2024年中考化学专题复习：关于金属性质的计算

2024年中考化学专题复习：关于金属性质的计算 一、选择题 1．在托盘天平的两盘上各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，将天平调节至平衡。然后向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钠固体，向右盘烧杯中投入一定质量的镁，均恰好完全反应，天平发生偏转。则下列各项操作中，能使天平重新达到平衡的是（　　） A．将游码向右移动4.2g B．向右盘烧杯中再加入4g稀盐酸 C．在右盘上放4.8g镁 D．在左盘上放7.2g碳酸钠固体 2．如图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中左右盘分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是    A．向左偏 B．向右偏 C．先向左偏后向右偏 D．先向右偏后向左偏 3．托盘天秤两端各放一个等质量的烧杯，其中盛有等量等浓度的稀盐酸，天平平衡。向烧杯中同时加入等质量的锌粉和铁粉，充分反应后，下列情况不可能出现的是 A．天平平衡 B．只有铁粉剩余 C．只有锌粉剩余 D．天平指针偏向锌粉一边 4．向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应，过滤。下面对反应结果的判断中，不正确的是 A．若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定不含Zn B．若反应后溶液为无色，滤渣中一定含有Ag和Cu C．若反应后向滤液中加入稀盐酸，没有白色沉淀，滤液中可能含有Cu（NO3）2 D．若反应前后溶液质量不变，滤液中一定含有Zn（NO3）2和Cu（NO3）2 5．现在两种金属单质组成的混合物，向100g某种稀盐酸中逐渐加入该混合物，混合物的质量与生成氢气的质量关系如图所示，下列说法正确的是 A．若混合物为Mg、Al，则m可能是0.2g B．若混合物为Zn、Fe，则m一定大于0.2g C．若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数可能为15% D．若混合物为Zn、Cu，m为0.1g，则该混合物中Zn的质量 分数可能是50% 6．现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，相关分析错误的是 A．三种金属可能分别是铁、铜、银 B．Y一定能从硫酸铜溶液中置换出铜 C．X与稀盐酸反应后溶液的质量一定增大 D．三种金属活动性由强到弱的顺序是X>Y>Z 7．有镁、铝、锌的混合物共7.2g，与足量稀硫酸反应，生成氢气的质量不可能是 A．0.5g B．0.6g C．0.7g D．0.8g 8．向一定质量的Cu（NO3）2溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为a克。下列分析合理的是 ①滤渣中可能有铜 ②向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生 ③滤液中一定有Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2 ④若忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液溶质的质量 A．①② B．②④ C．①③ D．②③ 9．一种不纯的铁粉，已知它含有铜、铝、镁中的一种或几种金属杂质。现取5.6g该铁粉和足量的稀硫酸反应生成0.2g氢气。则该铁粉中一定含有的金属杂质是（　　） A．铜 B．铝 C．镁 D．铝、镁的混合物 10．现有某铁样品5.6g，含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种。向其中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，产生氢气质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示。则下列结论正确的个数是    ①恰好完全反应时，可能没有固体剩余 ②x的值为0.2 ③铁样品中一定含有镁 ④M点对应的溶液中至少含有3种溶质 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 二、填空与简答 11．金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要作用。 (1)农业上不用铁质容器配制波尔多液(含硫酸铜)，请用化学方程式解释其原因。 (2)某化学兴趣小组用含有AgNO3、Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液进行如下实验，并对溶液A和固体B的成分进行分析。 ①若充分反应后，向固体B中滴加稀盐酸无明显变化，则溶液A中一定含有哪些溶质？ ②若充分反应后溶液A为无色溶液，则此时溶液的质量与反应前相比可能增大，请解释原因。 12．人类的生产、生活离不开金属，研究金属的性质可以更好地利用金属。 （1）如图所示生活用品中，主要是利用金属具有良好导热性的是 （填序号）。 （2）钢铁是我们日常生活中使用最多的金属材料。高炉炼铁过程中，一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）反应的化学方程式为 。 （3）铁在潮湿的空气中易生锈，实际上是铁跟空气中的 发生了复杂的化学反应。 （4）金属腐蚀造