2.1 化学反应速率 课后练习 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

2.1 化学反应速率 课后练习 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列措施对增大化学反应速率明显有效的是 A．Al 与 NaOH 溶液反应时增大 Al 的用量 B．Fe 与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸 C．在 K2SO4 与BaCl2 两溶液反应时，增大压强 D．将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验 2．可逆反应2A(g)+3B(g)⇌3C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为：①v(A)=0.5mol·L-1·min-1；②v(B)=0.6mol·L-1·min-1；③v(C)=0.35mol·L-1·min-1；④v(D)=0.4mol·L-1·s-1。下列有关反应速率的比较中正确的是 A．④>①>②>③ B．④>①>③>② C．①>②>③>④ D．②>①>③>④ 3．在一密闭容器中，反应达到平衡后，改变以下条件，下列说法正确的是 A．增加A的浓度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 C．恒温恒容充入Ne，容器内压强增大，V（正）、V（逆）均增大 D．增加B的用量，正、逆反应速率不变，平衡不移动 4．在反应中，表示的反应速率最快的是 A． B． C． D． 5．能量与化学反应关系密切，下列说法正确的是 A．放热反应的速率一定比吸热反应快 B．合适的催化剂能将放热反应转化为吸热反应 C．化学反应一定伴随着能量的变化 D．吸热反应的逆反应也可能为吸热反应 6．我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程如图所示。下列说法不正确的是 A．①→②过程中放出能量并形成了键 B．①→②过程中C-H键发生断裂 C．催化剂参与了该反应过程，增大了活化分子百分数从而加快反应速率 D．该总反应实现了原子利用率100% 7．以反应 5H2C2O4＋2MnO4＋6H=10CO2↑＋2Mn＋8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。 编号 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 温度/℃ 浓度/(mol/L) 体积/mL 浓度/(mol/L) 体积/mL ① 0.10 2.0 0.010 4.0 25 ② 0.20 2.0 0.010 4.0 25 ③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50 下列说法不正确的是 A．实验①和实验②是探究温度对化学反应速率的影响，实验②和实验③是探究浓度对化学反应速率的影响 B．实验①②③所加的H2C2O4溶液均要过量 C．若实验①测得 KMnO4 溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率υ (KMnO4)=1.7×10-4mol/(L·s) D．实验①和实验②起初反应均很慢，过一会儿反应速率突然增大，可能是生成的Mn2＋对反应起催化作用 8．实验室常用锌和稀硫酸制备氢气，下列做法不能提高产生氢气的速率的是 A．滴加几滴硫酸铜溶液 B．加热 C．将稀硫酸改为98%的浓硫酸 D．将锌片换成锌粉 9．下列有关化学反应速率及转化率的影响因素描述中正确的是 A．在任何化学反应中，只要增大压强时，都会使反应速率增大 B．在任何化学反应中，只要加入催化剂，就可提高平衡转化率 C．在任何化学反应中，只要提高反应温度，就可提高反应速率 D．在任何化学反应中，只要增大反应物的用量，都会使平衡转化率增大 10．下列操作能达到实验目的的是      A．用图①装置测定化学反应速率 B．图②中苹果酸的结构简式为HOOCCH(OH)CH2COOH，铜片上可能发生的反应为：HOOCCH(OH)CH2COOH+2e-=-OOCCH(OH)CH2COO-+H2↑ C．图③可用于中和反应热的测定 D．图④验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 11．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH>0在一密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是 A．其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，v正、v逆均增大 B．其他条件不变，升高温度，v正增大、v逆减小且H2O(g)转化率增大 C．保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，v正、v逆均增大 D．其他条件不变，适当增加C(s)的质量，v正增大而v逆减小 12．对于反应：A(s)+B(g)C(g)+D(g)，改变下列条件，一定能使正反应速率加快的是 A．容积不变充入B B．压强不变充入C C．容积不变，充入He D．压强不变充入He 13．下列实验能达到目的的是 实验目的 实验方法或操作 A 测定中和反应的反应热 用保温杯替代烧杯更有