2024年中考化学提升复习 化学实验探究

2024年中考化学提升复习 化学实验探究 1. 某化学兴趣小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液，瓶口有少量白色固体且玻璃瓶塞打不开。这一情况激起了他们浓厚的兴趣，于是他们展开了如下探究： 【提出问题】瓶口处白色固体的成分是什么? 【查找资料】 Ⅰ.玻璃中含二氧化硅，与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水。 Ⅱ.硅酸钠是一种白色固体，有很强的黏合性，可溶于水，溶液呈碱性。 Ⅲ.硅酸钠溶液能与强酸反应，如（白色）。 Ⅵ.硅酸钠溶液能与氯化钙溶液反应：（白色）。 【做出猜想】 猜想一：硅酸钠； 猜想二：硅酸钠和碳酸钠； 猜想三：硅酸钠、碳酸钠和氢氧化钠。 【实验探究】 （1）取一定量白色固体溶于适量水中形成样品溶液，分别进行如下实验探究： 实验 实验操作 实验现象 结论与评价 实验一 取样品溶液少许于试管中，加入足量的稀盐酸 有气泡和白色沉淀产生 猜想______不成立 实验二 ①另取样品溶液少许于试管中，加入过量的氯化钙溶液 白色沉淀产生 猜想三成立 ②取上述实验操作①后的上层清液，滴加______ 观察到：______ （2）写出实验一中产生气泡的化学方程式：______。 【反思交流】 （3）氢氧化钠溶液必须密封保存，且试剂瓶只能用______（选填“玻璃”或“橡胶”）塞。 2.同学们在探究酸的化学性质时，小石将一根生锈的铁钉放入盛有稀硫酸的试管中，过一会儿取出铁钉后，发现试管中的溶液呈浅黄色。 【提出问题】试管中浅黄色溶液的溶质是什么？ 【猜想假设】同学们都认为溶质中一定含有Fe2（SO4）3，理由是________，然后提出如下猜想： 猜想①溶质是Fe2（SO4）3； 猜想②溶质是Fe2（SO4）3和FeSO4； 猜想③溶质是Fe2（SO4）3和H2SO4； 猜想④溶质是Fe2（SO4）3、H2SO4和_____（填化学式）。 【查阅资料】FeSO4溶液能使酸性KMnO4溶液紫红色褪去； H2SO4溶液和Fe2（SO4）3溶液均不能使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去。 【实验探究】同学们分组合作进行如下实验探究。 组次 实验操作 现象与结论 小组同学相互评价 第1组 现象：产生大量气泡，…… 结论：溶质中一定含有H2SO4，猜想③或④成立。 第2组同学认为：此结论正确。产生大量气泡的化学反应方程式为________。 第2组 现象：______。 结论：结合第1组的实验现象，推理出猜想④成立。 第1组同学认为：此结论正确。 【实验反思】上述实验探究说明，在用稀硫酸或稀盐酸除铁制品上的铁锈时，应该注意的事项是_______。 3.某研究性学习小组对铁、铜的金属活动性及实验后的废液进行探究，设计下列实验。 Ⅰ.铁、铜金属活动性比较 实验步骤 实验现象及结论 ①将Cu丝插入盛有2mL稀硫酸的试管中 Cu丝无变化，没有发生化学反应 ②将Fe丝插入盛有2mL稀硫酸的试管中 Fe丝表面有气泡产生，其反应的化学方程式为____ ③将Fe丝插入盛有2mLCuSO4溶液的试管中 Fe丝表面有_______色物质覆盖。 结论：通过上面实验，可知Fe的金属活动性比Cu_______(填“强”或“弱”)。 Ⅱ.将上面①、②、③实验后的液体收集在一烧杯中，对该烧杯中的废液进行分析。 (1)甲同学观察到废液呈现蓝色，认为废液中一定含有_______(填化学式)。 (2)乙同学用玻璃棒蘸取废液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与_______比较，测得废液pH<7，表明废液中还有硫酸。 (3)丙同学设想把废液进行回收，为了将废液中的溶质全部转化为FeSO4，采取向废液中加入过量的Fe粉，待反应完全后，过滤，滤渣的成分为_______(填化学式)。滤液经蒸发结晶，可得到硫酸亚铁晶体。 4.某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下进行了“水的组成及变化的探究”实验。 【提出问题】水是由哪些元素组成的？ 【设计并进行实验】 （1）实验1（燃烧法）：在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，观察到火焰呈______色。然后在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，过一会儿，观察到烧杯壁有______且烧杯外壁发热。反应的化学方程式为______。 （2）实验2（电解法）：按图进行电解水实验。在两试管内产生的气体中，a为______，b为______。 【实验结论】 （3）由上述两个实验都能得到的实验结论是______。 【拓展提升】 （4）下列有关说法正确的是______。 A. 点燃纯净的氢气会发生爆炸 B. 含氧的化合物是氧化物 C. 冰块与水混合得到混合物 D. 电解水的反应属于分解反应 （5）若电解水产生了mg氢气，则同时产生了______g（用含m的代数式表示）氧气。 （6）水是一切生命体生存所必