2024年中考化学二轮专题复习——流程题

2024年中考化学二轮专题复习——流程题 1．下图是用铜粉氧化法生产氧化铜的流程图。据图回答下列问题： (1)铜粉灼烧后可能有氧化铜和氧化亚铜两种物质。氧化亚铜(Cu2O)中铜元素的化合价是 价。 (2)已知氧化亚铜和稀硫酸反应可生成硫酸铜和铜。假如固体1中只含有铜的氧化物，下列推理合理的是 (填序号)。 ①固体1中加入稀硫酸，若溶液呈蓝色，说明该固体中一定有氧化铜 ②固体1中加入稀硫酸，若有红色沉淀物，说明该固体中一定有氧化亚铜 (3)将得到的1.6吨氧化铜全部转化为硫酸铜，可得硫酸铜多少吨?(CuO+H2SO4＝CuS04+H2O) (4)若用贴有如图标签的浓硫酸100毫升可配制溶质质量分数为49％的硫酸溶液 克。 硫酸(500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98   密度：1.84g/cm3 溶质质量分数：98％ 2．过氧化钙（CaO2）难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域。下图是以大理石（含Fe2O3和其他不溶于水也不溶于酸的杂质）为原料制取CaO2的流程图如下： （1）操作 a、操作 b 和操作c 均要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗和 。 （2）从滤液 C 中可回收的副产品在农业上的用途是 。 （3）操作 b 完成后得到的沉淀是 （用化学式表示）。 （4）在该生产过程中，用 100kg 大理石割得了 36 kg 过氧化钙。假设每步反应均完全，且不考虑过程中的损耗，可计算出该大理石中 CaCO3的质量分数为 。 3．消毒剂在公共场所的卫生防疫中发挥着重要作用。二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。以粗盐水（含可溶性杂质MgSO4、CaCl2）为原料制取ClO2的工艺流程如图： （1）试剂A为 。 （2）加入过量Na2CO3溶液的目的是 。写出流程中发生化合反应的化学方程式： 。 （3）步骤④中发生反应的化学方程式为 。 （4）C1O2中氯元素的化合价为 ，步骤⑤涉及的物质中含氯元素化合价最高的是 。 （5）上述流程中可循环利用的物质有 。（填写物质的名称） 4．氯化钙（CaCl2）可用作干燥剂、混凝土防冻剂等。实验室用工业大理石（含有少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质）制备氯化钙的主要流程如下： 请回答下列问题： （1）配制31%的稀盐酸730 g，需要36.5%的浓盐酸 g。 （2）酸溶时碳酸钙参与反应的化学方程式为 。 （3）滤渣I的成分为 ，滤渣II中含有Al(OH)3和 。 （4）过滤使用到的玻璃仪器有 。操作I采用的方法是：蒸发浓缩、 、过滤。 （5）加入试剂a的目的是中和稍过量的石灰水，该反应的化学方程式为 。 5．某兴趣小组的同学在实验室发现了一块绿色的孔雀石标本，查阅资料知其主要成分是 Cu2(OH)2CO3。他们以Cu2(OH)2CO3为原料制取铜，其工艺流程如下图所示： （1）气体A的化学式是 ，固体C中含有的物质有 （填化学式）。 （2）写出溶液B与铁粉反应的化学方程式： 。 （3）结合流程图分析，试剂E可以是下列类别中的 （填选项）。 A 单质 B 酸溶液 C 碱溶液 D 盐溶液 （4）若试剂E是无色溶液，且反应生成溶液D和气体，写出C与E反应的化学方程式： ，该反应的基本类型属于 。 （5）该工艺流程的实验步骤中，能够体现出铁的金属活动性比铜强的有 。 A ①②③ B ②③ C 只有② D 只有③ 6．重晶石矿的主要成分为硫酸钡（BaSO4），纯净的硫酸钡才能作为医用“钡餐”。工业上用重晶石矿制硫酸钡的流程如下： (1)步骤①中，生成的一氧化碳具有炼铁和 等用途；生成的硫化钡中硫元素的化合价为-2，写出硫化钡的化学式 。 (2)已知步骤②、③均为为复分解反应。反应②的化学方程式是 ，若C在该生产过程中可循环使用，则B的化学式是 。 7．金属材料的应用推动了社会的发展，已成为高新技术的重要物质基础。 (1)常用的 1 元硬币为钢芯镀镍合金，具有耐腐蚀、 等优点。 (2)某废弃物中含有金属 Cu，可能含有 CuO、Mg、Zn 中的一种或几种，为确定该废弃物成分并回收金属 Cu，兴趣小组取一定质量的该废弃物样品进行如下图实验。 ①步骤Ⅱ的操作名称是