形成的共价键。 p-p π键 4 σ键和π键的比较 σ键 π键 原子轨道 重叠方式 能否绕轴旋转 原子轨道 重叠程度 键强度及 稳定性 平行于键轴方向， “肩并肩”重叠 沿键轴方向， “头碰头”重叠 可旋转 不可旋转 重叠程度较大 重叠程度较小 键强度较大，较稳定 键强度较小，较不稳定 共价键的类型对有机化合物的化学性质有很大影响 对比学习 5 碳原子的杂化方式 sp3杂化 109°28′ x y z 正四面体 sp2杂化 120° x y z 2px 平面三角形 sp杂化 180° x y z 直线形 2px 2pz x y z x y z z x y z x y z sp3杂化 同理 同理 x y z x y z z x y z x y z 2s 2px 2py 2pz 可参与杂化的 碳原子轨道 6 小结：共价键的类型与有机反应类型的关系 CH4 碳原子为sp3杂化 4个C-H σ键 正四面体结构 较稳定 碳原子为sp2杂化 4个C-H σ键， 1个C-C σ键, 1个 π键 平面形，含双键 碳原子为sp杂化 2个C-H σ键， 1个C-C σ键, 2个 π键 直线形，含三键 乙烯、乙炔中含有π键，易断裂，发生加成反应 乙烷中只含有σ键，较稳定只能发生取代反应。 7 (1)烷烃分子中的化学键全部是σ键。 (　　) (2)1个乙烯分子中含有4个σ键和2个π键。(　　) 1.判断题 2.下列说法正确的是( 　　) A.π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成 B.σ键是镜面对称,而π键是轴对称 C.乙烷分子中的共价键全为σ键,而乙烯分子中含σ键和π键 D.乙醇分子中含σ键和π键 √ × C 课堂练习 8 共价键的极性与有机反应的关系 实验1-1 向两只分别盛有蒸馏水和无水乙醇的烧杯中各加入同样大小的钠（约绿豆大），观察现象。 【问题1】乙醇为什么能和金属钠反应？ 【问题2】为什么乙醇与钠反应不如水与钠反应剧烈？ 【问题3】推测钠与乙酸溶液反应的现象，并简述理由 钠与水 钠与乙醇 实验现象 剧烈程度 “浮、游、熔、响” “沉、气、静” H2O＞CH3CH2OH 9 2 + 2Na 2 + H2 【问题1】乙醇为什么能和金属钠反应？ 乙醇分子中的氢氧键极性较强，能够发生断裂。 水分子结构 乙醇分子结构 共价键的极性与有机反应的关系 10 【问题2】为什么乙醇与钠反应不如水与钠反应剧烈？ 氢氧键的极性：水 > 乙醇 ❖基团之间的相互影响使官能团中化学键的极性发生变化，从而影响官能团和物质的性质。 ❖共价键的断裂需要吸收能量，相对无机反应，有机反应一般速率较小。 乙基 共价键的极性与有机反应的关系 11 物质 结构式 与钠反应现象 现象分析 水 乙醇 乙酸 “浮、游、熔、响” 反应剧烈 “沉、气、静” 没有钠与水反应剧烈 水中的O—H极性较强 乙醇中的O—H极性 比水中的O—H弱 乙酸中的O—H极性 比水中的O—H强 “浮、游、熔、响” 比钠与水反应更剧烈 【问题3】推测钠与乙酸溶液反应的现象，并简述理由 由于乙酸中羰基的吸电子效应 共价键的极性与有机反应的关系 12 + H—Br Br +H2O 由于羟基中氧原子