2024年中考化学二轮专题复习——综合应用题

2024年中考化学二轮专题复习——综合应用题 1．硫酸生产过程中会产生大量有害的二氧化硫废气和烟尘，为了变废为宝，某硫酸厂的环保车间设计了如下的工艺流程，采用物质循环利用的方法将二氧化硫转化为无毒的二氧化碳，其中，反应罐中发生的化学反应为：4Na2S+8SO28S↓+4Na2SO4分析流程，解决下列问题： (1)吸收塔中加水是为了加快溶解速率，要进行的操作是 。 (2)结晶釜中结晶的方法是 。 (3)写出煅烧窑中发生反应的化学方程式 。 (4)该车间得到的产品是 和 。 (5)该流程中可循环利用的物质是 。 2．微观探析化学反应的规律是化学学习的核心任务。 (1)下图是硫酸氢钠在水中解离的微观示意图，向溶液中滴加 (用化学式表示)溶液既能降低硫酸氢钠溶液的酸性又能生成沉淀。 (2)现将稀硫酸分别放入上述三种溶液中，观察现象，判断反应发生的情况。查阅资料：酸、碱、盐溶液发生复分解反应时，某些离子大量减少。如，反应中和因生成沉淀而大量减少，而H+和Cl-仍然在溶液中。 分析：稀硫酸与溶液的反应的现象是 ，大量减少的两种离子是 和 (填离子符号)。 判断：稀硫酸不能与NaCl溶液发生复分解反应。小明设计了以下实验证明其判断。 ①设计思路：混合稀硫酸与NaCl溶液，通过检验稀硫酸未被消耗证明二者不反应。 ②实验证明：根据思路，进行下列实验。 产生气泡根据以上现象分析推理，可判断稀硫酸不能与NaCl溶液发生复分解反应。该实验中试剂M可能是 ，发生反应的化学方程式是 。 ③上述实验充分反应后，将试管1和试管2内的混合物倒入同一个烧杯中，混合后的溶液中一定存在的离子有 (填离子符号)。 (3)拓展：复分解反应是朝着溶液中离子浓度减少的方向进行。 查阅资料： 难溶性盐 AgI AgCl 20℃时在水中的溶解度 3×10-7g 1.5×10-4g 颜色 黄 白 取少量硝酸银溶液于试管中，滴加过量的氯化钠溶液，有白色沉淀产生，继续加入足量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，加入足量KI溶液后发生反应的化学方程式 。 3．镁元素广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，被称为“国防元素”。下图为制取单质镁的转化过程，试回答下列问题： 上述转化过程中发生的化学反应主要有： MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2 Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O MgCl2Mg+Cl2↑ (1)在过程①中，所加石灰乳的主要成分是 （填写化学式）。 (2)过程②所发生的反应属于 反应（选填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一）。 (3)下列有关过程③中能量转化的说法，正确的是______（选填下列选项序号之一）。。 A．电能转化为化学能 B．化学能转化为电能 C．潮汐能转化为化学能 (4)海水或卤水中本来就含有氯化镁，还需要过程①②的原因是______（选填下列选项序号之一）。 A．将氯化镁富集提纯 B．生成更多氯化镁 C．使石灰乳和稀盐酸反应 (5)某化学兴趣小组欲测定某氯化镁样品中MgCl2的含量（杂质为NaCl），称取10 g该样品将其置于干净的烧杯中，加入适量水，使固体样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如下图所示。试回答下列问题： ①当滴入NaOH溶液120 g时（即图中B点），烧杯中溶液里含有的溶质为 （写化学式）。 ②当滴入10%的NaOH溶液80 g时（即图中A点），恰好完全反应，试通过计算，求所得溶液中溶质的质量。 （（计算结果精确至0.1 g）。 4．镁元素广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，被称为“国防元素”。如图为制取单质镁的转化过程，试回答下列问题：。    上述转化过程中发生的化学反应主要有： (1)在过程①中生成的氢氧化镁，可通过 （填--种常见的化学实验基本操作）操作将其分离出来。 (2)写出过程②发生的反应属于 （填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解"）反应。 (3)海水或卤水中本来就含有氯化镁，还需要过程①②的原因是______（填选项序号）。 A．生成更多氯化镁 B．将氯化镁富集提纯 C．使石灰乳和稀盐酸反应 (4)过程③中涉及的化学方程式 。 (5)某化学兴趣小组欲测定某氯化镁样品中MgCl2的含量（杂质为NaCl）。称取10g该样品将其置于干净的烧杯中，加入适量