2024年中考化学二轮专题复习----计算题

2024年中考化学二轮专题复习--计算题 1．张玲同学为了测定汉白玉中碳酸钙的质量分数，称取 5.55g 研碎的汉白玉粉末，进行四次高温加热（杂质不参加反应）、冷却、称量剩余固体的重复操作．记录数据如下： 操作次序 第一次 第二次 第三次 第四次 剩余固体质量（g） 4.25 3.95 3.35 3.35 请计算（Ca-40C-12O-16）： （1）完全反应后生成二氧化碳_____g． （2）求汉白玉中碳酸钙的质量分数．_____。 2．往200克含有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图（假设生成的气体全部逸出），试分析计算： （1）a→b段发生反应的化学方程式为___________。 （2）c→d段溶液的pH大于7的原因是___________。 （3）反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，精确到0.1%） 3．将50gCaCl2溶液与77gNa2CO3溶液混合后，恰好完全反应，过滤､洗涤､烘干后，得到 10g白色固体｡请计算： (1)Na2CO3属于那一类物质 (填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”)｡ (2)过滤后所得溶液中溶质的质量分数(质量分数保留到小数点后一位) 4．化学兴趣小组为测定某铜锌合金中成分金属的含量，称取10g样品放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应后。测得烧杯内所有物质的总质量为109.8g。 请完成下列分析及计算 （1）反应中共生成气体______g。 （2）计算合金中铜的质量分数。 5．某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g，将溶液蒸干，得到15.6g硫酸钠。计算： （1）生成二氧化碳的质量为 g。 （2）原碳酸钠样品中含硫酸钠的质量。 6．黄铜是铜锌合金。取10g黄铜于烧杯中，将120g稀硫酸分六次加入烧杯中，测得加入的稀硫酸质量和烧杯中剩余物的质量如下表： 次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次 加入硫酸的质量/g 20 20 20 20 20 20 剩余物的质量/g 129.96 149.92 m 189.84 209.80 229.80 (1)该合金属于 。（填物质类别） (2)表中m= 。 (3)所用稀硫酸的溶质质量分数（请根据化学方程式写出规范的计算步骤） (4)请在下图画出：往10g黄铜加入稀硫酸，生成氢气质量的图像。    7．某校化学兴趣小组同学用一瓶含有杂质氯化钠的硫酸钠固体样品，进行如图所示的实验． 请根据以上信息计算： （1）该实验中生成沉淀的质量。 （2）反应后所的溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）。 8．化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验取22.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向其中加入150.0g稀盐酸，充分反应后称得烧杯中剩余物质的质量为163.2g(整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解)。求： (1)产生CO2的总质量为_____g。 (2)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 9．将含有少量Na2SO4的NaCl样品10 g溶于80 g水，再向其中滴加70 g BaCl2溶液，恰好完全反应，过滤后称得滤液的质量为157.67 g，计算： (1)样品中Na2SO4的质量 (2)滤液中溶质的质量 10．自来水常用氯气消毒，1L水里约通入0.002g氯气，消毒原理是其与水反应生成了次氯酸，它的强氧化性能杀死水里的病菌。电解氯化镁溶液可得到氯气，发生如下反应：。请计算： （1）氢氧化镁中氧元素的质量分数为______（结果精确到0.1%）。 （2）取200g配制好的溶质质量分数为20%的氯化镁溶液，通电一段时间后停止通电，产生沉淀的质量为5.8g（假设反应产生的氯气和氢气全部逸出），求剩余溶液中氯化镁的质量分数为多少？（结果精确到0.1%）。 （3）要将上述开始时的200g20%的氯化镁溶液变为5%的溶液，可加入______g的水。 11．向154.7 g一定质量分数的稀硫酸溶液中放入10.0 g粗锌（含有不溶于稀硫酸的杂质），恰好完全反应，共收集到标准状况下的氢气2.24 L。（锌的相对原子质量为65；标准状况下氢气的密度约为0.09 g/L）计算：（均保留1位小数） (1)反应产生氢气的质量。 (2)反应结束后，过滤，滤渣的质量。 (3)反应后所得溶液的溶质质量分数。 12．在抗击新冠肺炎的“战役”中，过氧化氢溶液也发挥了重要作用。常用3%的过氧化氢溶液作为