2.2.2 化学平衡常数 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第2课时 化学平衡常数 第二章 第二节 人教版化学 选择性必修1 1 温故知新 判定可逆反应到达平衡状态的标志： 定性视角 （1）ν正= ν逆≠0 （2）变量不变 定量视角 （1）三段式 （2）平衡时的相关数据 任务 1 探究平衡体系中各物质浓度的定量关系 序号 起始时浓度mol/L 平衡时浓度mol/L c(H2) c(I2) c(HI) c(H2) c(I2) c(HI) 1 1.197×10-2 6.944×10-3 0 5.617×10-3 5.936×10-4 1.270×10-2 2 1.228×10-2 9.964×10-3 0 3.841×10-3 1.524×10-3 1.687×10-2 3 1.201×10-2 8.403×10-3 0.0 4.580×10-3 9.733×10-4 1.486×10-2 4 0 0 1.520×10-2 1.696×10-3 1.696×10-3 1.181×10-2 5 0 0 1.287×10-2 1.433×10-3 1.433×10-3 1.000×10-2 6 0 0 3.777×10-2 4.213×10-3 4.213×10-3 2.934×10-2 恒温： 457.6℃ 平衡时 48.37 48.62 49.54 48.49 48.70 48.50 H2(g)+I2(g)⇌2HI(g) (1) 温度不变(保持457.60C)时， 为常数； (2) 该常数与反应物的起始浓度大小无关； (3) 该常数与正向建立平衡还是逆向建立平衡无关，即与平衡建立的过程无关。 c2(HI ) c(H2) c(I2) 通过分析实验数据得出： 各物质浓度的定量关系 对于可逆反应，在一定的温度的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系： 一、浓度商 浓度商的定义 mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) cm(A)·cn(B) cp(C)·cq(D) Q = 浓度商 反应物或生成物中的固体、纯液体不写入表达式！ 注意 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的平衡常数（简称平衡常数），符号用“K” 表示。 二、化学平衡常数 1、定义 K= 幂 幂是化学计量数 H2(g) +I2(g) 2HI(g) 积 2、表达式 对于可逆反应： K = cp(C).cq(D) cm(A).cn(B) c为各组分的平衡浓度 化学平衡常数有固定的单位吗？ 由平衡常数的表达式可知，其单位取决可逆反应中反应物、生成物种类和化学方程式中对应系数大小，故化学平衡常数没有固定单位。 二、化学平衡常数 知能训练 CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(l) Cr2O72-（aq）+H2O（l） 2CrO42-（aq）+2H+ （aq) 1.写出下列反应的化学平衡常数表达式 CaCO3 (s) CaO(s)+CO2(g) N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3(g) c(CO2) K = K = ) Cr2O72- ( c ) CrO42- ( c 2 ) H+ ( c 2 . c(CO） c(CO2).c(H2) K = c(N2）.c3(H2) c2(NH3) K = N2+3H2 2NH3 2NH3 N2+ 3H2 N2 + H2 NH3 1 2 3 2 K1=K32 K2= 1/K1 2.写出下列反应的平衡常数表达式，并找出之间的关系 化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。 若化学计量数等倍扩大或缩小，平衡常数也会相应改变，即： 方程式②=①×m，则K2=K1m； 同一条件下，同一可逆反应的正、逆反应的平衡常数互为倒数！ 注意 知能训练 3. 写出下列反应的平衡常数表达式，并找出之间的关系 多重平衡规则： 若某个反应式是由若干方程式相加(或相减)得到的，则总 反应的平衡常数等于各分步反应的平衡常数之乘积(或商)！ 注意 ①2NO (g) + O2 (g) 2NO2 (g) K1 ②2NO2(g) N2O4 (g)