第六章第二节 化学反应的速率与限度----化学反应速率图像 专练 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章 第二节 化学反应的速率与限度---- 化学反应速率图像 专练 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．研究反应的速率影响因素，在不同条件下进行4组实验，Y，Z的起始浓度均为0，反应物X的浓度()随反应时间(min)的变化情况如图所示。每组实验只改变一个条件。下列说法错误的是    A．比较实验①②③④得出：实验③最先到达平衡 B．比较实验①②得出：其他条件相同时，增大反应物浓度化学反应速率加快 C．比较实验②④得出：其他条件相同时，升高温度化学反应速率加快 D．比较实验②③得出：实验③有可能使用了催化剂，催化剂能加快正反应速率，但对逆反应速率无影响 2．向绝热恒容密闭容器中通入和，在一定条件下发生反应，正反应速率随时间变化的示意图如下图，下列结论中正确的个数为    ①反应在c点到达平衡 ②浓度：a点大于c点 ③反应物的总能量高于生成物的总能量 ④逆反应速率图像在此时间段内和上图趋势相同 ⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡 ⑥达到平衡后，改变容器体积增大压强，逆反应速率可能先增大后减小 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 3．在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 A．该反应的化学方程式为：2B(g)+C(g)6A(g)+2D(g) B．反应进行到6s时，v(B)=v(D) C．物质A在0～6s内的平均反应速率为0.1mol•L-1•s-1 D．反应进行到6s时，各物质的浓度不再改变，反应停止 4．下列图像及对应的叙述错误的是    A．图1中的阴影部分代表反应物浓度实际减小的量 B．图2中所示反应的化学方程式可以表示为X+Y2Z C．图3表示足量锌分别与500mL0.1mol•L-1盐酸、200mL0.1mol•L-1硫酸反应产生氢气的体积随时间变化的图像 D．图4表示等质量的金刚石、石墨在氧气中完全燃烧时放出的热量不相等 5．与稀盐酸反应生成的量与反应时间的关系如图所示。下列结论中不正确的是 A．反应在 min内生成的平均反应速率为 B．反应开始4 min内，温度变化比浓度变化对反应速率的影响更大 C．4min后，反应速率减小的主要原因是减小 D．图中反应在内的平均反应速率最小 6．绝热恒容密闭容器中发生反应：。一定条件下，向容器中通入和达平衡，正反应速率随时间变化如图所示。正确的结论是（    ） A．逆反应速率：a点小于c点 B．反应物浓度：a点小于b点 C．反应在c点时的转化率最大 D．反应物的总能量低于生成物的总能量 7．不同温度下，在2A(aq)B(aq)反应体系中，A浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是。（    ） A．温度：T1＞T2 B．a点的反应速率小于b点的反应速率 C．b点的反应速率为瞬时速率，难以在实验过程中直接测定 D．T1温度下，0~1h时间段，该反应的平均反应速率v(B)=0.9mol·L−1·h−1 8．对水样中M的分解速率的影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度 [c(M)]随时间(t) 变化的有关实验数据如下图所示，下列说法不正确的是 A．水样的PH越小，M的分解速率越快 B．水样中添加Cu2+,能加快M的分解速率 C．由②③得,反应物浓度越大,M的分解速率越快 D．在0~20min内，②中M的平均分解速率为0.015mol·L-1·min-1 9．不同条件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。 4Fe2+(aq)+4H+(aq)+O2(g)=4Fe3+(aq)+2H2O(l) ΔH>0 下列分析或推测合理的是 A．由①、②可知，pH越大，Fe2+越易被氧化 B．由②、③推测，若pH＞7，Fe2+更难被氧化 C．pH=2.5、70℃时，0~3 h内Fe2+的平均消耗速率ν(Fe2+) < mol/(L·h) D．曲线②的变化趋势推测，反应吸热使得溶液温度下降，反应速率下降 10．一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是(   ) A．反应的化学方程式为: X(g)+Y(g)Z(g) B．反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C．反应开始到10s时,Y的转化率为79.0% D．温度、体积不变，10s时充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大 11．在一定温度下，容器内某一反应中X、Y的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列表述错误的是 A．0~t1时间段内，(X)：(Y)=2：1 B．该反应属于可逆反应 C．t1时正反应速率大于逆反