2.1.2 影响化学反应速率的因素 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第2课时 影响化学反应速率的因素 第二章 第一节 人教版化学 选择性必修1 1 溶洞虽美，但是却经得起时间的等待！ 牛奶虽好喝，却经不起时间的考验。 2 根据实验及生活中的例子，想一想影响化学反应速率的因素有哪些呢？ 思考与讨论 影响化学反应速率的因素 温度 催化剂 浓度 固体表面积 压强 内因 （主要） 外因 ——反应物的组成、结构和性质 一、影响化学反应速率的因素 不同化学反应的速率 反应物本身性质（内因） 同一化学反应的速率 外界条件 （外因） 温度、浓度（压强）、催化剂、接触面积等 反应物组成、结构、性质 一、影响化学反应速率的因素 如何影响呢？ 一、影响化学反应速率的因素 选择实验用品，设计实验探究影响化学反应速率的因素。 实验用品: 烧杯、试管、量筒、试管架、胶头滴管、温度计、秒表。 0.1molLNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、0.5mol/LH2SO4溶液、5%H2O2溶液、1mol/LFeCl3溶液、蒸留水、热水。 实验方案设计: 影响因素 实验步骤 实验现象 浓度 温度 催化剂 1. 选取同一个反应，探究不同因素产生的影响。 2. 选取不同的反应，探究同一因素产生的影响。 实验原理 Na2S2O3＋H2SO4 Na2SO4＋SO2 ＋S ＋H2O 2H2O2 2H2O ＋ O2 二、实验探究的整体设计 设计思路 编号 Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 出现浑浊 的快慢 反应温度 浓度/(mol/L) 体积/mL 浓度/(mol/L) 体积/mL 1 0.1 5 0.1 5 室温 2 0.1 5 0.5 5 室温 Na2S2O3＋H2SO4 == Na2SO4＋SO2↑ ＋S↓ ＋H2O 慢 快 实验探究 二、实验探究的整体设计 1 浓度对化学反应速率的影响 方案一： 硫酸浓度不同 二、实验探究的整体设计 编号 0.1mol/L Na2S2O3溶液 蒸馏水 0.1mol/L H2SO4溶液 出现浑浊 的快慢 反应温度 体积/mL 体积/mL 体积/mL 1 5 5 室温 2 3 5 室温 慢 快 其他条件相同时，增大反应物浓度化学反应速率增大，减小反应物浓度化学反应速率减小。（生成物浓度改变也适用） 注意：固体，纯液体浓度为常数，增加量速率不变。 方案二： Na2S2O3溶液浓度不同 0 2 编号 水浴 温度/℃ 0.1 mol/L Na2S2O3 溶液的体积/mL 0.1 mol/L H2SO4 溶液的体积/mL 出现浑浊 的时间 1 20 5 5 2 70 5 5 快 慢 Na2S2O3＋H2SO4 == Na2SO4＋SO2↑ ＋S↓ ＋H2O 方案二 二、实验探究的整体设计 2 温度对化学反应速率的影响 实验探究 编号 水浴 温度/℃ 0.1 mol/L Na2S2O3 溶液的体积/mL 0.5 mol/L H2SO4 溶液的体积/mL 出现浑浊 的时间 1 20 5 5 2 70 5 5 快 慢 方案一 方案三 2H2O2 2H2O ＋ O2 编号 水浴 温度/℃ 5%H2O2溶液 /mL 1 mol/L FeCl3溶液/mL 相同时间出现 气泡的多少 1 2 20 70 2 2 1 1 20℃ 70℃ 二、实验探究的整体设计 实验探究 大量实验证明，温度每升高100C，化学反应速率通常增大为原来的2~4倍。这表明温度对反应速率的影响非常显著。 结论: 其它条件相同时，升高温度，反应速率增大；降低温度，反应速率减小。若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快，降低温度，正、逆反应速率都减小。 二、实验探究的整体设计 3 催化剂对化学反应速率的影响 二、实验探究的整体设计 2H2O2 2H2O ＋ O2 实验探究 编号 5%H2O2溶液 /mL 1 mol/L FeCl3溶液/mL 蒸馏水/mL 相同时间出现 气泡的多少 反应温度 1 2 1 室温 2 2 室温 0 1 0 快 慢 其它条件相同时，使用催化剂可以改变化学反应速率。 催化剂有正、负催化剂。 注意：催化剂有选择性；催化剂能同等程度地改变正、逆反应的速率。 4 压强对化学反应速率的影响 二、实验探究的整体设计 对于有气体参加的反应，改变压强，对化学反应速率有影响吗？ 增大压强的方法 压缩体积 体积不变，充入不参与反应的气体 压强增大，反应物浓度增大，化学反应速率加快 充入气态反应物 ？ 对有气体参加的反应，其它条件不变， 增大压强（缩小体积）