2024年中考化学二轮专题复习——流程题

2024年中考化学二轮专题复习——流程题 1．氢氧化钠，俗称“烧碱”，一种白色固体，是化学实验室中必备的化学品，亦为常见的化工品之一。氢氧化钠的用途极广，用于造纸、印染、制备肥皂、化学纤维、冶炼金属、石油精制等方面。工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图所示：    (1)过程①发生反应的化学方程式为 ；过程②的反应属于 反应（填放热或吸热）。 (2)从微观上看过程④发生反应的实质为 。 (3)在上述①一④的生产过程中，没有涉及到的基本反应类型是 反应。 (4)小雪同学为探究氢氧化钠固体是否已变质，设计以下方案：取少量固体溶于水中，滴加几滴无色酚酞试液，若酚酞试液变红色，则证明氢氧化钠固体没有变质。你认为她的实验方案是否合理并说明理由 。 (5)若氢氧化钠固体已经部分变质，可以采用加入氢氧化钙溶液的方法除去其中的杂质碳酸钠。现将10g氢氧化钠样品置于干净的烧杯中，加入100g水使固体完全溶解，向该溶液中不断加入氢氧化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钙溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题：    ①当加入氢氧化钙溶液的质量至图中B点时，溶液中含有的溶质为 （写化学式）。 ②向溶液中加入一定量氢氧化钙溶液时，两种物质恰好完全反应。试通过计算，求此时反应后所得溶液中溶质的质量 （计算结果精确到0.1g）。 2．兴趣小组用下图所示流程制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰。 回答下列问题： I.12.0g氯酸钾与二氧化锰混合物中，氯酸钾的物质的量为 ；根据化学方程式计算，理论上可制得氧气的质量是多少？ II.操作1的名称是 ；操作2应选择下图中 （填编号），该操作中玻璃棒的作用是 。 III.步骤2加适量水的目的是 ；实验结束后，称得回收到的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因有 （写一点）。 3．根据下列图示的探究过程，回答问题： （1）操作①的名称 ，加入铁粉的化学方程式 。 （2）图中固体中含有的物质（化学式） 。 （3）写出步骤②发生反应的化学方程式 。 （4）“液体”的成分中除了水外，还有 （填化学式）。 4．2020年10月，我国基于中科院团队开发的电催化分解水制氢和二氧化碳加氢催化制甲醇（CH3OH）两项关键创新技术，建成年产“液态阳光”甲醇1440吨的装置。该装置将太阳能转化为可储存运输的化学能，并将二氧化碳作为碳资源转化利用，解决氢能储存和运输的安全难题等问题，对我国能源安全乃至改善全球生态平衡具有重大战略意义，其生产流程示意图如下： (1)该生产流程中循环利用的物质是 。 (2)二氧化碳与氢气合成甲醇同时生成水，该反应的化学方程式为 。 (3)提供44吨CO2利用上述流程生产甲醇，不考虑物质损耗，可产生O2 吨。 (4)该流程制备甲醇除对环境无污染、物质的循环利用外，还有的优点是 （答一点）。 5．常温下，一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体，熔点为-116℃，浓度过高时易分解爆炸。为降低风险和便于贮存，制出Cl2O后，一般将其“固化”为固态。某小组按以下两阶段制备Cl2O。 第一阶段：制备HgO 。 配制15%的NaCl溶液和30%的HgCl2溶液，将二者以一定质量比混合得到5%NaCl和20%HgCl2的混合液；在室温下，边搅拌边缓慢地向混合液中加入过量NaOH溶液，生成黄色沉淀；将沉淀反复洗涤数次，直至没有氯离子；真空抽滤后将沉淀在暗处干燥，得到干燥的HgO 。 (1)配制15%的NaCl溶液，除用到托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有 。 (2)配制混合液时，15%NaCl溶液和30%HgCl2溶液的质量比为 。 (3)检验沉淀已经洗涤至没有氯离子的操作及现象为 。 第二阶段：制备Cl2O 。 制备干燥、纯净的Cl2；然后在干燥的氮气气流中，用Cl2和HgO在18~20℃条件下制备Cl2O ；将产生的Cl2O气体“固化”；最后进行尾气处理。 (4)将干燥、纯净的Cl2通入下面装置中制备Cl2O并“固化”。    ①制备Cl2O时还得到了HgCl2·HgO 固体，则装置Ⅰ中制备反应的化学方程式为 。干燥的氮气的作用除了将产生的Cl2O 送入后续装置“固化”外，还有 。 ②常用冷却剂的相关数据如下表。“固化”时装置Ⅱ中的冷却剂为 （填标号）。 物质 O2 NH